Exámenes de Química PAU Castilla y León 2025
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Castilla y León (PAU/EBAU) 2025 (Ordinaria y Extraordinaria), con 10 problemas resueltos. Entran temas como Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2025)
Temas del examen: Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, ley de Hess, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, neutralización e hidrólisis · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Apartado 1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Considere las moléculas OF2, BI3, CCl4 y C2H2. Escriba las estructuras de Lewis, deduzca la geometría molecular por RPECV y justifique cuáles son polares. - Apartado 2 · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores
El conocimiento de la cinética de una reacción química resulta crucial en campos como la optimización de procesos, el control de seguridad, el diseño de catalizadores o el desarrollo de nuevos… - Apartado 3 - Pregunta 3A · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, neutralización e hidrólisis
Para una disolución 0,3 M de ácido HA disociado al 5 % a 25 °C, calcule: la constante Ka, el pH, la concentración de OH- y el volumen de NaOH 0,4 M necesario para neutralizar 100 mL del ácido. - Apartado 3 - Pregunta 3B · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, ley de Hess, entropía y energía libre
A partir de los valores de variación de entalpía y energía libre estándar para dos uniones de proteínas a distintas temperaturas, calcular el valor de ΔS° y determinar el intervalo de temperatura de… - Apartado 4 - Pregunta 4A · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
Para el equilibrio gaseoso N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) con Kc = 8,8·10^-4 a 2200 K, calcular los moles en equilibrio de cada sustancia partiendo de 2 mol de N2 y 1 mol de O2 en 2 L. Además, predecir el… - Apartado 4 - Pregunta 4B · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis
A partir de potenciales estándar de reducción, determinar qué metales se oxidan más fácilmente que el hierro, identificar el ion más fácil de reducir, el reductor y oxidante más fuertes, y diseñar la… - Apartado 5 - Pregunta 5A · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
La identificación de especies isómeras es fundamental en diversas áreas. Nombre o formule las siguientes parejas de compuestos indicando razonadamente si son isómeros y de qué tipo: a.… - Apartado 5 - Pregunta 5B · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
5B. a. Completa las reacciones de oxidación con K2Cr2O7 nombrando los compuestos: A = CH3-CH2-CH2OH -> B -> C; D = CH3-CHOH-CH3 -> E. b. Indica el tipo de reacción orgánica y explica razonadamente…
Extraordinaria (2025)
Temas del examen: Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, ley de Hess, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, neutralización e hidrólisis · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Apartado 1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
En relación con la energía reticular de los compuestos iónicos: a. Justifique razonadamente por qué CaF2 tiene mayor punto de fusión que CaBr2. b. Realice un esquema del ciclo de Born-Haber para… - Apartado 2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, neutralización e hidrólisis
Se dispone de dos disoluciones acuosas: KOH 0,05 M y amoniaco preparado con 0,17 g en 200 mL. a) Determine el pH de cada disolución e indique cuál es la más básica. b) Calcule el volumen de HCl 0,04… - Apartado 3 - Pregunta 3A · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores
A partir de los experimentos con una reacción aA(g) + bB(g) -> cC(g) + dD(g), determinar la ley de velocidad, el orden total, las unidades de k y justificar la influencia de la temperatura. - Apartado 3 - Pregunta 3B · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, ley de Hess, entropía y energía libre
Cálculo termoquímico de la entalpía estándar de formación del benceno a partir de las entalpías de combustión del carbono y del benceno y de la entalpía de formación del agua líquida, y cálculo de la… - Apartado 4 - Pregunta 4A · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis
Electrólisis de una disolución acuosa de FeCl3: reacciones redox en los electrodos (cátodo y ánodo), cálculo de la masa de hierro depositada según las leyes de Faraday y cálculo del tiempo para… - Apartado 4 - Pregunta 4B · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
La constante Kc para la reacción endotérmica N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO (g) es 0,0225 a 2200 K. Se introducen 0,98 g de N2 y 1,12 g de O2 en un recipiente de 3,50 L a 2200 K. a) Calcule las… - Apartado 5 - Pregunta 5A · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Cuestiones sobre el 2-butanol: escribir y nombrar 5 isómeros estructurales indicando el tipo de isomería; escribir la reacción de deshidratación con H2SO4 y calor indicando el tipo de reacción y… - Apartado 5 - Pregunta 5B · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
A partir de 2-propanol (A) y 1-cloropropano (B): justificar cuál tiene mayor punto de fusión; escribir las reacciones de obtención de A y B a partir de propeno; proponer una vía para obtener…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · 24 problemas · 85 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, neutralización e hidrólisis · 16 problemas · 85 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · 15 problemas · 85 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · 15 problemas · 85 % de que salga
- Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y factores · 8 problemas · 70 % de que salga
- Termoquímica y espontaneidad: entalpía, ley de Hess, entropía y energía libre · 4 problemas · 70 % de que salga