Pregunta 1. Opción A · Química PAU Asturias Extraordinaria 2025

Tema: Estructura atómica y propiedades periódicas · Del examen Extraordinaria (2025)

Enunciado

Pregunta 1. Opción A. (2,5 puntos) Se muestran, a continuación, las configuraciones electrónicas de cuatro átomos en su estado fundamental:

(1s)2(1\text{s})^2   (1s)2(2s)2(2p)5(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^5   (1s)2(2s)2(2p)6(3s)1(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^6(3\text{s})^1   (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)1(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^6(3\text{s})^2(3\text{p})^1

a)

(2,00 puntos) Identifique, razonadamente, a qué grupo y a qué periodo de la tabla periódica pertenece cada uno de esos átomos.

Configuración electrónica · Grupo · Periodo

(1s)2(1\text{s})^2

(1s)2(2s)2(2p)5(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^5

(1s)2(2s)2(2p)6(3s)1(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^6(3\text{s})^1

(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)1(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^6(3\text{s})^2(3\text{p})^1

b)

(0,50 puntos) Justifique cuál es el átomo más electronegativo.

Enunciado: Pregunta 1. Opción A · Química PAU Asturias Extraordinaria 2025

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Grupo de (1s)2(1\text{s})^2

Solución: 18

a) Periodo de (1s)2(1\text{s})^2

Solución: 1

a) Grupo de (1s)2(2s)2(2p)5(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^5

Solución: 17

a) Periodo de (1s)2(2s)2(2p)5(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^5

Solución: 2

a) Grupo de (1s)2(2s)2(2p)6(3s)1(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^6(3\text{s})^1

Solución: 1

a) Periodo de (1s)2(2s)2(2p)6(3s)1(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^6(3\text{s})^1

Solución: 3

a) Grupo de (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)1(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^6(3\text{s})^2(3\text{p})^1

Solución: 13

a) Periodo de (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)1(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^6(3\text{s})^2(3\text{p})^1

Solución: 3

a) Razonamiento de grupos y periodos

Solución: El periodo corresponde al valor máximo de n con electrones. El grupo se deduce a partir del número de electrones de valencia.

b) Átomo más electronegativo

Solución: (1s)2(2s)2(2p)5(1\text{s})^2(2\text{s})^2(2\text{p})^5 / Flúor / F

b) Justificación del átomo más electronegativo

Solución: Exceptuando al gas noble, es el que presenta mayor grupo y menor periodo (la electronegatividad aumenta hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo).

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