Exámenes de Química PAU Extremadura 2022
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Extremadura (PAU/EBAU) 2022 (Ordinaria y Extraordinaria), con 10 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2022)
Temas del examen: Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y fórmula molecular
- Problema 1 · Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas
Elemento Z = 47: escribir configuración electrónica y posición en la tabla periódica, números cuánticos del último electrón y tipo de enlace entre sus átomos. - Problema 2 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades
Moléculas CHF3, H2S, BCl3, Br2: estructuras de Lewis, geometría según TRPECV de CHF3 y BF3, hibridación del carbono en CHF3 y justificación de polaridad. - Problema 3 · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores
Determinación del orden de reacción, ecuación de velocidad, constante de velocidad k con unidades y efecto de la temperatura y de un catalizador. - Problema 4 · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
Equilibrio Br2(g) + I2(g) <=> 2 BrI(g): cálculo del grado de disociación (%), constante Kp a 150 °C y masa de yodo en el equilibrio partiendo de 1,280 g de bromo y 2,032 g de yodo en 400 mL. - Problema 5 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Se tiene una disolución 0,1 M de HClO (Ka = 3,0·10^-8) y otra de HNO2 (Ka = 4,6·10^-4). a) Calcular el grado de disociación de ambos ácidos. b) Razonar cuál de los dos proporciona un pH más ácido. - Problema 6 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Escribir las reacciones de H2PO4-, PO4^3-, NH4+, NO3- y CO3^2- con agua e indicar si tienen carácter ácido, básico, neutro o anfótero. - Problema 7 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
a) Sabiendo que Kps(MgF2) = 6,4·10^-9, calcular la solubilidad de MgF2 en g·L^-1. Datos: F = 19; Mg = 24,3. b) Deducir si precipitará PbSO4 al mezclar 100 mL de Pb(NO3)2 3,0·10^-3 M con 400 mL de… - Problema 8 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Sea la reacción: MnO4- + Fe2+ + H+ -> Mn2+ + Fe3+ + H2O. a) Escribir las reacciones de oxidación y reducción. Ajustar por el método del ion-electrón. b) Indicar qué especie es el oxidante y cuál el… - Problema 9 · Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis
Pila galvánica formada por Cu y Ag: semirreacciones de las semipilas, identificación de ánodo y cátodo, dibujo y notación de la pila, cálculo de la f.e.m. estándar y justificación de su espontaneidad. - Problema 10 · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y fórmula molecular
Completar cuatro reacciones orgánicas indicando tipo de reacción, fórmulas de los productos y nombre del producto final o mayoritario (ácido propanoico + propan-1-ol; butan-2-ol + H2SO4 caliente;…
Extraordinaria (2022)
Temas del examen: Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y fórmula molecular
- Problema 1 · Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas
A partir de las configuraciones electrónicas de dos elementos A y B (A: [Ar] 4s²; B: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵), indicar su nivel y grupo, justificar cuál tiene mayor energía de ionización y cuál tiene mayor… - Problema 2 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades
Para Fe, KF, BF3 y NH3: indicar el tipo de enlace justificando, dibujar las estructuras de Lewis de los compuestos covalentes, indicar su geometría molecular según TRPECV y razonar su polaridad. - Problema 3 · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores
Para la reacción A + B -> C + D con v = k[A]^2, justificar si son verdaderas o falsas cuatro afirmaciones sobre velocidad de consumo de reactivos, catalizadores, duplicación de [A] y reducción del… - Problema 4 · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores
Reacción con Ea = 108 kJ/mol y k = 1,8·10^-4 L·mol^-1·s^-1 a 25 ºC. a) Calcular k a 36,5 ºC. b) Averiguar el orden de reacción. - Problema 5 · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
A 1500 ºC, la constante Kc para la reacción H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g) vale 4,2. Se introducen 0,6 moles de H2 y 0,6 moles de CO2 en un recipiente de 4 L. Se pide: a) Calcular las… - Problema 6 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
A 25ºC, el producto de solubilidad, Kps, del Mg(OH)2 es 1,2·10⁻¹¹. Calcular la solubilidad en agua pura en g·L⁻¹ y en presencia de disolución de NaOH de pH = 13 en mol·L⁻¹. - Problema 7 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Cálculo del pH y del grado de disociación (%) de un ácido débil monoprótico HA con concentración de 3,42 g/L, Ka = 6,5·10^-5 y masa molecular 342 u. - Problema 8 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajustar por el método del ion-electrón la reacción redox: K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl -> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O, indicar las especies oxidante y reductora, y nombrar las sales. - Problema 9 · Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis
Electrólisis en serie de sulfato de cinc y sulfato de cobre(II) durante 30 minutos a 5 A. Se depositan 3,048 g de Zn. Hallar la masa atómica del Zn y la masa de Cu depositada. - Problema 10 · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y fórmula molecular
Determinar la fórmula empírica y molecular de un compuesto oxigenado a partir de su combustión (5,62 g producen 11,5 g CO2 y 3,52 g H2O) y su masa molar (34,4 g contienen 2,408·10^23 moléculas), y…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 16 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica, configuración electrónica y propiedades periódicas · 12 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · 12 problemas · 90 % de que salga
- Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y fórmula molecular · 12 problemas · 90 % de que salga
- Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis · 14 problemas · 80 % de que salga
- Equilibrios de solubilidad y precipitación · 11 problemas · 80 % de que salga