Exercício 1 - Estrutura atómica e Tabela Periódica (1.1 e 1… · Exame Nacional Física e Química A 2.ª fase 2021

Tema: Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica · Do exame 2.ª fase (2021)

Enunciado

1. Considere os elementos químicos cloro e bromo, que pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

1.1.

Explique por que razão a energia de ionização dos átomos destes elementos tem tendência a diminuir ao longo do grupo.

Escreva um texto estruturado, utilizando linguagem científica adequada.

1.2.

Duas das riscas do espectro de emissão atómico do cloro são originadas por fotões de energias 14,7×10−19 J14{,}7 \times 10^{-19}\text{ J} e 2,4×10−19 J2{,}4 \times 10^{-19}\text{ J}.

Desta afirmação pode concluir-se que, no átomo de cloro,

Enunciado: Exercício 1 - Estrutura atómica e Tabela Periódica (1.1 e 1… · Exame Nacional Física e Química A 2.ª fase 2021

Resolução

Segundo os critérios oficiais de classificação

1.1. Explique por que razão a energia de ionização dos átomos destes elementos tem tendência a diminuir ao longo do grupo.

Resposta: Ao longo do grupo, os eletrões de valência encontram-se em níveis sucessivamente mais elevados, pelo que há diminuição da atração entre os eletrões de valência e os respetivos núcleos (maior afastamento em relação aos núcleos), originando a diminuição da energia mínima necessária para remover um dos eletrões de valência.

1.2. Desta afirmação pode concluir-se que, no átomo de cloro,

Resposta: (D) existem níveis cuja diferença de energia é 14,7 × 10⁻¹⁹ J.

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