Exercício 4.1 - Estrutura atómica e Tabela Periódica · Exame Nacional Física e Química A 1.ª fase 2025

Tema: Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica · Do exame 1.ª fase (2025)

Enunciado

4. No início do século XIX, Sir Humphry Davy fez descobertas notáveis nos domínios da Química e da Física.

4.1. Este cientista isolou pela primeira vez, entre outros elementos, o sódio, $\text{Na}$ , o potássio, $\text{K}$ , e o magnésio, $\text{Mg}$ .

4.1.1.

Têm tendência para formar iões monopositivos os átomos de

()

4.1.2.

Ordene os átomos de $\text{Na}$ , de $\text{K}$ e de $\text{Mg}$ , por ordem crescente do raio atómico, justificando a ordenação com base nas configurações eletrónicas desses átomos no estado fundamental e nas suas cargas nucleares.

Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.

Enunciado: Exercício 4.1 - Estrutura atómica e Tabela Periódica · Exame Nacional Física e Química A 1.ª fase 2025

Resolução

Segundo os critérios oficiais de classificação

4.1.1. Têm tendência para formar iões monopositivos os átomos de

Resposta: (C) Na e de K, pertencendo ambos os elementos ao mesmo grupo da tabela periódica.

Ordem crescente do raio atómico:

Resposta: Mg < Na < K

Justificação da ordenação do raio atómico:

Resposta: Apesar de os eletrões de valência dos átomos de Na e de Mg se encontrarem no mesmo nível de energia (n = 3), a carga nuclear do átomo de Na (+11) é inferior à do átomo de Mg (+12), pelo que a força atrativa exercida pelo núcleo do átomo de Na nos eletrões de valência é menor, sendo o raio de Mg menor do que o de Na. O eletrão de valência do átomo de K encontra-se num nível energético superior (n = 4) relativamente ao do átomo de Na (n = 3), pelo que o raio atómico do K é maior do que o do Na. Assim, a ordem crescente de raio atómico é Mg, Na, K.

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