Examen de Química PAU Cantabria 2026 · Ordinaria

Pregunta 1. [2 puntos]. Considere los siguientes compuestos $\text{PF}_3$ y $\text{OCS}$, y responda a las siguientes cuestiones:

a)

[0,50 puntos]. Represente sus estructuras de Lewis e indique cuántos pares de electrones no enlazantes tiene el átomo central.

b)

[0,50 puntos]. Justifique la polaridad de ambos compuestos.

c)

[0,50 puntos]. Sabiendo que el $\text{Sr}$ tiene un número atómico igual a 38, indicar a qué grupo y periodo pertenece.

d)

[0,50 puntos]. Escriba un posible conjunto de números cuánticos $(n, l, m, s)$ para el electrón diferenciador del $\text{Sr}$.

Datos: Número atómico $(Z)$: $\text{C} = 6$; $\text{O} = 8$; $\text{F} = 9$; $\text{P} = 15$; $\text{S} = 16$.

Pregunta 2 [2 puntos]. Realizar las siguientes tareas:

a)

[0,50 puntos]. Para la molécula $\text{BeCl}_2$, razone la geometría que presenta y justifique el tipo de hibridación para el átomo central.

b)

[0,50 puntos]. Explique por qué los puntos de ebullición del $\text{HF}$ ($293\text{ K}$) y del $\text{HCl}$ ($188\text{ K}$) son tan diferentes.

c)

[0,50 puntos]. Dada la siguiente configuración electrónica $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^4$. Escribe un posible conjunto de números cuánticos $(n, l, m, s)$ para su electrón diferenciador.

d)

[0,50 puntos]. Justificar brevemente cuántos electrones de valencia, y cuántos electrones desapareados, tendrá el elemento del apartado c, en su estado fundamental.

Datos

Número atómico ($Z$): $\text{H} = 1$; $\text{Be} = 4$; $\text{F} = 9$; $\text{Cl} = 17$.

Pregunta 3 (obligatoria). [2 puntos]. El aluminio se caracteriza por ser un agente reductor muy potente debido a su elevada afinidad por el oxígeno. Esta propiedad le permite intervenir eficazmente en procesos de reducción de óxidos metálicos, liberando al metal correspondiente. Un ejemplo de ello es la reducción del óxido de hierro (III) a hierro metálico, según la siguiente reacción:

$$\mathrm{Fe_2O_3\,(s) + 2\,Al\,(s) \rightarrow Al_2O_3\,(s) + 2\,Fe\,(s)}$$

a)

[1 punto]. Calcule el calor desprendido en la reducción de $200\text{ g}$ de $\mathrm{Fe_2O_3}$ a $298\text{ K}$.

b)

[1 punto]. Calcule la variación de energía libre de Gibbs a $298\text{ K}$. ¿Es espontanea la reacción a esa temperatura? Razone la respuesta.

Datos:

$\Delta H^\circ_f\text{ (kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\text{): } \mathrm{Fe_2O_3(s)} = -821{,}37;\; \mathrm{Al_2O_3(s)} = -1668{,}24;$

$S^\circ\text{ (J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}\text{): } \mathrm{Fe_2O_3(s)} = 90;\; \mathrm{Al_2O_3(s)} = 51;\; \mathrm{Al(s)} = 28{,}3;\; \mathrm{Fe(s)} = 27{,}2.$

masas atómicas: $\mathrm{Fe} = 55{,}85;\; \mathrm{Al} = 26{,}98;\; \mathrm{O} = 16.$

Pregunta 4 [2 puntos]. Considere la siguiente reacción química:

$\mathrm{KMnO_4\ (ac) + KI\ (ac) + H_2SO_4\ (ac) \rightarrow I_2\ (s) + MnSO_4\ (ac) + K_2SO_4\ (ac) + H_2O\ (l)}$

a)

[1 punto]. Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.

b)

[0,50 puntos]. Explique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora, y cómo varían sus números de oxidación.

c)

[0,50 puntos]. Se dispone de una disolución de permanganato de potasio 2 M. ¿Qué volumen habrá que utilizar si se quiere obtener 2 moles de yodo?

Pregunta 5 [2 puntos]. Se dispone de 100 mL de una disolución 0,01 M de ácido hipocloroso (HClO).

a)

[0,75 puntos]. Calcule el grado de disociación de dicho ácido.

b)

[0,50 puntos]. Calcule el pH de la disolución.

c)

[0,75 puntos]. Razone si la disolución de una sal procedente de dicho ácido (KClO) tendrá carácter ácido, básico o neutro.

Datos:

$K_a\ (\mathrm{HClO}) = 3\cdot 10^{-8}$

Pregunta 6 [2 puntos]. A una temperatura de 2600 K, se introduce 1 mol de agua en un recipiente vacío de 100 L, estableciéndose el siguiente equilibrio:

$$2\ \mathrm{H_2O}\ (\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2\ \mathrm{H_2}\ (\mathrm{g}) + \mathrm{O_2}\ (\mathrm{g})$$

con $K_p = 4{,}2\cdot 10^{-5}$. Realice las siguientes tareas:

a)

[0,50 puntos]. Calcule $K_c$.

b)

[0,50 puntos]. Calcule el número de moles de $\mathrm{O_2}$ en el equilibrio.

moles

c)

[1 punto]. Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen.

Datos:

$R = 0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$

Pregunta 7 [2 puntos]. Realice las siguientes tareas:

a) Dado el siguiente compuesto $\text{CH}_3\text{-CH=CH-CH}_2\text{-CH}_2\text{OH}$, realice las siguientes tareas:

a1)

[0,50 puntos]. Explique si puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/o óptica).

a2)

[0,50 puntos]. Escriba y nombre un isómero estructural de cadena y otro de posición de dicho compuesto.

b) [1,00 punto]. Escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones químicas e indique el tipo de reacción:

b1)

$$\text{penta-2,3-dieno} + 2\,\text{H}_2 \xrightarrow{\text{catalizador}}$$

b2)

$$\text{pentan-3-ol} \xrightarrow{\text{KMnO}_4, \text{calor}}$$

Pregunta 8 [2 puntos]. Realice las siguientes tareas:

a)

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos e indique justificadamente si pueden presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/o óptica):

a1)

[0,50 puntos]. but-3-en-1-ol

a2)

[0,50 puntos]. pent-3-en-1-ol

b)

Complete y ajuste las siguientes reacciones orgánicas e indique el tipo de reacción:

b1)

[0,50 puntos]. $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{Br} + \text{KOH} \rightarrow$

b2)

[0,50 puntos]. $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH=CH}_2 + \text{HI} \rightarrow$