Pregunta 2. Opción A · Química PAU Asturias Ordinaria 2025

a) (1,00 punto) El punto de ebullición normal del propan-2-ol es 83 °C, mientras que el de la acetona es 56 °C. Explique cuál es la causa principal que origina esa diferencia: Causa principal

Solución: Puentes de hidrógeno

a) Justificación detallada

Solución: El propan-2-ol presenta un grupo hidroxilo (-OH) que permite la formación de enlaces o puentes de hidrógeno intermoleculares, mucho más intensos que las fuerzas dipolo-dipolo presentes entre las moléculas de acetona, requiriendo más energía para pasar al estado gaseoso.

b.1) (0,50 puntos) Es insoluble en agua, funde alrededor de 1000 °C y no conduce la electricidad ni en estado sólido ni fundido: Tipo de sólido

Solución: Covalente / Covalente reticular

b.1) Justificación

Solución: Los sólidos de red covalente tienen enlaces covalentes muy fuertes en tres dimensiones, lo que explica el alto punto de fusión (~1000 °C) y la insolubilidad en agua; al no poseer cargas móviles no conducen la corriente ni sólidos ni fundidos.

b.2) (0,50 puntos) Se disuelve en agua, pero no conduce la electricidad en disolución acuosa, ni en estado sólido ni fundido: Tipo de sólido

Solución: Covalente molecular / Molecular

b.2) Justificación

Solución: Está compuesto por moléculas neutras (enlace covalente molecular) que pueden ser solubles en agua por afinidad de polaridad, pero no generan iones en disolución ni al fundir, por lo que no conducen la electricidad.

b.3) (0,50 puntos) Se disuelve en agua, funde por encima de 600 °C y conduce la electricidad cuando está en disolución acuosa: Tipo de sólido

Solución: Iónico

b.3) Justificación

Solución: Los sólidos iónicos presentan elevados puntos de fusión debido a la fuerza del enlace iónico y, al disolverse en agua, sus iones se disocian y adquieren movilidad, lo que les permite conducir la electricidad en disolución acuosa.