Examen de Química PAU Cantabria 2026 · Extraordinaria

Pregunta 1 [2 puntos]. Considere los siguientes compuestos $\text{CS}_2$ y $\text{CO}_2$, y responda a las siguientes cuestiones:

a)

[0,50 puntos]. Represente las estructuras de Lewis de ambos compuestos y explique brevemente cómo será su geometría.

b)

[0,50 puntos]. Justifique por qué el $\text{CS}_2$ se presenta como líquido a temperatura ambiente, mientras que el $\text{CO}_2$ es gas en las mismas condiciones.

c)

[0,50 puntos]. Justifique si son válidas o no las siguientes combinaciones de números cuánticos $(n, l, m, s)$:

$(3, 0, 1, -1/2);\ (2, 1, 0, +1/2);\ (3, 2, 0, +1/2);\ (2, 2, 0, +1/2)$

d)

[0,50 puntos]. Escriba la configuración electrónica del $\text{Cu}$ ($Z = 29$) y explique si alguno de los conjuntos de números cuánticos del apartado c) podría corresponder al electrón diferenciador del $\text{Cu}$.

Datos: Número atómico ($Z$): $\text{C} = 6$; $\text{O} = 8$; $\text{S} = 16$.

Pregunta 2 [2 puntos]. La reacción $\text{X} + \text{Y} \rightarrow \text{productos}$ presenta una ley de velocidad de primer orden respecto a $\text{X}$ y de primer orden respecto a $\text{Y}$. Cuando la concentración de $\text{X}$ es de $0{,}15\text{ M}$ y la de $\text{Y}$ es de $0{,}75\text{ M}$, la velocidad de reacción es de $4{,}2\times 10^{-3}\text{ M}\cdot\text{s}^{-1}$.

a)

[0,50 puntos]. Calcule el valor de la constante de velocidad de la reacción.

M⁻¹·s⁻¹

b)

[0,50 puntos]. Calcule la velocidad de reacción cuando las concentraciones de $\text{X}$ e $\text{Y}$ son $0{,}5\text{ M}$.

M·s⁻¹

c)

[1 punto]. Razone dos formas de aumentar la velocidad de la reacción.

Pregunta 3 [2 puntos]. Considere la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno:

$$2\ \mathrm{H_2O_2\,(ac)} \rightarrow 2\ \mathrm{H_2O\,(l)} + \mathrm{O_2\,(g)}$$

Datos:

$\Delta H^\circ_\mathrm{f}\ (\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}})$: $\mathrm{H_2O_2(ac)} = -187{,}8$; $\mathrm{H_2O(l)} = -285{,}8$;

$S^\circ\ (\mathrm{J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}})$: $\mathrm{H_2O_2(ac)} = 109{,}6$; $\mathrm{H_2O(l)} = 70$; $\mathrm{O_2(g)} = 205$.

a)

[0,75 puntos]. Justifique si la descomposición del peróxido de hidrógeno es un proceso endotérmico o exotérmico.

b)

[1,25 puntos]. Determine si el proceso es espontáneo en condiciones estándar y razone si su espontaneidad se mantiene o no a cualquier temperatura.

Pregunta 4 [2 puntos]. En un recipiente de $3\text{ L}$ se introducen $0{,}03\text{ moles}$ de $\text{N}_2$ y $0{,}04\text{ moles}$ de $\text{H}_2$. Se eleva la temperatura hasta $400\ ^\circ\text{C}$, y la reacción $\text{N}_2\text{ (g)} + 3\text{ H}_2\text{ (g)} \rightleftharpoons 2\text{ NH}_3\text{ (g)}$ alcanza el equilibrio, obteniéndose $\Delta H_r < 0$ y una concentración de $\text{NH}_3$ de $0{,}00475\text{ M}$.

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

a)

[1 punto]. Calcule las presiones parciales de cada sustancia en el equilibrio y la presión total.

atm

atm

atm

atm

b)

[0,50 puntos]. Obtenga $K_p$ y $K_c$.

c)

[0,50 puntos]. Justifique cómo se modifica el equilibrio al disminuir la temperatura.

Pregunta 5 [2 puntos]. El metal de zinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico según la siguiente reacción:

$\text{Zn (s)} + \text{KNO}_3\text{ (ac)} + \text{H}_2\text{SO}_4\text{ (ac)} \rightarrow (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4\text{ (ac)} + \text{K}_2\text{SO}_4\text{ (ac)} + \text{ZnSO}_4\text{ (ac)} + \text{H}_2\text{O (l)}$

Datos: masas atómicas: $\text{H} = 1$; $\text{N} = 14$; $\text{O} = 16$; $\text{S} = 32$; $\text{K} = 39$; $\text{Zn} = 65{,}3$.

a)

[1 punto] Ajuste la reacción por el método del ion-electrón (escriba la reacción molecular global ajustada):

b)

[0,50 puntos] Justifique qué compuesto actúa como reductor y cuál es el número de electrones que se intercambian en el proceso.

c)

[0,50 puntos] Calcule cuántos gramos de zinc reaccionan con $50\text{ gramos}$ de nitrato potásico.

Pregunta 6 [2 puntos]. Realice las siguientes tareas:

a)

[1 punto]. Indique cuáles de los siguientes compuestos son isómeros entre sí y especifique el tipo de isomería que presentan: a1) propan-1-ol; a2) butano; a3) 2-metilpropano; a4) metoxietano.

b)

[1 punto]. Complete las siguientes reacciones químicas e indique el tipo de reacción:

b1) $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{OH} + \text{HBr} \rightarrow$

b2) $\text{C}_6\text{H}_5\text{-COOH} + \text{CH}_3\text{-CH}_2\text{OH} \rightarrow$

Pregunta 7 [2 puntos]. Realice las siguientes tareas:

a)

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos y nombre un isómero de función de cada uno de ellos:

a1) [0,50 puntos]. butan-1-ol

a2) [0,50 puntos]. Metil propanoato

b)

[1 punto]. Escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones químicas e indique el tipo de reacción:

b1) $\text{but-2-eno} + \text{Br}_2 \rightarrow$

b2) $\text{butan-2-ol} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4,\text{calor}}$