Ejercicio 1.2 · Química PAU Extremadura Extraordinaria 2025

a) Escribir la configuración electrónica e indicar el elemento A (Z = 7).

Solución: $1s^2 2s^2 2p^3$ (N, Nitrógeno)

a) Escribir la configuración electrónica e indicar el elemento B (Z = 17).

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ (Cl, Cloro)

a) Escribir la configuración electrónica e indicar el elemento C (Z = 37).

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^1$ (Rb, Rubidio)

b) Indicar el elemento que tiene el menor potencial de ionización.

Solución: C ($Z = 37$, Rubidio)

b) Justificación del menor potencial de ionización.

Solución: El elemento C tiene mayor radio y sus electrones sufren un apantallamiento mayor por capas internas, requiriendo menos energía para arrancar el electrón de la capa 5s.

c) Comparar el radio atómico de los elementos de número atómico 7 y 17.

Solución: B ($Z = 17$) > A ($Z = 7$)

c) Justificación de la comparación del radio atómico.

Solución: B pertenece al período 3 y tiene 3 niveles electrónicos ocupados, mientras que A pertenece al período 2 con solo 2 niveles.

d) Indicar el tipo de enlace que pueden formar los elementos B y C.

Solución: Enlace iónico

d) Razonamiento del tipo de enlace.

Solución: Se produce entre un metal electropositivo (C, que cede un electrón formando catión C+) y un no metal electronegativo (B, que capta un electrón formando anión B-), dando una atracción electrostática.