Examen de Química PAU Castilla y León 2026 · Extraordinaria

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica ($\text{u}$): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

APARTADO 1

Para cada una de las siguientes moléculas: $\text{HCHO}$ y $\text{CO}_2$.

a)

Dibuje razonadamente su estructura de Lewis. (Hasta 0,8 puntos)

b)

Utilice la teoría de RPECV para justificar su geometría espacial. (Hasta 0,8 puntos)

c)

Justifique la polaridad de las moléculas. (Hasta 0,4 puntos)

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica ($\text{u}$): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

APARTADO 2

a)

Calcule el $\text{pH}$ de una disolución de $\text{NH}_3$ ($K_b = 1{,}75\cdot 10^{-5}$) preparada en un matraz de $100\text{ mL}$ a partir de $5\text{ mL}$ de amoniaco comercial concentrado en cuya etiqueta se lee una densidad de $0{,}91\text{ g/mL}$ y una riqueza del $25\,\%$. (Hasta 1,0 puntos)

b)

Calcule el $\text{pH}$ de la disolución que resulta al mezclar $6\text{ mL}$ de disolución de $\text{HCl}\ 0{,}5\text{ M}$ con $4\text{ mL}$ de una disolución $0{,}7\text{ M}$ de $\text{NH}_3$. Suponga que los volúmenes son aditivos. (Hasta 1,0 puntos)

3A

Dada la siguiente reacción:

$$2\ \mathrm{NO(g)} + 2\ \mathrm{H_2(g)} \rightarrow \mathrm{N_2(g)} + 2\ \mathrm{H_2O(g)}$$

variando las concentraciones iniciales de ambos reactivos, se han obtenido los siguientes datos:

Experimento

[NO] ($\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$)

[$\mathrm{H_2}$] ($\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$)

$v_0$ ($\mathrm{mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}}$)

1

0,100

0,100

$1{,}35\cdot 10^{-2}$

2

0,200

0,100

$2{,}70\cdot 10^{-2}$

3

0,200

0,200

$5{,}40\cdot 10^{-2}$

a.

Calcule el orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad. (Hasta 0,8 puntos)

b.

Halle la constante de velocidad y determine sus unidades. (Hasta 0,8 puntos)

c.

¿Qué variación de concentración afecta más a la velocidad de reacción? Razone la respuesta. (Hasta 0,4 puntos)

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica ($\text{u}$): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

3B

En la combustión del ácido acético líquido ($\mathrm{CH_3COOH}$) se desprenden $\mathrm{CO_2\,(g)}$ y $\mathrm{H_2O\,(l)}$. Calcule:

a.

El calor de combustión del ácido acético, sabiendo que los valores de las entalpías normales de formación para el $\mathrm{CO_2\,(g)}$, $\mathrm{H_2O\,(l)}$ y $\mathrm{CH_3COOH\,(l)}$ son respectivamente: $-94{,}05$; $-68{,}32$ y $-116{,}4\text{ kcal/mol}$.

(Hasta 1,0 puntos)

b.

¿Cuántos gramos de ácido acético deben quemarse para producir $50{,}0\text{ litros}$ de dióxido de carbono medidos a $25\,^\circ\mathrm{C}$ y $740\text{ mmHg}$?

(Hasta 1,0 puntos)

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica ($\text{u}$): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

4A

Dada la siguiente reacción: $\mathrm{K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + FeSO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + Fe_2(SO_4)_3 + H_2O}$

a.

Ajuste la reacción por el método ion-electrón.

(Hasta 0,8 puntos)

b.

Razone qué especie es el agente oxidante y cuál es el reductor.

(Hasta 0,4 puntos)

c.

¿Cuántos gramos de sulfato de hierro (III) se obtienen a partir de $20\text{ g}$ de sulfato de hierro (II) si el rendimiento de la reacción es del $70\,\%$?

(Hasta 0,8 puntos)

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica ($\text{u}$): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

4B

El metanol, $\mathrm{CH_3OH}$, se obtiene por la reacción del $\mathrm{CO\,(g)}$ con $\mathrm{H_2\,(g)}$ según el siguiente equilibrio:

$$\mathrm{CO\,(g) + 2\,H_2\,(g) \rightleftharpoons CH_3OH\,(g)}$$

En un recipiente cerrado de $2\text{ L}$ de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen $28{,}01\text{ g}$ de $\mathrm{CO}$ y $4{,}04\text{ g}$ de $\mathrm{H_2}$. Cuando se alcanza el equilibrio a $210\,^\circ\mathrm{C}$ la presión en el interior del recipiente resulta ser de $33{,}82\text{ atm}$. Calcule:

a.

La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio a $210\,^\circ\mathrm{C}$.

(Hasta 1,0 puntos)

b.

El valor de las constantes de equilibrio $K_p$ y $K_c$.

(Hasta 1,0 puntos)

APARTADO 5

Responda a una de las dos preguntas propuestas (5A ó 5B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

5A

Responda justificadamente:

a.

Formule y nombre los cuatro alcoholes cuya fórmula molecular es $\text{C}_4\text{H}_{10}\text{O}$. (Hasta 0,8 puntos)

b.

Escriba la reacción entre el ácido etanoico y el 1-propanol (propan-1-ol), indicando el tipo de reacción y nombrando todos los compuestos que participan en la misma. (Hasta 0,8 puntos)

c.

Escriba la reacción e indique qué producto se obtiene en las siguientes reacciones del etileno (o eteno): (Hasta 0,4 puntos)

$\text{n } \text{CH}_2=\text{CH}_2 \text{ (con catalizador y calor)} \rightarrow$

$\text{CH}_2=\text{CH}_2 + \text{H}_2\text{O} \text{ (en medio ácido y caliente)} \rightarrow$

APARTADO 5

Responda a una de las dos preguntas propuestas (5A ó 5B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

5B

La fórmula de un compuesto orgánico es $\text{C}_4\text{H}_8$.

a.

Escriba y nombre los tres isómeros no cíclicos de dicho compuesto. Razone la respuesta. (Hasta 0,6 puntos)

b.

Formule una reacción de adición distinta para cada uno de los isómeros anteriores y nombre los productos resultantes. (Hasta 1,4 puntos)