Examen de Química PAU País Vasco 2026 · Ordinaria

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{H}\ (1{,}0),\ \text{C}\ (12{,}0),\ \text{O}\ (16{,}0),\ \text{S}\ (32{,}1),\ \text{Cl}\ (35{,}5),\ \text{K}\ (39{,}1),\ \text{I}\ (126{,}9),\ \text{Pb}\ (207{,}2)$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1),\ \text{C}\ (Z = 6),\ \text{O}\ (Z = 8),\ \text{P}\ (Z = 15),\ \text{Cl}\ (Z = 17)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa

A1. El cloro gaseoso se emplea para tratar, entre otras, las aguas de las piscinas y el agua potable. Además de los métodos electrolíticos, a nivel industrial, el cloro se produce a través del proceso Deacon en presencia de un catalizador y de acuerdo con la siguiente reacción:

$$4\ \mathrm{HCl\ (g)} + \mathrm{O_2\ (g)} \rightleftharpoons 2\ \mathrm{Cl_2\ (g)} + 2\ \mathrm{H_2O\ (g)} \quad T = 400\ \mathrm{^\circ C}$$

a)

En un recipiente cerrado de $10\ \mathrm{L}$ se mezclan $32{,}8\ \mathrm{g}$ de $\mathrm{HCl}$ y $38{,}4\ \mathrm{g}$ de $\mathrm{O_2}$ y se observa que en equilibrio se han generado $28{,}4\ \mathrm{g}$ de $\mathrm{Cl_2}$. Calcular las constantes de equilibrio $K_p$ y $K_c$ a $400\ \mathrm{^\circ C}$. [0,75]

b)

Razonar si se generará más o menos cloro al aumentar la presión del reactor. [0,50]

c)

Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. [0,25]

d)

Calcular el punto de ebullición del cloro (en $\mathrm{^\circ C}$), sabiendo que a esa temperatura $\mathrm{Cl_2\ (l)}$ y $\mathrm{Cl_2\ (g)}$ se encuentran en equilibrio. Datos: entalpía de vaporización, $\Delta H^0_v (\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}) = 10{,}2$ y entropía de vaporización, $\Delta S^0_v (\mathrm{J\cdot mol^{-1} K^{-1}}) = 42{,}7$. [0,50]

°C

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{H}\ (1{,}0),\ \text{C}\ (12{,}0),\ \text{O}\ (16{,}0),\ \text{S}\ (32{,}1),\ \text{Cl}\ (35{,}5),\ \text{K}\ (39{,}1),\ \text{I}\ (126{,}9),\ \text{Pb}\ (207{,}2)$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1),\ \text{C}\ (Z = 6),\ \text{O}\ (Z = 8),\ \text{P}\ (Z = 15),\ \text{Cl}\ (Z = 17)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa

B1. Las hormigas producen ácido fórmico (metanoico) como mecanismo de defensa. Si en un mordisco de una hormiga roja se liberan $1{,}2\ \mu\text{g}$ de ácido en un volumen de $1\ \mu\text{L}$ y la constante de acidez del ácido es de $K_a = 1{,}8\cdot 10^{-4}$, calcular:

a)

La concentración molar del ácido en cada mordisco. [0,25]

b)

El pH de esa disolución. [0,75]

c)

La cantidad de agua que hay que añadir a $10\ \text{mL}$ de una disolución acuosa de $\text{HCl}\ 0{,}01\ \text{M}$ para obtener una disolución con el mismo valor de pH que la del apartado anterior. [0,50]

d)

Entre dos disoluciones con la misma concentración de las bases conjugadas del ácido fórmico y el $\text{HCl}$, razonar cuál presentará un pH más alto. [0,50]

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{H}\ (1{,}0),\ \text{C}\ (12{,}0),\ \text{O}\ (16{,}0),\ \text{S}\ (32{,}1),\ \text{Cl}\ (35{,}5),\ \text{K}\ (39{,}1),\ \text{I}\ (126{,}9),\ \text{Pb}\ (207{,}2)$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1),\ \text{C}\ (Z = 6),\ \text{O}\ (Z = 8),\ \text{P}\ (Z = 15),\ \text{Cl}\ (Z = 17)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa

B2. El $\mathrm{PbI_2}$ y el $\mathrm{PbSO_4}$ se han empleado para la fabricación de pigmentos amarillos y blancos, respectivamente, debido a la insolubilidad de ambas sales. Sus valores de $K_{ps}$ son $1{,}39\cdot 10^{-8}$ y $1{,}60\cdot 10^{-8}$, respectivamente.

a)

Determinar cuál de las dos es más soluble en agua pura. [0,75]

b)

Razonar cómo variará la solubilidad de ambas sales en una disolución acuosa $0{,}1\text{ M}$ de $\mathrm{NaI}$. [0,50]

c)

Se mezclan $20\text{ mL}$ de una disolución $0{,}5\text{ M}$ de $\mathrm{NaI}$ con $20\text{ mL}$ de una disolución $1\text{ M}$ de $\mathrm{Na_2SO_4}$. Sobre esta mezcla se añade una disolución de $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$ gota a gota (suponer que el volumen total no se modifica). Calcular cuál será la concentración del catión $\mathrm{Pb^{2+}}$ cuando comience a precipitar cada una de las sales. [0,75]

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{H}\ (1{,}0),\ \text{C}\ (12{,}0),\ \text{O}\ (16{,}0),\ \text{S}\ (32{,}1),\ \text{Cl}\ (35{,}5),\ \text{K}\ (39{,}1),\ \text{I}\ (126{,}9),\ \text{Pb}\ (207{,}2)$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1),\ \text{C}\ (Z = 6),\ \text{O}\ (Z = 8),\ \text{P}\ (Z = 15),\ \text{Cl}\ (Z = 17)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa

En un laboratorio se han sintetizado tres compuestos desconocidos: el compuesto X presenta un punto de fusión de $1520\ \text{°C}$ y conduce la electricidad en estado fundido, pero no en estado sólido; el compuesto Y tiene un punto de fusión de $-112\ \text{°C}$ y es un gas a temperatura ambiente; sin embargo, el compuesto Z es un sólido duro que presenta un punto de fusión superior a $3000\ \text{°C}$, es insoluble en agua y no conduce la electricidad.

a)

Identificar el tipo de enlace predominante en cada compuesto (iónico, metálico, molécula covalente o red covalente) y justificar la respuesta en base a las propiedades descritas. [0,75 puntos]

b)

Se sabe que el compuesto Y está formado por tres átomos de cloro unidos a un átomo central de fósforo. Dibujar su estructura de Lewis y determinar su geometría molecular mediante la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV). ¿Es una molécula polar? Justificar. [0,75 puntos]

c)

Explicar qué tipo de fuerzas intermoleculares están presentes en el compuesto Y en estado líquido. [0,50 puntos]

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{H}\ (1{,}0),\ \text{C}\ (12{,}0),\ \text{O}\ (16{,}0),\ \text{S}\ (32{,}1),\ \text{Cl}\ (35{,}5),\ \text{K}\ (39{,}1),\ \text{I}\ (126{,}9),\ \text{Pb}\ (207{,}2)$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1),\ \text{C}\ (Z = 6),\ \text{O}\ (Z = 8),\ \text{P}\ (Z = 15),\ \text{Cl}\ (Z = 17)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa

En los fuegos artificiales se hace reaccionar de forma violenta el perclorato de potasio con un combustible como el carbón. A esa mezcla se añaden sales inorgánicas adicionales que son las responsables del color. La reacción sin ajustar es la siguiente:$$\text{C (carbón) (s)} + \text{Perclorato de potasio (s)} \rightarrow \text{Cloruro de potasio (s)} + \text{Dióxido de carbono (g)}$$

a)

Indicar el estado de oxidación de qué átomo se ha modificado en la reacción. [0,25 puntos]

b)

Ajustar la reacción global mediante el método del ion-electrón. [0,50 puntos]

c)

Se hacen reaccionar $120\ \text{g}$ de carbón con perclorato de potasio en exceso y se liberan $195\ \text{L}$ de gas medidos a $1\ \text{atm}$ y $25\ \text{°C}$. ¿Cuál es la pureza del carbón? [0,75 puntos]

%

d)

Justificar si las reacciones de combustión habituales son procesos redox. [0,50 puntos]

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Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{H}\ (1{,}0),\ \text{C}\ (12{,}0),\ \text{O}\ (16{,}0),\ \text{S}\ (32{,}1),\ \text{Cl}\ (35{,}5),\ \text{K}\ (39{,}1),\ \text{I}\ (126{,}9),\ \text{Pb}\ (207{,}2)$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1),\ \text{C}\ (Z = 6),\ \text{O}\ (Z = 8),\ \text{P}\ (Z = 15),\ \text{Cl}\ (Z = 17)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa

En una farmacia se recibe un lote de disoluciones antisépticas que contienen peróxido de hidrógeno. Para verificar su concentración, la farmacéutica realiza una permanganometría tomando una muestra de $2{,}0\ \text{mL}$ de la solución antiséptica y diluyéndola con agua hasta los $50\ \text{mL}$. Para la valoración utiliza una disolución acuosa acidificada de permanganato de potasio $0{,}02\ \text{M}$. La reacción que tiene lugar en la valoración es la siguiente:$$2\,\text{KMnO}_4\text{ (aq)} + 5\,\text{H}_2\text{O}_2\text{ (aq)} + 3\,\text{H}_2\text{SO}_4\text{ (aq)} \rightarrow 2\,\text{MnSO}_4\text{ (aq)} + 5\,\text{O}_2\text{ (g)} + 8\,\text{H}_2\text{O (l)} + \text{K}_2\text{SO}_4\text{ (aq)}$$

a)

Explicar el procedimiento experimental para realizar esta valoración, e indicar el material de laboratorio necesario. Completar la explicación con un esquema del montaje. [1,00 punto]

b)

Si en el punto de equivalencia se han consumido $18{,}5\ \text{mL}$ de la disolución de $\text{KMnO}_4$, calcular la concentración de peróxido de hidrógeno en la disolución antiséptica original, expresando el resultado en % en masa (m/m). Considerar que la densidad de la solución antiséptica es de $1{,}01\ \text{g/mL}$. [0,50 puntos]

%

c)

Indicar cómo se detecta visualmente el punto final de esta valoración y explicar por qué no es necesario añadir un indicador externo. [0,50 puntos]

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{H}\ (1{,}0),\ \text{C}\ (12{,}0),\ \text{O}\ (16{,}0),\ \text{S}\ (32{,}1),\ \text{Cl}\ (35{,}5),\ \text{K}\ (39{,}1),\ \text{I}\ (126{,}9),\ \text{Pb}\ (207{,}2)$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1),\ \text{C}\ (Z = 6),\ \text{O}\ (Z = 8),\ \text{P}\ (Z = 15),\ \text{Cl}\ (Z = 17)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa

D2. Considerar los potenciales de reducción estándar de los siguientes pares redox y justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

$E^0(\text{V}):\ \mathrm{Ag^+/Ag} = +0{,}80;\quad \mathrm{Zn^{2+}/Zn} = -0{,}76;\quad \mathrm{Cu^{2+}/Cu} = +0{,}34;\quad \mathrm{Pb^{2+}/Pb} = -0{,}13$

a)

Una lámina de cobre se recubre de plata metálica al sumergirla en una disolución de $\mathrm{AgNO_3}$. [0,50]

Verdadera

Falsa

b)

La fuerza electromotriz de la pila construida con los electrodos $\mathrm{Ag^+/Ag}$ y $\mathrm{Pb^{2+}/Pb}$ es de 0,67 V. [0,50]

Verdadera

Falsa

c)

El Zn es el más noble (menor tendencia a la oxidación) de los cuatro metales mencionados, debido a que su potencial es el más negativo. [0,50]

Verdadera

Falsa

d)

En la pila construida con los electrodos $\mathrm{Ag^+/Ag}$ y $\mathrm{Zn^{2+}/Zn}$, el primero es el ánodo y el segundo el cátodo. [0,50]

Verdadera

Falsa

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Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{H}\ (1{,}0),\ \text{C}\ (12{,}0),\ \text{O}\ (16{,}0),\ \text{S}\ (32{,}1),\ \text{Cl}\ (35{,}5),\ \text{K}\ (39{,}1),\ \text{I}\ (126{,}9),\ \text{Pb}\ (207{,}2)$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1),\ \text{C}\ (Z = 6),\ \text{O}\ (Z = 8),\ \text{P}\ (Z = 15),\ \text{Cl}\ (Z = 17)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa

E1. Los elementos A, B y C presentan los números atómicos 7, 17 y 19, respectivamente.

a)

Escribir las configuraciones electrónicas de los tres elementos e indicar los cuatro números cuánticos del último electrón de valencia del elemento C. [0,50]

b)

Razonar, entre los átomos de los elementos B y C cuál presenta un radio atómico más grande y entre A y C cuál posee un potencial de ionización más alto. [0,75]

B

C

A

C

c)

Predecir de forma justificada qué tipo de enlace se formará entre los átomos A y B, y entre B y C. Indicar las fórmulas de los compuestos resultantes. [0,75]

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{H}\ (1{,}0),\ \text{C}\ (12{,}0),\ \text{O}\ (16{,}0),\ \text{S}\ (32{,}1),\ \text{Cl}\ (35{,}5),\ \text{K}\ (39{,}1),\ \text{I}\ (126{,}9),\ \text{Pb}\ (207{,}2)$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1),\ \text{C}\ (Z = 6),\ \text{O}\ (Z = 8),\ \text{P}\ (Z = 15),\ \text{Cl}\ (Z = 17)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa

E2. Dados los siguientes compuestos orgánicos:

3-etil-4-metilhexanal

Penta-1,4-dieno

Butan-1-ol

2-clorobutanoato de propilo

a)

Escribir las fórmulas semidesarrolladas de los cuatro compuestos. [1,00]

b)

Nombrar y escribir la fórmula semidesarrollada de un isómero de función del primer compuesto y de un isómero de posición del segundo compuesto. [0,50]

c)

Proponer la ecuación química para la síntesis del 2-clorobutanoato de propilo a partir de un ácido carboxílico y un alcohol. Nombrar todos los reactivos y productos involucrados e indicar de qué tipo de reacción se trata. [0,50]