Exámenes de Química PAU Castilla y León 2026
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Castilla y León (PAU/EBAU) 2026 (Ordinaria y Extraordinaria), con 11 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, ley de Hess, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, neutralización e hidrólisis · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Apartado 1 - Estructura atómica y propiedades per… · Estructura atómica y propiedades periódicas
Apartados a y b: Escribir la configuración electrónica y deducir electrones desapareados de Mn y Ca²⁺, y justificar cuál tiene menor energía de ionización entre Ca, Sr, Rb y K. - Apartado 1 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Apartado c: Señalar los dos factores fundamentales de los que depende la energía reticular y justificar cuál tiene mayor energía reticular entre KI y CaO. - Apartado 2 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
La reacción del peróxido de hidrógeno (H2O2) con el permanganato de potasio (KMnO4) en disolución acuosa, acidificada con H2SO4, produce sulfato de manganeso(II), sulfato de potasio, oxígeno y agua.… - Apartado 3 - Pregunta 3A · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, neutralización e hidrólisis
Con el fin de abrillantar una superficie de aluminio se prepara una disolución acuosa de ácido fluorhídrico (HF) disolviendo 4,5 g de ese ácido en agua hasta un volumen total de 500 mL. Calcule el… - Apartado 3 - Pregunta 3B · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
La disociación del N₂O₄ transcurre según N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g). a) Calcule el grado de disociación a 30 ºC y 5 atm si Kp = 0,15. b) Explique cómo se desplaza el equilibrio al introducir un gas inerte a… - Apartado 4 - Pregunta 4A · Equilibrios de solubilidad y precipitación
El LiF tiene una solubilidad de 1,113 g/L en agua. a) Calcule el producto de solubilidad del LiF. b) Justifique si se forma precipitado al mezclar 10 mL de NaF 0,1 M con 15 mL de LiNO₃ 0,1 M y 5 mL… - Apartado 4 - Pregunta 4B · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, ley de Hess, entropía y energía libre
La hidracina y la dimetilhidracina reaccionan con oxígeno dando H₂O y N₂ (y CO₂ en la dimetilhidracina). a) Con limitación de peso, determine cuál de los dos combustibles es más eficiente expresando… - Apartado 5 - Pregunta 5A · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Pregunta 5A: a. Formule y nombre un ejemplo de: una amina terciaria, un alcohol secundario con doble enlace C=C, un ácido carboxílico con función cetona. b. Escriba una reacción de adición al… - Apartado 5 - Pregunta 5B · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Para el 3-metilbut-1-eno: a. Formule el compuesto. b. Formule y nombre un isómero de posición y explique por qué lo es. c. Formule y nombre un isómero de cadena y explique por qué lo es. d. Escriba…
Extraordinaria (2026)
Temas del examen: Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, ley de Hess, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, neutralización e hidrólisis · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Apartado 1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Para las moléculas HCHO y CO2: a) Dibuje razonadamente su estructura de Lewis. b) Utilice la teoría de RPECV para justificar su geometría espacial. c) Justifique la polaridad de las moléculas. - Apartado 2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, neutralización e hidrólisis
a) Calcule el pH de una disolución de NH3 (Kb = 1,75·10^-5) preparada en un matraz de 100 mL a partir de 5 mL de amoniaco comercial concentrado (densidad 0,91 g/mL, riqueza 25%). b) Calcule el pH de… - Apartado 3 - Pregunta 3A · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores
Dada la reacción 2 NO(g) + 2 H2(g) -> N2(g) + 2 H2O(g) y la tabla con tres experimentos variando concentraciones iniciales y velocidades iniciales: a. Calcule el orden total de la reacción y escriba… - Apartado 3 - Pregunta 3B · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, ley de Hess, entropía y energía libre
En la combustión del ácido acético líquido se desprenden CO2 (g) y H2O (l). Calcular el calor de combustión y los gramos de ácido acético que deben quemarse para producir 50,0 L de CO2 a 25 °C y 740… - Apartado 4 - Pregunta 4A · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox por método ion-electrón de K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4, identificación de oxidante y reductor, y cálculo estequiométrico con rendimiento del 70%. - Apartado 4 - Pregunta 4B · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
Equilibrio gaseoso CO + 2 H2 <=> CH3OH en recipiente de 2 L a 210 °C con 28,01 g de CO y 4,04 g de H2. Presión de equilibrio 33,82 atm. Calcular presiones parciales y constantes Kp y Kc. - Apartado 5 - Pregunta 5A · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Pregunta 5A: a) Formule y nombre los cuatro alcoholes de fórmula molecular C4H10O. b) Reacción entre ácido etanoico y 1-propanol, tipo de reacción y nombre de los participantes. c) Reacciones y… - Apartado 5 - Pregunta 5B · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Pregunta 5B: La fórmula molecular es C4H8. a) Escriba, nombre y razone los tres isómeros no cíclicos. b) Formule una reacción de adición distinta para cada uno de ellos y nombre los productos…
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
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