Examen de Química PAU Extremadura 2025 · Ordinaria

Ejercicio 1.1. Los elementos A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones electrónicas:

A. $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$   B. $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^4$

C. $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^5\ 4s^2$   D. $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^5$

a)

Indicar razonadamente a qué grupo y a qué periodo pertenecen. ¿De qué elementos se trata?

b)

¿Cuál será el ion más estable que puede formar cada uno de ellos? Razonar la respuesta.

c)

Escribir la fórmula química que presentarán los compuestos más estables que formen A - B y C - D.

d)

Razonar qué tipo de enlace se da entre los elementos C y D.

e)

Razonar qué tipo de enlace puede presentar el elemento B con el oxígeno ($Z = 8$).

Ejercicio 1.2. Sean las moléculas $\text{NH}_3$, $\text{BeH}_2$, $\text{CH}_3\text{Cl}$, $\text{BF}_3$.

Datos: Número atómico ($Z$): $\text{N} = 7$; $\text{H} = 1$; $\text{Be} = 4$; $\text{B} = 5$; $\text{C} = 6$; $\text{F} = 9$; $\text{Cl} = 17$

a)

Escribir las estructuras de Lewis de las moléculas.

b)

Indicar qué tipo de hibridación presenta el átomo central de las moléculas.

c)

Deducir la geometría de las moléculas según la TRPECV.

d)

Razonar si las moléculas son polares o apolares.

e)

Indicar cuál/es pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua. Razonar la respuesta.

Ejercicio 2.1. Sea la reacción redox $\text{Pb} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Pb(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}$

a)

Escribir las semirreacciones ajustadas de oxidación y de reducción.

b)

Indicar qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor. Razonar la respuesta.

c)

Ajustar la reacción por el método del ion-electrón.

d)

Sabiendo que se utilizan $12{,}0\text{ mL}$ de $\text{HNO}_3$ del $65\%$ de pureza y densidad $1{,}40\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$, calcular la masa (en gramos) de $\text{NO}$ que se obtiene.

Datos: Masas atómicas (u): $\text{H} = 1$; $\text{N} = 14$; $\text{O} = 16$

Ejercicio 2.2. En un recipiente de $2\text{ L}$ a $500^\circ\text{C}$ se introduce bromuro de nitrosilo ($\text{NOBr}$). Cuando se establece el equilibrio $\text{NOBr}_{\text{(g)}} \rightleftharpoons \text{NO}_{\text{(g)}} + \frac{1}{2}\,\text{Br}_{2\text{(g)}}$, hay $0{,}014\text{ moles}$ de $\text{NO}$ y una presión total de $4{,}5\text{ atm}$.

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

a)

Calcular la concentración inicial de $\text{NOBr}$.

b)

Calcular la presión parcial de cada gas en el equilibrio.

c)

Averiguar el valor de $K_c$ y $K_p$ a esa temperatura.

Ejercicio 3.1. (1,0 punto) Un compuesto está constituido por C, H y O. Por combustión total de 0,450 g produce 0,990 g de CO 2 y 0,540 g de H 2 O. Un litro de su vapor medido a 1 atm y 0°C pesa 2,678 g y por oxidación suave da lugar a un aldehído.

Datos: R = 0,082 atm·L·mol -1 ·K -1; Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16

a)

Deducir la fórmula empírica y la fórmula molecular.

b)

Formular y nombrar un posible compuesto.

Ejercicio 3.2. (1,5 puntos)

a)

Calcular la solubilidad (en $\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$) del $\text{PbCl}_2$.

b)

Predecir qué le sucederá a la solubilidad del $\text{PbCl}_2$ en presencia del electrolito fuerte $\text{NaCl}$.

Datos:

$K_{ps}(\text{PbCl}_2) = 1{,}7\cdot 10^{-5}$

Masas atómicas (u): $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{Pb} = 207{,}2$

Ejercicio 3.3. (1,5 puntos) La ley de velocidad para la reacción X + Y → P, a cierta temperatura, es de segundo orden respecto al reactivo X y de primer orden respecto al reactivo Y. Cuando la concentración de X es 0,20 M y la de Y es 0,50 M, la velocidad de la reacción es 5·10 -3 mol·L -1 ·s -1.

a)

Calcular el valor de la constante de velocidad y sus unidades.

b)

Obtener el valor de la velocidad de la reacción cuando las concentraciones de cada compuesto, X e Y, son 0,25 M.

c)

Razonar qué le ocurre a la velocidad si:

APARTADO 4. (2,5 puntos). Se debe responder OBLIGATORIAMENTE.

Una empresa artesanal de encurtidos utiliza vinagre casero para conservar vegetales. La normativa sanitaria exige que el pH del producto final sea inferior a 2,8 para garantizar la inhibición de patógenos como Clostridium botulinum.

El chef quiere verificar si el vinagre preparado cumple este requisito, para ello analiza una muestra.

Ejercicio 4.1. El vinagre utilizado ha sido preparado disolviendo 15 g de ácido acético (CH 3 COOH o HA) en agua, hasta un volumen final de 500 mL.

Datos:

K a (CH 3 COOH) = 1,8·10 -5. Masas atómicas (u): H = 1; C = 12; O = 16.

a)

Calcular el pH de la disolución de vinagre. [1,00 punto]

b)

Determinar el grado de disociación del ácido acético, expresado en %. [0,75 puntos]

%

c)

Razonar si cumple el vinagre así preparado con la normativa sanitaria. [0,75 puntos]