Examen de Química PAU Murcia 2021 · Ordinaria

1. I) Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos $(n, l, m, s)$:

$(1, 0, -1, +1/2)$; $(2, -1, -1, +1/2)$; $(3, 2, -2, -1/2)$; $(4, 3, 2, -1/2)$; $(5, 2, 2, +1/2)$

a)

Explique brevemente cuál o cuáles de ellos no son posibles para un electrón en un átomo. [0,4 p]

b)

¿Cuál de ellos corresponde a un electrón $f$? [0,25 p]

c)

¿Cuántos electrones puede haber en una subcapa $f$? [0,25 p]

d)

Escriba la configuración electrónica del $\mathrm{Fe}$ ($Z = 26$) y explique si alguno de los conjuntos de números cuánticos anteriores puede corresponder al electrón diferenciador de este elemento. [0,6 p]

II) ¿Qué propiedad periódica describe la tendencia relativa de un átomo para atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo? ¿Qué elemento presenta el mayor valor de esta propiedad? [0,5 p]

2. I) Considere las siguientes sustancias: $\mathrm{Ca(s)}$, $\mathrm{CaCl_2(s)}$, $\mathrm{Cl_2(g)}$ y $\mathrm{HCl(g)}$.

a)

Indique el tipo de enlace predominante entre los átomos de cada una de ellas. [0,6 p]

Ca(s):

CaCl₂(s):

Cl₂(g):

HCl(g):

b)

¿Cuál de ellas presentará mayor conductividad, a temperatura ambiente? [0,2 p]

c)

¿En cuál de ellas las moléculas se encontrarán unidas principalmente por enlaces de Van der Waals del tipo dipolo instantáneo – dipolo inducido? Explique en qué consiste este tipo de enlace. [0,7 p]

II) ¿Qué punto de fusión será menor, el del $\mathrm{Cl_2}$ o el del $\mathrm{Br_2}$? Justifique su respuesta. [0,5 p]

3. El siguiente diagrama entálpico corresponde a la reacción $2\mathrm{A} \rightleftharpoons \mathrm{B} + \mathrm{C}$:

a)

Indique si las flechas corresponden a $E_{ad}$ ($E_a$ de la reacción directa), $E_{ai}$ (reacción inversa) o $\Delta H$. [0,3 p]

Flecha izquierda (entre reactivos 2A y productos B+C):

Flecha central (desde reactivos 2A hasta el máximo):

Flecha derecha (desde productos B+C hasta el máximo):

b)

Fijándose en los valores de $E$, calcule (con su signo correspondiente) $E_{ad}$, $E_{ai}$ y $\Delta H_{\text{reacción directa}}$. [0,4 p]

Ead:

Eai:

ΔH:

c)

¿Cuál será la energía del estado de transición (complejo activado)? [0,25 p]

d)

Escriba la expresión general de $\Delta H_{\text{reacción directa}}$ en función de $E_{ad}$ y $E_{ai}$, y compruebe que se cumple. [0,3 p]

e)

Explique si la reacción directa es endotérmica o exotérmica. [0,25 p]

Exotérmica

Endotérmica

f)

Explique si la adición de un catalizador afectaría a la velocidad de la reacción y a $\Delta H$. [0,5 p]

4. Se introduce $1\text{ mol}$ de $\mathrm{NH_4HS(s)}$ en un matraz de $1\text{ L}$ que contiene únicamente $\mathrm{NH_3(g)}$ con una presión de $0{,}95\text{ atm}$, estableciéndose el siguiente equilibrio: $$\mathrm{NH_4HS(s)} \rightleftharpoons \mathrm{NH_3(g)} + \mathrm{SH_2(g)} \quad K_p = 0{,}108\text{ a } 25^\circ\mathrm{C}$$

a)

¿Cuál será la presión total ($P_{\text{total}}$) en el matraz cuando se alcance el equilibrio, a $25^\circ\mathrm{C}$? [1,25 p]

b)

¿Cuál será dicha $P_{\text{total}}$, si inicialmente se introducen $2\text{ moles}$ de $\mathrm{NH_4HS(s)}$, en vez de $1\text{ mol}$? [0,25 p]

c)

¿Cuál es el valor de $K_c$ para el equilibrio anterior, a $25^\circ\mathrm{C}$? [0,5 p]

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\mathrm{L}\cdot\mathrm{K}^{-1}\cdot\mathrm{mol}^{-1}$

Datos: Masas atómicas: $\text{H} = 1$; $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{Ca} = 40{,}1$; $\text{O} = 16{,}0\text{ (g}\cdot\text{mol}^{-1}\text{)}$

I) Calcule el pH de una disolución de $\mathrm{HCl}$ que contiene $3{,}65\text{ g}$ del ácido por litro de disolución, así como el pH de una disolución de $\mathrm{Ca(OH)_2}$ que contiene $7{,}41\text{ g}$ de la base por litro de disolución. (1,0 p)

Datos: Masas atómicas: $\mathrm{H = 1}$; $\mathrm{Cl = 35{,}5}$; $\mathrm{Ca = 40{,}1}$; $\mathrm{O = 16{,}0}\text{ (g}\cdot\text{mol}^{-1}\text{)}$

1.

2.

Datos: Masas atómicas: $\text{H} = 1$; $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{Ca} = 40{,}1$; $\text{O} = 16{,}0\text{ (g}\cdot\text{mol}^{-1}\text{)}$

II) Calcule el pH resultante si se mezcla $1\text{ L}$ de una disolución de $\mathrm{HCl}\ 0{,}1\text{ M}$ con $1\text{ L}$ de una disolución de $\mathrm{Ca(OH)_2}\ 0{,}1\text{ M}$ (suponga que los volúmenes son aditivos). (1,0 p)

a)

b)

6. Se dispone de disoluciones $1\text{ M}$ de las siguientes sustancias: $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{CH_3COOH}$, $\mathrm{CH_3COONa}$, $\mathrm{NH_3}$ y $\mathrm{NH_4Cl}$. Razone si dichas disoluciones serán ácidas, básicas o neutras, y ordénelas en orden creciente de su pH, justificando su respuesta (no es necesario calcular los valores de pH). (2,0 p)

Datos: $K_a(\mathrm{CH_3COOH}) = K_b(\mathrm{NH_3}) = 1{,}8\cdot 10^{-5}$; $K_w = 1\cdot 10^{-14}$

a)

Justifique el carácter ácido, básico o neutro de cada disolución $1\text{ M}$ y las reacciones correspondientes:

b)

7. Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción: $$\mathrm{H_2S + H_2SO_3 \longrightarrow S + H_2O}$$

a)

Explique cuál es el agente oxidante y cuál el reductor. ¿Cuál de ellos cede electrones? (0,5 p)

b)

Ajuste la reacción mediante el método del ion–electrón. (1,5 p)

8. La electrolisis de una disolución acuosa de $\text{BiCl}_3$ origina $\text{Bi}(\text{s})$ y $\text{Cl}_2(\text{g})$.

a)

Escriba las semirreacciones que están teniendo lugar en el ánodo y en el cátodo, indicando si se trata de una oxidación o de una reducción, así como la reacción global del proceso. [0,5 p]

b)

Calcule la masa de $\text{Bi}(\text{s})$ y el volumen de $\text{Cl}_2(\text{g})$ (medido a $25^\circ\text{C}$ y $1\text{ atm}$) obtenidos al cabo de $1{,}5\text{ h}$ de electrolisis, si la corriente aplicada es de $2\text{ A}$. [1,5 p]

Datos: $F = 96.500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$; $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; masas atómicas: $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{Bi} = 209\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

9. I) Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,0 p]

a)

b)

c)

d)

e)

II) Complete las siguientes reacciones orgánicas con todos los productos mayoritarios esperados: [0,6 p]

a)

b)

c)

III) Indique el tipo de reacción orgánica que ha tenido lugar (una sola palabra es suficiente): [0,4 p]

a)

$\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{-COOH} \xrightarrow[2)\text{ H}^+,\text{ H}_2\text{O}]{1)\text{ LiAlH}_4,\text{ éter}} \text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{OH} + \dots$

b)

$2\text{ CH}_3\text{OH} \xrightarrow{\text{H}^+\text{ (cat.)}} \text{CH}_3\text{-O-CH}_3 + \text{H}_2\text{O}$

10. I) Formule o nombre los siguientes compuestos: [0,4 p]

a)

b)

II) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos orgánicos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí: [0,8 p]

a)

propanal y acetona

b)

pent-1-ino y penta-1,3-dieno

III) Explique si el compuesto $\text{CH}_3\text{-CH(NH}_2\text{)-CH=CH}_2$ puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica, óptica, ambos tipos o ninguno). [0,4 p]

IV) Indique el tipo y subtipo de isomería que presenta el siguiente par de compuestos: [0,4 p]