Examen de Química PAU Galicia 2023 · Ordinaria

PREGUNTA 1.

1.1.

Aplicando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) deduzca razonadamente la geometría electrónica y molecular de la molécula de tricloruro de fósforo, indicando cuál sería el valor aproximado del ángulo de enlace.

1.2.

Sabiendo que la geometría electrónica en la molécula de $\text{SiF}_4$ es tetraédrica, discuta razonadamente qué tipo de orbitales híbridos emplearía el átomo de silicio para formar los enlaces correspondientes, cómo se forman dichos orbitales híbridos y la distribución de electrones en estos.

PREGUNTA 2

2.1.

Razone si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: «el cloruro de potasio en estado sólido no conduce la electricidad, pero sí es un buen conductor cuando está disuelto en agua»

Verdadera

Falsa

PREGUNTA 2

2.2.

La ecuación de velocidad de una reacción es $v = k \cdot [\text{A}]^2 \cdot [\text{B}]$.

Sí

No

PREGUNTA 3.

3.1.

Justifique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: «el $\text{CH}_3\text{-CH=CH-CH}_3$ reacciona con $\text{HCl}$ para dar un compuesto que no presenta isomería óptica»

Verdadera

Falsa

3.2.

Escriba las fórmulas semidesarrolladas y nombre los isómeros geométricos del 2,3-dibromobut-2-eno.

Dada la siguiente reacción: $\text{HCl}_{(\text{ac})} + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_{7(\text{ac})} + \text{NaNO}_{2(\text{ac})} \rightarrow \text{NaNO}_{3(\text{ac})} + \text{CrCl}_{3(\text{ac})} + \text{KCl}_{(\text{ac})} + \text{H}_2\text{O}_{(\text{l})}$

4.1.

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

4.2.

Calcule el volumen de dicromato de potasio $2{,}0\text{ M}$ necesario para oxidar $20\text{ g}$ de nitrito de sodio.

Una disolución $0{,}03\text{ M}$ de amoníaco está disociada en un $2{,}42\,\%$. Calcule:

5.1.

El valor de la constante $K_b$ del amoníaco.

5.2.

El pH de la disolución y el valor de la constante $K_a$ del ácido conjugado.

En un reactor de $5\text{ L}$ se introducen $15{,}3\text{ g}$ de $\text{CS}_2$ y $0{,}82\text{ g}$ de $\text{H}_2$. Al elevar la temperatura hasta $300\,^\circ\text{C}$ se alcanza el siguiente equilibrio: $$\text{CS}_{2(\text{g})} + 4\text{H}_{2(\text{g})} \rightleftharpoons 2\text{H}_2\text{S}_{(\text{g})} + \text{CH}_{4(\text{g})}$$ donde la concentración de metano en equilibrio es de $0{,}01\text{ mol/L}$.

6.1.

Calcule las concentraciones molares de las especies $\text{CS}_{2(\text{g})}$, $\text{H}_{2(\text{g})}$ y $\text{H}_2\text{S}_{(\text{g})}$ en el equilibrio.

6.2.

Determine el valor de $K_c$ y discuta razonadamente qué le sucederá al sistema en equilibrio si añadimos más cantidad de $\text{CS}_{2(\text{g})}$ manteniendo el volumen y la temperatura constantes.

7.1. Justifique qué reacción tendrá lugar en una pila galvánica formada por un electrodo de cobre y otro de cadmio en condiciones estándar, indicando las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. Calcule la fuerza electromotriz de la pila en estas condiciones.

Datos: $E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = +0{,}34\text{ V}$, $E^\circ(\text{Cd}^{2+}/\text{Cd}) = -0{,}40\text{ V}$

7.2.

Haga un esquema del montaje de la pila en el laboratorio, detallando el material y los reactivos necesarios y señalando el sentido de circulación de los electrones.

Para neutralizar 150 mL de una disolución de ácido nítrico 0,010 M se gastaron 15 mL de una disolución de hidróxido de calcio de concentración desconocida.

8.1.

Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución del hidróxido de calcio.

8.2.

Indique el material que emplearía y explique el procedimiento experimental para realizar la valoración.