Exámenes de Química PAU Extremadura 2024
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Extremadura (PAU/EBAU) 2024 (Ordinaria y Extraordinaria), con 10 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas · Termoquímica: entalpía, ley de Hess, ciclo de Born-Haber y espontaneidad · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y fórmula molecular
- Problema 1 · Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas
1) Un elemento tiene la configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 5s¹. Indicar si las afirmaciones que se dan a continuación son o no correctas. Razonar la respuesta. a) Su número atómico es 19.… - Problema 2 · Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas
Sean los elementos A (Z = 11) y B (Z = 16): a) Escribir la configuración electrónica de sus respectivos estados fundamentales e indicar grupo y nivel. b) Justificar cuál es el elemento de mayor… - Problema 3 · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores
A partir de una tabla de velocidades iniciales para la reacción NO(g) + O3(g) -> NO2(g) + O2(g): a) Determinar órdenes parciales y orden total. b) Escribir la ecuación de velocidad. c) Calcular la… - Problema 4 · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
Se calientan 0,20 moles de COCl2 a 300 ºC en un reactor de 5,0 L (ΔH = 29,4 kJ/mol), alcanzándose en el equilibrio P = 2,6 atm. a) Hallar las concentraciones de equilibrio de cada especie. b)… - Problema 5 · Termoquímica: entalpía, ley de Hess, ciclo de Born-Haber y espontaneidad
Sea la reacción CH3-CH2OH(l) + O2(g) -> CH3-COOH(l) + H2O(l). a) Calcular la variación de entalpía a 25 ºC. b) Razonar el signo de variación de entropía. c) Razonar si será espontánea a cualquier… - Problema 6 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Disolución acuosa de ácido monoprótico HA (c = 6,0·10^-3 M, Ka = 2,0·10^-6). a) Hallar grado de disociación en %. b) Calcular pH. c) Averiguar concentración de HNO3 para tener el mismo pH. - Problema 7 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Equilibrio de solubilidad de MgF2 (Kps = 8,0·10^-8). a) Formular equilibrio con estados y expresión de Kps. b) Calcular solubilidad en agua pura en g·L^-1. c) Justificar cómo varía la solubilidad al… - Problema 8 · Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis
Pila galvánica con electrodos de Cd y Ag (Eº(Ag+/Ag) = +0,80 V, Eº(Cd2+/Cd) = -0,40 V). a) Dibujar esquema identificando elementos y sentido de electrones. b) Semirreacciones en ánodo y cátodo,… - Problema 9 · Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis
Electrólisis de una disolución de SnI2 con una corriente de 4,0 A durante 3,5 horas. Se pide: a) la masa de estaño depositada en el cátodo; b) el tiempo necesario (en minutos) para depositar 6,0 g de… - Problema 10 · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y fórmula molecular
Un compuesto formado por C, H y O (4,6 g) reacciona con oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Por otro lado, 9,2 g ocupan 5,80 L a 780 mmHg y 90 ºC. Determinar la fórmula empírica y molecular,…
Extraordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y fórmula molecular
- Problema 1 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades
Para las moléculas H2O, BCl3, HF y CO2: a) Representar las estructuras de Lewis. b) Deducir la geometría molecular según la TRPECV. c) Razonar si son polares o apolares. d) Indicar si presentan… - Problema 2 · Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas
Sean los elementos A (Z = 7), B (Z = 13) y C (Z = 15). a) Escribir configuración electrónica, grupo y nivel. b) Ordenar en orden creciente de radio atómico justificando. c) Ordenar en orden… - Problema 3 · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores
Para la reacción 2 A + B -> 3 C de orden 2 respecto de A y orden 1 respecto de B: a) Formular la ecuación de velocidad. b) Indicar unidades de la velocidad y de la constante. c) Justificar el efecto… - Problema 4 · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
Reacción en equilibrio H2 (g) + CO2 (g) <=> H2O (g) + CO (g), Kc = 2,6 a 986 ºC. En V = 1 L inicialmente hay 0,3 moles de H2, 0,3 de CO2, 0,4 de H2O y 0,4 de CO. a) Averiguar si la mezcla está en… - Problema 5 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Se preparan 100 mL de disolución acuosa de HF que contienen 0,47 gramos de este ácido. Datos: Ka(HF) = 6,3·10⁻⁴; masas atómicas: H = 1, F = 19. a) Hallar el grado de disociación (ionización) del… - Problema 6 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
6) a) Calcular la solubilidad del AgCl en agua pura, expresado en g·L⁻¹. b) Razonar cómo cambiará la solubilidad cuando el AgCl está en presencia de NaCl. Datos: Kps(AgCl) = 1,6·10⁻¹⁰; Masas atómicas… - Problema 7 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
7) Sean las sustancias: 1) NH₄NO₃; 2) NaCN; 3) NaClO; 4) NaNO₃. a) Escribir las reacciones de hidrólisis. b) Indicar el carácter ácido, neutro o básico de las disoluciones resultantes. Datos: Kb(NH₃)… - Problema 8 · Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis
8) Sabiendo que E⁰(Ag⁺/Ag) = +0,80 V y E⁰(Sn²⁺/Sn) = -0,14 V. a) Desarrollar las semirreacciones en cada electrodo, indicando ánodo y cátodo. b) Escribir la reacción global y calcular la fuerza… - Problema 9 · Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis
9) En la electrólisis del dicloruro de níquel (NiCl₂): a) Hallar la masa de níquel depositada sobre el cátodo y el volumen de Cl₂ (medido a 25°C y 1 atm) que se desprende cuando pasa una corriente de… - Problema 10 · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y fórmula molecular
Para el compuesto CH3-CH(CH3)-CH=CH2 (3-metil-but-1-eno): a) Justificar si presenta isomería geométrica. b) Formular y nombrar un isómero de cadena. c) Escribir la reacción de combustión ajustada.
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 16 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas · 12 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · 12 problemas · 90 % de que salga
- Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y fórmula molecular · 12 problemas · 90 % de que salga
- Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis · 14 problemas · 80 % de que salga
- Equilibrios de solubilidad y precipitación · 11 problemas · 80 % de que salga