Exercício 6.2 - Reações ácido-base · Exame Nacional Física e Química A 1.ª fase 2021

Tema: Reações ácido-base e pH · Do exame 1.ª fase (2021)

Enunciado

Dissolveu-se amoníaco, NH3 (g)\text{NH}_3\,(\text{g}), em água, tendo-se obtido uma solução de concentração 2,27 mol dm−32{,}27\text{ mol dm}^{-3} e de densidade 0,98 g cm−30{,}98\text{ g cm}^{-3}, a 25 ∘C25\text{ }^\circ\text{C}.

6.2. O amoníaco, NH3 (aq)\text{NH}_3\text{ (aq)}, é uma base fraca, cuja ionização em água pode ser traduzida por

NH3 (aq)+H2O (l)⇌NH4+ (aq)+OH− (aq)\text{NH}_3\text{ (aq)} + \text{H}_2\text{O (l)} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+\text{ (aq)} + \text{OH}^-\text{ (aq)}

Adicionando algumas gotas de um ácido forte concentrado a um dado volume da solução de amoníaco, a concentração de OH− (aq)\text{OH}^-\text{ (aq)}

()

  1. diminui e a concentração de NH₄⁺ (aq) aumenta.
  2. aumenta e a concentração de NH₄⁺ (aq) diminui.
  3. aumenta e a concentração de NH₄⁺ (aq) aumenta.
  4. diminui e a concentração de NH₄⁺ (aq) diminui.

Enunciado: Exercício 6.2 - Reações ácido-base · Exame Nacional Física e Química A 1.ª fase 2021

Resolução

Segundo os critérios oficiais de classificação

6.2. Adicionando algumas gotas de um ácido forte concentrado a um dado volume da solução de amoníaco, a concentração de OH⁻ (aq)

Resposta: (A) diminui e a concentração de NH₄⁺ (aq) aumenta.

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