Examen de Química PAU Extremadura 2026 · Ordinaria

Ejercicio 1.1. Los números atómicos de tres elementos son 19, 35 y 54, respectivamente.

a)

Contestar: ¿A qué grupo y periodo pertenecen? ¿De qué elementos se trata?

b)

¿Cuál será el ion más estable que puede formar cada uno de ellos? Razonar la respuesta.

c)

Razonar qué tipo de enlace se da entre los elementos cuyos números atómicos son 19 y 35.

d)

Razonar qué elemento tendrá mayor afinidad electrónica.

e)

Razonar cuál es el elemento de menor potencial de ionización.

Ejercicio 1.2. Sean las moléculas $\mathrm{CF_4}$, $\mathrm{CH_3Br}$, $\mathrm{H_2O}$, $\mathrm{PH_3}$.

a)

Escribir las estructuras de Lewis de las moléculas.

b)

Indicar qué tipo de hibridación presenta el átomo central de las moléculas $\mathrm{CH_3Br}$ y $\mathrm{PH_3}$.

c)

Deducir la geometría según la TRPECV de las moléculas $\mathrm{CF_4}$ y $\mathrm{CH_3Br}$.

d)

Razonar si las moléculas son polares o apolares.

e)

Indicar cuál/es pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua. Razonar la respuesta.

Datos: Número atómico ($Z$): $\mathrm{H = 1}$; $\mathrm{C = 6}$; $\mathrm{O = 8}$; $\mathrm{F = 9}$; $\mathrm{P = 15}$; $\mathrm{Br = 35}$.

Ejercicio 2.1. Se tienen las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$$\mathrm{C_{(grafito)} + O_{2\,(g)} \rightarrow CO_{2\,(g)}} \quad \Delta H = -393{,}8\ \mathrm{kJ}$$

$$\mathrm{H_{2\,(g)} + \frac{1}{2} O_{2\,(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}} \quad \Delta H = -285{,}8\ \mathrm{kJ}$$

$$\mathrm{2\, C_2H_{6\,(g)} + 7\, O_{2\,(g)} \rightarrow 4\, CO_{2\,(g)} + 6\, H_2O_{(l)}} \quad \Delta H = -3119{,}6\ \mathrm{kJ}$$

a)

Calcular la entalpía de formación estándar del etano.

b)

Averiguar la cantidad de calor, a presión constante, que se libera en la combustión de 150 gramos de etano.

Datos: Masas atómicas (u): $H = 1$; $C = 12$.

Ejercicio 2.2. El amoniaco es un compuesto químico muy versátil, utilizado principalmente como un potente limpiador desengrasante doméstico e industrial para superficies, cristales y manchas difíciles. Además, es fundamental en agricultura como fertilizante nitrogenado y en la industria para producir plásticos, explosivos y refrigerantes. Se sabe que, en una disolución acuosa, el amoniaco está disociado al 5%, según la reacción:

$$\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}$$

a)

Calcular la concentración inicial de amoniaco.

b)

Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio.

c)

Averiguar el pH de la disolución.

Datos: $K_b = 1{,}75\cdot 10^{-5}$.

Ejercicio 3.1. [1,0 punto]

a)

Formular y nombrar dos isómeros de cadena del compuesto $\mathrm{C_5H_{12}}$

b)

Formular y nombrar dos isómeros de función del compuesto $\mathrm{C_4H_8O}$

Ejercicio 3.2. (1,5 puntos)

Datos: $K_{ps}(\mathrm{Ag_2CrO_4}) = 1{,}1\cdot 10^{-12}$

Masas atómicas (u): $\mathrm{O} = 16{,}0$; $\mathrm{Cr} = 52{,}0$; $\mathrm{Ag} = 107{,}9$

a)

Calcular la solubilidad en agua pura (en $\mathrm{g\cdot L^{-1}}$) del $\mathrm{Ag_2CrO_4}$.

b)

Predecir qué le sucederá a la solubilidad del $\mathrm{Ag_2CrO_4}$ en presencia del electrolito fuerte $\mathrm{AgNO_3}$. Escribir las reacciones que ocurren.

Ejercicio 3.3. [1,5 puntos]

Para construir una pila se dispone de una lámina de cobre y otra de plata, y de disoluciones acuosas de concentración $1,0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ de sales de estos iones.

Datos:

$E^0(\mathrm{Cu^{2+}/Cu})$: $+0,34\ \mathrm{V}$

$E^0(\mathrm{Ag^+/Ag})$: $+0,80\ \mathrm{V}$

a)

Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción. Indicar la reacción global de la pila. ¿Qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo?

b)

Escribir la notación de pila y calcular su fem.

c)

Indicar las sustancias que se podrían utilizar como puente salino y explicar cuál es su función.

APARTADO 4. Ejercicio 4.1. [2,5 puntos]

En una planta química se genera monóxido de nitrógeno (NO) como subproducto no deseado. Para neutralizarlo, se utiliza un reactor de post-combustión, donde se hace reaccionar el NO con hidrógeno para obtener nitrógeno molecular. El proceso alcanza el equilibrio según la ecuación:

$$2\ \mathrm{NO\ (g)} + 2\ \mathrm{H_2\ (g)} \rightleftharpoons \mathrm{N_2\ (g)} + 2\ \mathrm{H_2O\ (g)}$$

Un equipo de inspección ambiental realiza una prueba de control en un reactor de 2 litros de capacidad. Se introducen inicialmente 0,4 moles de NO, 0,6 moles de $\mathrm{H_2}$ y 0,2 moles de vapor de agua. Tras alcanzar el equilibrio a una determinada temperatura, se analiza la mezcla y se encuentra que quedan 0,24 moles de NO.

a)

Calcular las concentraciones (en mol/L) de todas las especies presentes en el equilibrio.

b)

Determinar el valor de la constante de equilibrio.

c)

Si el objetivo de la planta es eliminar la mayor cantidad posible de NO, ¿qué recomendarías? ¿Trabajar a presiones altas o presiones bajas? Justificar la respuesta en base al principio de Le Chatelier.