Problema 2 · Química PAU Extremadura Extraordinaria 2024

a) Configuración electrónica de A (Z = 7).

Solución: $1s^2\ 2s^2\ 2p^3$

a) Nivel y grupo de A (Z = 7).

Solución: Nivel 2, grupo 15 (nitrogenoideos)

a) Configuración electrónica de B (Z = 13).

Solución: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^1$

a) Nivel y grupo de B (Z = 13).

Solución: Nivel 3, grupo 13 (boroideos)

a) Configuración electrónica de C (Z = 15).

Solución: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^3$

a) Nivel y grupo de C (Z = 15).

Solución: Nivel 3, grupo 15 (nitrogenoideos)

b) Ordenar los elementos en orden creciente de radio atómico.

Solución: A < C < B

b) Justificación del orden de radio atómico.

Solución: A tiene 2 niveles mientras que B y C tienen 3, por lo que A es el más pequeño. Entre B y C, ambos en el periodo 3, C tiene mayor número atómico y mayor carga nuclear efectiva, atrayendo más a los electrones y teniendo menor radio que B.

c) Ordenar los elementos por orden decreciente de electronegatividad.

Solución: A > C > B

c) Razonamiento del orden de electronegatividad.

Solución: La electronegatividad varía de forma inversa al radio atómico: cuanto menor es el átomo, mayor es la atracción nuclear sobre los electrones compartidos.

d) Entre B (Z = 13) y C (Z = 15), cuál tendrá el primer potencial de ionización mayor.

Solución: C (Z = 15)

d) Razonamiento del potencial de ionización entre B y C.

Solución: Ambos pertenecen al mismo periodo, pero C tiene mayor carga nuclear efectiva y menor radio atómico que B, requiriéndose más energía para arrancar un electrón de su capa de valencia.