Examen de Química PAU Extremadura 2026 · Extraordinaria

Ejercicio 1.1. Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica:

A) $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$; B) $1s^2\ 2s^2$; C) $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^2$; D) $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^5$

a)

Identificar el símbolo del elemento, el grupo y el periodo en la tabla periódica.

b)

Indicar los estados de oxidación posibles para cada uno de los cuatro elementos.

c)

Justificar cuál tendrá mayor radio atómico, A o B.

d)

Justificar cuál tendrá mayor electronegatividad, C o D.

e)

Razonar cuál tiene mayor y menor energía de ionización.

Ejercicio 1.2. Dadas las sustancias $\text{HF}$, $\text{Fe}$, $\text{KF}$, $\text{H}_2\text{O}$ y $\text{BF}_3$.

a)

Indicar el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.

b)

Razonar qué sustancia tendrá menor punto de fusión.

c)

Indicar cuál/es sustancias conducen la corriente en estado sólido, cuál/es lo hacen en estado fundido y cuál/es no conducen en ningún caso. Razonar la respuesta.

d)

Indicar la hibridación que presentan las moléculas $\text{H}_2\text{O}$ y $\text{BF}_3$.

e)

Deducir la geometría de las moléculas $\text{H}_2\text{O}$ y $\text{BF}_3$.

Datos: Números atómicos ($Z$): $\text{H} = 1$; $\text{B} = 5$; $\text{O} = 8$; $\text{F} = 9$

Ejercicio 2.1. El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:

$\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

a)

Ajustar la ecuación por el método del ion electrón, indicando las semirreacciones de oxidación y reducción.

b)

Indicar qué especie es el oxidante y cuál el reductor. Razonar la respuesta.

c)

Si una muestra de 1,55 gramos de hierro impuro ha consumido 95,0 mL de disolución 0,40 M de $\text{H}_2\text{SO}_4$, calcular su riqueza en hierro (en %).

Datos: Masas atómicas (u): $\text{Fe} = 55{,}8$.

%

Ejercicio 2.2. En un recipiente de un litro se introducen 34 gramos de tetraóxido de dinitrógeno ($\text{N}_2\text{O}_4$) a $359{,}5\text{ K}$ y se cierra. Cuando se alcanza el equilibrio, $\text{N}_2\text{O}_4\text{ (g)} \rightleftharpoons 2\ \text{NO}_2\text{ (g)}$, la presión parcial de $\text{NO}_2$ es $11\text{ atm}$.

Datos:

Masas atómicas (u): $\text{N} = 14$; $\text{O} = 16$

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

a)

Calcular la presión total de la mezcla en el equilibrio. [0,75 puntos]

b)

Calcular $K_c$ y $K_p$. [1,00 punto]

c)

Si aumenta la presión, ¿en qué sentido se desplaza el equilibrio? Razonar la respuesta. [0,75 puntos]

Ejercicio 3.1. (1,0 punto) Formular e indicar el tipo de isomería que presentan entre sí las siguientes parejas de compuestos:

a)

propanal y propanona

b)

but-1-eno y but-2-eno

c)

2,3-dimetilbutano y 3-metilpentano

d)

cis-but-2-eno y trans-but-2-eno

Ejercicio 3.2. (1,5 puntos) La entalpía de combustión de la glucosa ($\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$) es $-2540\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$. Sabiendo que la entalpía de formación estándar del dióxido de carbono (gas) es igual a $-394\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ y que la del agua (líquida) es igual a $-242\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Datos: Masas atómicas (u): $\text{H} = 1$; $\text{C} = 12$; $\text{O} = 16$. $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

a)

Calcular la entalpía de formación estándar de la glucosa.

b)

Determinar el volumen de oxígeno, medido a $722\text{ mmHg}$ y $37^\circ\text{C}$, que se consumirá al quemar completamente $58\text{ gramos}$ de glucosa.

Ejercicio 3.3. (1,5 puntos) Al realizar la electrólisis de cloruro de sodio fundido (NaCl) se depositan $5\text{ g}$ de sodio en el cátodo.

Datos: Constante de Faraday, $F = 96500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$; $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masa atómica (u): $\text{Na} = 23$.

a)

Calcular los moles de $\text{Cl}_2\text{ (g)}$ liberados en el ánodo.

b)

Calcular el volumen de $\text{Cl}_2\text{ (g)}$ liberado medido a $1\text{ atm}$ y $25^\circ\text{C}$.

c)

Averiguar el tiempo (en segundos) necesario para que se depositen los $5{,}0\text{ g}$ de sodio, sabiendo que la intensidad de corriente es de $100\text{ A}$.

APARTADO 4. (2,5 puntos).

Los productos de limpieza ecológicos están ganando popularidad por su menor impacto ambiental. Un fabricante quiere desarrollar un limpiador multiusos basado en amoniaco ($\text{NH}_3$), pero debe garantizar que su pH no supere 11,5 para cumplir con las normativas de seguridad de la Unión Europea.

El técnico de laboratorio de la fábrica analiza la disolución de amoniaco en agua preparada para el limpiador multiusos.

Ejercicio 4.1. Tras varias medidas, el técnico averigua que el amoniaco se encuentra disociado en un 2%, según la reacción $\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^-$.

Datos: $K_b(\text{NH}_3) = 1{,}8\cdot 10^{-5}$.

a)

Calcular el pH de la disolución.

b)

Determinar si el producto fabricado cumple la normativa de seguridad de la Unión Europea.

c)

Calcular el volumen de $\text{HCl}\text{ 0,2 M}$ necesario para neutralizar $100\text{ mL}$ de la disolución de amoniaco preparada.

d)

Indicar el material necesario para poder realizar el experimento del apartado anterior.