Ejercicio 1.1 · Química PAU Extremadura Extraordinaria 2026

Enunciado

Ejercicio 1.1. Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica:

A) $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$ ; B) $1s^2\ 2s^2$ ; C) $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^2$ ; D) $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^5$

Identificar el símbolo del elemento, el grupo y el periodo en la tabla periódica.

Indicar los estados de oxidación posibles para cada uno de los cuatro elementos.

Justificar cuál tendrá mayor radio atómico, A o B.

Justificar cuál tendrá mayor electronegatividad, C o D.

Razonar cuál tiene mayor y menor energía de ionización.

Enunciado: Ejercicio 1.1 · Química PAU Extremadura Extraordinaria 2026

Según los criterios oficiales de corrección

a) Identificar el símbolo del elemento, el grupo y el periodo en la tabla periódica.

Solución: A) O, periodo 2, grupo 16; B) Be, periodo 2, grupo 2; C) Si, periodo 3, grupo 14; D) Cl, periodo 3, grupo 17

b) Indicar los estados de oxidación posibles para cada uno de los cuatro elementos.

Solución: O²⁻ (o -2); Be²⁺ (o +2); Si⁴⁻/Si⁴⁺ (o -4, +4, +2); Cl⁻ (+1, +3, +5, +7, -1)

c) Justificar cuál tendrá mayor radio atómico, A o B.

Solución: Be > O (B > A)

d) Justificar cuál tendrá mayor electronegatividad, C o D.

Solución: Cl > Si (D > C)

e) Razonar cuál tiene mayor y menor energía de ionización.

Solución: Mayor: Cl (D); Menor: Be (B)

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