Exercício 3.2 · Exame Nacional Física e Química A 2.ª fase 2026

O tri-hidróxido de alumínio sólido, $\text{Al(OH)}_3\text{ (s)}$, é uma substância utilizada para combater a acidez no estômago.

3.2. O $\text{Al(OH)}_3\text{ (s)}$ ($M = 78{,}01\text{ g mol}^{-1}$), uma vez ingerido, reage com o ácido clorídrico, $\text{HCl (aq)}$, um ácido forte, presente no conteúdo gástrico, numa reação que pode ser traduzida por

$$\text{Al(OH)}_3\text{ (s)} + 3\text{ HCl (aq)} \longrightarrow \text{AlCl}_3\text{ (aq)} + 3\text{ H}_2\text{O (l)}$$

Num laboratório farmacéutico, estuda-se a variação de pH do conteúdo gástrico após a toma de um comprimido com $240\text{ mg}$ de $\text{Al(OH)}_3\text{ (s)}$.

Para simular o conteúdo gástrico, utilizou-se uma solução de $\text{HCl (aq)}$ de volume $800\text{ cm}^3$ e de concentração $3{,}16 \times 10^{-2}\text{ mol dm}^{-3}$.

Considere que a reação é completa, que a variação de pH da solução se deve exclusivamente à adição de $\text{Al(OH)}_3\text{ (s)}$, e que a variação de volume da solução é desprezável.

Determine o pH da solução após a adição de $240\text{ mg}$ de $\text{Al(OH)}_3\text{ (s)}$.

Apresente todos os cálculos efetuados.