Examen de Química PAU Murcia 2024 · Ordinaria

1. Dados los elementos K ($Z = 19$) y Kr ($Z = 36$):

a)

Escriba sus nombres y sus configuraciones electrónicas e indique para cada uno de ellos el grupo y periodo de la Tabla Periódica al que pertenece, y cómo se suele denominar dicho grupo. [0,75 puntos]

b)

Indique en qué estado (sólido, líquido o gas) se presentará cada uno de esos elementos en condiciones normales (25°C, 1 atm) y si conducirá, o no, la electricidad. [0,50 puntos]

c)

Explique brevemente cuál de ellos tendrá mayor afinidad electrónica (AE), cuál mayor energía de ionización (EI) y cuál mayor radio. [0,75 puntos]

2. Considere las siguientes sustancias orgánicas: metanol ($\text{CH}_4\text{O}$), etilenglicol ($\text{C}_2\text{H}_6\text{O}_2$) y glicerol (glicerina $\text{C}_3\text{H}_8\text{O}_3$), que son alcoholes líquidos a temperatura ambiente.

a)

Represente sus estructuras de Lewis y en base a ellas indique cómo será la geometría en torno a los átomos de C y O de estas moléculas. [0,80 puntos]

b)

Indique qué tipo de enlace intermolecular será predominante entre las moléculas en estas sustancias, y ordénelas por orden creciente de punto de ebullición. [0,60 puntos]

c)

Explique brevemente si en condiciones normales serán conductoras de la electricidad. [0,30 puntos]

d)

Explique brevemente si estas tres sustancias serán miscibles entre sí y con el agua. [0,30 puntos]

3. La piedra caliza está compuesta mayoritariamente por $\text{CaCO}_3$ que descompone al calentar según la siguiente reacción:

$$\text{CaCO}_3\text{ (s)} \xrightarrow{\ \Delta\ } \text{CaO (s)} + \text{CO}_2\text{ (g)} \quad \Delta H^\circ = 177\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$$

Datos:

$\Delta H^\circ_\text{f} (\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1})$: $\text{CaO (s)} = -635{,}62$; $\text{CO}_2\text{ (g)} = -393{,}5$

Masas atómicas $(\text{g}\cdot\text{mol}^{-1})$: $\text{Ca}=40$; $\text{C}=12$; $\text{O}=16$

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

a)

Indique qué sustancias de la reacción anterior son óxidos, y nómbrelos. [0,30 puntos]

b)

Explique brevemente si se trata, o no, de una reacción redox. [0,25 puntos]

c)

Observando la ecuación química, explique si la entropía aumenta o disminuye. [0,25 puntos]

d)

Calcule la $\Delta H^\circ_\text{f}$ del $\text{CaCO}_3\text{ (s)}$. [0,50 puntos]

e)

Si una muestra de 10 kg de piedra caliza contiene un 80% de $\text{CaCO}_3$, calcule el volumen de $\text{CO}_2$ que se formará en su descomposición, en condiciones normales (25°C y 1 atm). [0,70 puntos]

4. En un recipiente de 3 L se introducen 0,90 moles de $\text{N}_2$ y 1,5 moles de $\text{H}_2$, alcanzándose el siguiente equilibrio:

$$\text{N}_2\text{ (g)} + 3\,\text{H}_2\text{ (g)} \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_3\text{ (g)} \quad \Delta H > 0$$

Una vez alcanzado el equilibrio, a una determinada temperatura, la concentración de $\text{H}_2\text{ (g)}$ es 0,2 M.

a)

Nombre el producto de esta reacción ($\text{NH}_3$). [0,20 puntos]

b)

¿Cuál será la concentración de $\text{NH}_3\text{ (g)}$ en el equilibrio, a esa temperatura? NOTA: no es necesario conocer el valor de la constante de equilibrio para contestar esta cuestión. [0,80 puntos]

c)

Si se aumenta la temperatura en 50°C, explique brevemente si:

c1)

¿Cambiará el valor de la constante de equilibrio? [0,25 puntos]

c2)

¿La concentración de $\text{NH}_3$ aumentará, disminuirá o permanecerá constante? [0,25 puntos]

d)

Si a una temperatura de 400°C, $K_c = 2{,}07$ calcule el valor de $K_p$ a esa temperatura. [0,50 puntos]

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

5. Un bidón contiene 10 L de una disolución de HClO 4 (un ácido fuerte), de concentración 0,2 M.

a)

Escriba la reacción de disociación de este ácido, y nombre el ácido y su base conjugada. (0,40 puntos)

b)

Calcule el pH de la disolución. (0,25 puntos)

c)

Indique la cantidad, en moles, de protones presentes en 1 L de dicha disolución. (0,25 puntos)

d)

Calcule los moles de ClO 4 − presentes en 2 L de dicha disolución, y el pH en esos 2 L. (0,50 puntos)

e)

Si se toma 1 L de dicha disolución y se diluye hasta 10 L, en otro bidón, ¿cuál será la concentración, en molaridad, de la nueva disolución así preparada? (0,35 puntos)

f)

¿Cuál sería el pH de una disolución de HClO 4 2 M? (0,25 puntos)

6. Un bidón contiene 10 L de una disolución 0,2 M de HClO. Se mide el pH y resulta ser igual a 4,1.

a)

Escriba la reacción de disociación de este ácido y explique numéricamente, basándose en el dato de concentración y el pH medido, si se trata de un ácido fuerte o débil. (0,40 puntos)

b)

Nombre el ácido y su base conjugada. (0,40 puntos)

c)

Calcule el grado de disociación del ácido, expresándolo con una única cifra significativa. (0,40 puntos)

d)

Calcule la $K_a$ del ácido. (0,60 puntos)

e)

Si se vacía la mitad del bidón, ¿cómo será la concentración de la disolución en su interior? (0,20 puntos)

7. Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción:

NaI + H 2 SO 4 → H 2 S + I 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O

a)

Nombre los compuestos NaI, H 2 SO 4, H 2 S y Na 2 SO 4. (0,50 puntos)

b)

Indique cuál es el agente oxidante y el reductor, y cómo varían sus números de oxidación. (0,50 puntos)

c)

Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón. (1,00 puntos)

8. Una corriente de $2\text{ A}$ circula durante $1\text{ hora}$ por una celda electrolítica que contiene una disolución $1\text{ M}$ de $\mathrm{HCl}$ en $\mathrm{H_2O}$. Conteste a las siguientes cuestiones, teniendo en cuenta las semirreacciones:$$\mathrm{Cl_2 + 2\,e^- \longrightarrow 2\,Cl^-} \quad (E^\circ_\text{red} = 1{,}36\text{ V})$$$$\mathrm{\tfrac{1}{2}\,O_2 + 2\,H^+ + 2\,e^- \longrightarrow H_2O} \quad (\rightleftharpoons \mathrm{H^+ + OH^-}) \quad (E^\circ_\text{red} = 1{,}23\text{ V})$$$$\mathrm{2\,H^+ + 2\,e^- \longrightarrow H_2} \quad (E^\circ_\text{red} = 0\text{ V})$$

a)

¿Qué iones habrá en la disolución? (considerando también la autoionización del agua). [0,30 puntos]

b)

Escriba y ajuste la semirreacción del cátodo, indicando qué gas se desprende. [0,40 puntos]

c)

¿Qué gas ($\mathrm{H_2}$, $\mathrm{O_2}$ o $\mathrm{Cl_2}$) se desprenderá en el ánodo? Razone su respuesta. [0,30 puntos]

d)

¿Qué $V$ de $\mathrm{H_2}$ se desprenderá durante la electrolisis, a $298\text{ K}$ y $1\text{ atm}$? $F = 96.500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$ [0,75 puntos]

e)

Si la $[\mathrm{HCl}]$ fuera $2\text{ M}$, razone si se desprendería el doble de $\mathrm{H_2}$ durante el mismo tiempo. [0,25 puntos]

9. Observe las siguientes parejas de compuestos orgánicos, todos ellos de fórmula molecular $\text{C}_3\text{H}_7\text{OCl}$.

(NOTA: se recomienda escribir sus fórmulas semidesarrolladas, para contestar las siguientes cuestiones)

a)

Explique brevemente si los tres compuestos, A, B y C, son isómeros entre sí. [0,25 puntos]

b)

Explique brevemente si los compuestos A, B y C tienen algún carbono asimétrico. [0,45 puntos]

c)

Explique brevemente el tipo y subtipo de isomería que presenta cada pareja. [0,80 puntos]

d)

Indique de qué tipo es la siguiente reacción a partir de A, y nombre el producto orgánico formado: [0,50 puntos]

$$\text{CH}_3-\text{CHCl}-\text{CH}_2\text{OH} + \text{KOH} \longrightarrow \text{CH}_3-\text{CHOH}-\text{CH}_2\text{OH} + \text{KCl}$$

10. a) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos orgánicos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí: (1,00 puntos)

a1)

metil vinil éter y prop-2-en-1-ol

a2)

isopropilbenceno y propilbenceno

b) Nombre los siguientes compuestos, distinguiéndolos según su isomería, e indique de qué tipo y subtipo de isomería se trata: (0,60 puntos)

c) Complete la siguiente reacción de nitración (sustitución electrófila aromática), y nombre el compuesto orgánico que se forma: (0,40 puntos)