Examen de Química PAU Extremadura 2025 · Extraordinaria

Se sabe que el $\text{K}_{\text{(s)}}$ y el $\text{Br}_{2\text{ (l)}}$ reaccionan entre sí para dar bromuro de potasio, $\text{KBr}_{\text{(s)}}$.

Datos (en $\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$)

entalpía de formación del $\text{KBr}_{\text{(s)}} = -391{,}80$

energía reticular ($U$) del $\text{KBr}_{\text{(s)}} = -681{,}70$

entalpía de vaporización del $\text{Br}_{2\text{ (l)}} = 30{,}70$

entalpía de disociación del $\text{Br}_{2\text{ (g)}} = 193{,}50$

potencial de ionización del $\text{K}_{\text{(g)}} = 418{,}40$

afinidad electrónica del $\text{Br}_{\text{(g)}} = -321{,}86$

a)

Construir el ciclo de Born-Haber e indicar cada una de sus etapas.

b)

Calcular la entalpía de sublimación del $\text{K}_{\text{(s)}}$.

Ejercicio 1.2. Sean tres elementos del sistema periódico A, B y C, de números atómicos 7, 17 y 37, respectivamente.

a)

Escribir su configuración electrónica. Indicar el elemento al que corresponde.

b)

Indicar el elemento que tiene el menor potencial de ionización. Justificar la respuesta.

c)

Comparar el radio atómico de los elementos de número atómico 7 y 17. Justificar la respuesta.

d)

Indicar el tipo de enlace que pueden formar los elementos B y C. Razonar la respuesta.

Ejercicio 2.1. Para medir la velocidad de la reacción $\mathrm{A + 2\,B \rightarrow C}$ a $25^\circ\mathrm{C}$, se han diseñado tres experimentos. Los resultados obtenidos se muestran en la tabla a continuación:

Experimento

$[\mathrm{A}]_0\ (\mathrm{mol\cdot L^{-1}})$

$[\mathrm{B}]_0\ (\mathrm{mol\cdot L^{-1}})$

$V_0\ (\mathrm{mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}})$

1

0,1

0,1

$5,50\cdot 10^{-6}$

2

0,2

0,1

$2,20\cdot 10^{-5}$

3

0,1

0,3

$1,65\cdot 10^{-5}$

a)

Determinar los órdenes parciales y el orden global de la reacción y escribir la expresión de la ecuación de la velocidad.

b)

Calcular el valor de la constante de velocidad e indicar sus unidades.

c)

Razonar cómo variará la velocidad de reacción si:

seek

Ejercicio 2.2. En un recipiente cerrado de $3\text{ L}$ se introducen $1{,}5\text{ moles}$ del compuesto $\text{A}_{\text{(g)}}$. Cuando la temperatura es de $400\,^\circ\text{C}$, se alcanza el equilibrio $\text{A}_{\text{(g)}} \rightleftharpoons 2\,\text{B}_{\text{(g)}}$ ($\Delta H > 0$) y se observa que quedan $0{,}5\text{ moles}$ de $\text{A}_{\text{(g)}}$ sin reaccionar.

a)

Calcular los valores de $K_c$ y $K_p$.

b)

Hallar la presión total en el recipiente.

c)

Indicar el grado de disociación de $\text{A}_{\text{(g)}}$, expresado en %.

%

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Ejercicio 3.1. (1,0 punto)

a)

Clasificar las siguientes reacciones orgánicas:

b)

Formular y nombrar:

Ejercicio 3.2. (1,5 puntos) A una determinada temperatura, el ácido acético, $\text{CH}_3\text{COOH}$ ($\text{HA}$), en disolución acuosa de concentración $0{,}01\text{ M}$, se encuentra ionizado un $3{,}0\%$.

a)

Calcular el pH de la disolución.

b)

Averiguar el valor de la constante de disociación de dicho ácido.

Ejercicio 3.3. (1,5 puntos) La solubilidad del yoduro de plata, $\text{AgI}$, en agua, es $2{,}86\cdot 10^{-6}\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}$ a $25\text{ }^\circ\text{C}$.

Datos: Masas atómicas $(\text{u})$: $\text{Ag} = 107{,}8$; $\text{I} = 126{,}9$.

a)

Calcular la $K_{ps}$ para el $\text{AgI}$ a esta temperatura.

b)

Razonar qué sucede con la solubilidad molar del $\text{AgI}$ en presencia de yoduro de sodio ($\text{NaI}$).

APARTADO 4. (2,5 puntos). Se debe responder OBLIGATORIAMENTE.

En una fábrica de productos fotográficos se generan efluentes líquidos que contienen sulfito de sodio como residuo de los procesos de revelado. Este compuesto, si se libera al medio ambiente sin tratar, puede causar daños ecológicos. Para su eliminación, se utiliza una solución de permanganato de potasio de concentración 0,20 M. Al añadir permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, el sulfito de sodio es oxidado, transformándose en sustancias menos perjudiciales y facilitando el tratamiento del agua.

La reacción global es la siguiente: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnO₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Ejercicio 4.1. Contesta las siguientes cuestiones:

a)

Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción ajustadas.

b)

Indicar qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor. Razonar la respuesta.

c)

Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón.

d)

Calcular el volumen de disolución de KMnO₄ 0,20 M que se necesita para tratar 239 g de Na₂SO₃.

Datos: Masas atómicas (u): O = 16; Na = 23; S = 32.