Exercício 3.2 - Reações ácido-base e pH · Exame Nacional Física e Química A Época especial 2026

3. O ácido ascórbico, $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6$, é um ácido fraco solúvel em água.

3.2. O $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6$ ($M = 176{,}14\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$) é um ácido diprótico cuja primeira ionização pode ser traduzida por:$$\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)} \rightleftharpoons \text{C}_6\text{H}_7\text{O}_6^-\text{(aq)} + \text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)} \quad K_{\text{a}_1} = 8{,}0 \times 10^{-5} \text{ a } 25\text{ }^\circ\text{C}$$

3.2.1.

Dissolveram-se $80{,}5\text{ g}$ de $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6$ em $210\text{ g}$ de água, obtendo-se uma solução com massa volúmica de $1{,}22\text{ g}\cdot\text{cm}^{-3}$, a $25\text{ }^\circ\text{C}$.

Determine o $\text{pH}$ da solução de ácido ascórbico, considerando apenas a sua primeira ionização.

Apresente todos os cálculos efetuados.

3.2.2.

Quais são as duas espécies que resultam da segunda ionização do $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6$ em água?