Exercício 5.1 - Reações químicas e energia · Exame Nacional Física e Química A 1.ª fase 2021

5. O pentacloreto de fósforo, $\text{PCl}_5$, pode decompor-se, em fase gasosa, originando tricloreto de fósforo, $\text{PCl}_3$, e cloro, $\text{Cl}_2$. Esta reação pode ser traduzida por

$$\text{PCl}_5\text{(g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_3\text{(g)} + \text{Cl}_2\text{(g)}$$

5.1.

Considere que a variação de entalpia associada à decomposição de $1\text{ mol}$ de $\text{PCl}_5\text{ (g)}$ é $88\text{ kJ}$.

A energia média da ligação $\text{P}-\text{Cl}$ na molécula $\text{PCl}_5$ é $257\text{ kJ mol}^{-1}$, e a energia média da ligação $\text{Cl}-\text{Cl}$ na molécula $\text{Cl}_2$ é $243\text{ kJ mol}^{-1}$.

Conclua, a partir das energias fornecidas, se a ligação $\text{P}-\text{Cl}$ é, em média, mais forte na molécula $\text{PCl}_5$ ou na molécula $\text{PCl}_3$.

Mostre como chegou à conclusão solicitada, apresentando todos os cálculos.