Examen de Química PAU Cantabria 2024 · Ordinaria

BLOQUE 1

1. Respecto a la molécula $\text{CCl}_4$ (tetracloruro de carbono) indique razonadamente:

DATOS: Número atómico ($Z$): $\text{C} = 6$; $\text{Cl} = 17$.

a)

Qué tipo de hibridación presenta el átomo de carbono. [0,5 PUNTOS]

b)

Cómo será la polaridad de los enlaces y de la molécula. [0,5 PUNTOS]

c)

Si será soluble o no en agua. [0,5 PUNTOS]

d)

De qué tipo y cómo será la fortaleza de los enlaces que forman entre sí moléculas de ese compuesto. [0,5 PUNTOS]

[2 PUNTOS] El aluminio tiene 13 de número atómico (Z).

a)

[0,5 PUNTOS] Escribe la configuración electrónica del Al en estado fundamental.

b)

[0,5 PUNTOS] ¿Tiene el Al electrones desapareados en estado fundamental?

Sí

No

c)

[0,5 PUNTOS] Indica a qué grupo y periodo pertenece el Al.

d)

[0,5 PUNTOS] Indica los posibles números cuánticos del electrón diferenciador del Al.

BLOQUE 2

3. Una pila está formada por los elementos $\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}$ y $\text{Al}^{3+}/\text{Al}$ que tienen potenciales de reducción estándar $0{,}35\text{ V}$ y $-1{,}65\text{ V}$ respectivamente.

a)

Haz un esquema de la pila formada con esos elementos y con todo lo necesario para que funcione (electrodos, conexiones). [0,5 PUNTOS]

b)

Indica qué electrodo funciona como ánodo y la reacción que tiene lugar en él. [0,5 PUNTOS]

c)

Indica qué electrodo funciona como cátodo y la reacción que tiene lugar en él. [0,5 PUNTOS]

d)

Señala en qué sentido circulan los electrones y calcula la diferencia de potencial de la pila. [0,5 PUNTOS]

BLOQUE 2

4. En la reacción $\text{I}_2(\text{g}) + \text{H}_2(\text{g}) \rightleftharpoons 2\,\text{HI}(\text{g})$ la constante de equilibrio $K_c$ vale $54{,}4$ en determinadas condiciones; en un recipiente de volumen $V$ y en las mismas condiciones se introducen un mol de cada uno de los tres gases.

a)

Cuántos moles de cada gas habrá en el equilibrio. [1 PUNTO]

b)

Cuál será el grado de disociación del yodo. [1 PUNTO]

5. [2 PUNTOS] Dada la reacción: $$4\mathrm{NH}_3(\mathrm{g}) + 3\mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2\mathrm{N}_2(\mathrm{g}) + 6\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{l}) \quad \Delta H^\circ = -80\text{ kJ}$$

a)

[0,5 PUNTOS] Razona cómo tendría que modificarse la temperatura para aumentar la proporción de nitrógeno molecular una vez alcanzado el equilibrio.

b)

[0,5 PUNTOS] Razona cómo tendría que modificarse la presión para aumentar la proporción de nitrógeno molecular una vez alcanzado el equilibrio.

c)

[0,5 PUNTOS] Alcanzado el equilibrio, cómo influiría la inyección extra de oxígeno.

d)

[0,5 PUNTOS] Cómo influiría en el equilibrio el que se fuera retirando agua del reactor a medida que se forma.

6. [2 PUNTOS] El hidróxido de magnesio $\mathrm{Mg(OH)_2}$ es insoluble, su producto de solubilidad vale $8{,}9 \cdot 10^{-12}$.

a)

[0,5 PUNTOS] Calcula la máxima cantidad de moles del hidróxido que podré disolver en un litro de agua.

b)

[0,5 PUNTOS] Calcula el pH de una disolución saturada de hidróxido magnésico.

c)

[0,5 PUNTOS] Indica y razona algún procedimiento que incremente la solubilidad del hidróxido.

d)

[0,5 PUNTOS] Razona si la adición de una sal soluble de magnesio disminuirá la solubilidad.

7. [2 PUNTOS ] Se dispone de $80\text{ ml}$ de una disolución $0{,}15\text{ M}$ de ácido clorhídrico ($\mathrm{HCl}$), disolución A y de $100\text{ ml}$ de otra disolución $0{,}1\text{ M}$ de hidróxido de sodio ($\mathrm{NaOH}$), disolución B.

a)

[0,5 PUNTOS ] Determina el $\text{pH}$ de la disolución A.

b)

[0,5 PUNTOS ] Determina el $\text{pH}$ de la disolución B.

c)

[0,5 PUNTOS ] Si se mezclan ambas disoluciones. ¿Cuánto valdrá el $\text{pH}$ de la disolución resultante?

d)

[0,5 PUNTOS ] Qué volumen adicional y de cuál de las dos disoluciones, A ó B, tendríamos que añadir a la mezcla del apartado c) para que el $\text{pH}$ final fuera 7.

8. [2 PUNTOS] Si en una reacción añadimos un catalizador, razona si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:

a)

[0,5 PUNTOS] La entalpía de la reacción aumenta.

Verdadera

Falsa

b)

[0,5 PUNTOS] La reacción se hace más espontánea.

Verdadera

Falsa

c)

[0,5 PUNTOS] La energía de activación disminuye.

Verdadera

Falsa

d)

[0,5 PUNTOS] Se llega más rápido al equilibrio, reactivos $\leftrightarrows$ productos.

Verdadera

Falsa

Nota: Utiliza diagramas energéticos del avance de la reacción para apoyar tu razonamiento.

BLOQUE 3

9. [2 PUNTOS] Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

[0,5 PUNTOS] El cis-but-2-eno y el metilpropeno son compuestos isómeros.

b)

[0,5 PUNTOS] El etilmetiléter y el propan-1-ol no son isómeros.

c)

[0,5 PUNTOS] El but-1-eno no tiene isomería cis-trans.

d)

[0,5 PUNTOS] El 2,3-dimetil pentano no presenta isomería óptica.

BLOQUE 3

10. [2 PUNTOS] Dados los compuestos but-1-eno y propan-1-ol.

a)

[0,5 PUNTOS] En la adición de agua, en medio ácido, al but-1-eno, ¿qué compuesto se obtendrá preferentemente?

b)

[0,5 PUNTOS] En una oxidación del propan-1-ol, ¿qué compuestos pueden obtenerse?

c)

[0,5 PUNTOS] En una reacción de eliminación del propan-1-ol, ¿qué compuesto puede obtenerse?

d)

[0,5 PUNTOS] En una reacción de reducción del propan-1-ol, ¿qué compuesto puede obtenerse?