Ejercicios de Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier

15 ejercicios de Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier de Química que han salido en la Selectividad de Castilla y León (PAU/EBAU)…

Apartado 4 - Pregunta 4B · Extraordinaria 2026

Equilibrio gaseoso CO + 2 H2 <=> CH3OH en recipiente de 2 L a 210 °C con 28,01 g de CO y 4,04 g de H2. Presión de equilibrio 33,82 atm. Calcular presiones parciales y constantes Kp y Kc.

Apartado 3 - Pregunta 3B · Ordinaria 2026

La disociación del N₂O₄ transcurre según N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g). a) Calcule el grado de disociación a 30 ºC y 5 atm si Kp = 0,15. b) Explique cómo se desplaza el equilibrio al introducir un gas inerte a volumen y temperatura constantes aumentando la presión.

Apartado 4 - Pregunta 4B · Extraordinaria 2025

La constante Kc para la reacción endotérmica N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO (g) es 0,0225 a 2200 K. Se introducen 0,98 g de N2 y 1,12 g de O2 en un recipiente de 3,50 L a 2200 K. a) Calcule las concentraciones de cada especie en el equilibrio. b) Indique razonadamente qué le ocurrirá a la composición de la mezcla si se enfría…

Apartado 4 - Pregunta 4A · Ordinaria 2025

Para el equilibrio gaseoso N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) con Kc = 8,8·10^-4 a 2200 K, calcular los moles en equilibrio de cada sustancia partiendo de 2 mol de N2 y 1 mol de O2 en 2 L. Además, predecir el efecto de añadir O2 y el efecto de un catalizador sobre la constante de equilibrio.

Pregunta 2 · Extraordinaria 2024

A 400 °C y 1 atm de presión total, el amoniaco se encuentra disociado en un 40 %, en nitrógeno e hidrógeno gaseosos según 2 NH3 (g) <=> N2 (g) + 3 H2 (g). Calcule: a) Presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio. b) El volumen de la mezcla sabiendo que la masa inicial de amoniaco es 170 g. c) El valor de…

Problema 2 · Ordinaria 2024

Para el equilibrio N2O4 (g) <=> 2 NO2 (g), Kc = 4,66·10^-3 a 22 °C. a) Determine las concentraciones de equilibrio de los dos gases en 0,60 L con 0,80 moles de N2O4. b) Calcule de nuevo las concentraciones si el volumen se reduce a 0,30 L.

Problema 4 · Extraordinaria 2023

4. En un recipiente de 0,400 L se introducen 0,200 moles de SbCl5 a 182 ºC hasta el equilibrio SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g), con Kp = 9,32·10^-2. Calcule: a) Concentración de las especies en el equilibrio. b) Presión total en el equilibrio.

Problema 3 · Ordinaria 2023

Para N2 (g) + O2 (g) <=> 2 NO (g) con Kc = 8,8·10^-4 a 2200 K, partiendo de 2 moles de N2 y 1 mol de O2 en 2 L: a) Calcule los moles de cada especie en el equilibrio. b) Identifique si la reacción es exotérmica o endotérmica sabiendo que Kc = 10^-30 a 25 °C.

Problema 9 · Ordinaria 2023

En un recipiente de 2 L se introducen 92,4 g de CO2 y 3,2 g de H2 a 1800 °C. En el equilibrio CO2 + H2 <=> CO + H2O hay 0,9 moles de CO2. a) Calcular Kc y Kp a 1800 °C. b) Explicar el efecto de disminuir el volumen a T constante.

Pregunta 3 · Extraordinaria 2022

A cierta temperatura Kc de PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) es 7,93·10^-3. En un recipiente de 3 L se añaden 15 g de PCl5, 5 g de PCl3 y 3 g de Cl2. a) Determine el sentido de la reacción. b) Determine las concentraciones molares de las especies en el equilibrio.

Problema 2 · Ordinaria 2022

Reacción de fotosíntesis CO2(g) + H2O(l) <=> C6H12O6(s) + O2(g) con Delta H > 0. a) Predecir y justificar el desplazamiento al aumentar [CO2], al aumentar la presión total y al disminuir la temperatura. b) Definir catalizador y explicar su efecto en la reacción.

Problema 7 · Ordinaria 2022

7. Para el siguiente proceso a 686 °C: CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g), las concentraciones de equilibrio de las sustancias reaccionantes son: [CO2] = 0,086 M, [H2] = 0,045 M, [CO] = 0,50 M y [H2O] = 0,04 M. a) Calcule los valores de Kc y Kp. (Hasta 0,8 puntos) b) Si la concentración de CO2 se elevara hasta 0,5 M por…

Problema 8 · Extraordinaria 2021

Para la reacción H2(g) + F2(g) <=> 2HF(g), Kc = 6,6·10^-4 a 50 ºC. En un recipiente de 5 L se introducen 1 mol de H2 y 1 mol de F2. Calcule: a. Moles de H2 en equilibrio. b. Presión parcial de cada una de las especies en el equilibrio. c. Valor de Kp a 50 ºC.

Problema 2 · Ordinaria 2021

El gas N2O3 se descompone en NO y NO2. En el equilibrio, P(NO2) = 0,26 atm y x(NO) = 0,13. Calcule: a) el grado de disociación del N2O3; b) la constante Kp.

Problema 7 · Ordinaria 2021

En un recipiente de 10 L a 1000 K se introducen 4 moles de N2 y 12 moles de H2. Al alcanzarse el equilibrio se obtienen 0,8 moles de NH3. Se pide calcular Kc, Kp, la presión total y las presiones parciales de cada gas.

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