Exercício 1.2.2 · Exame Nacional Física e Química A 2.ª fase 2026

1. Em 1871, Dmitri Mendeleev publicou uma versão da sua Tabela Periódica, em que organizava os 65 elementos conhecidos à data numa tabela, segundo dois princípios:

(1) cada elemento tinha uma massa atómica superior à do elemento à sua esquerda;

(2) cada elemento tinha propriedades químicas semelhantes às dos outros elementos da mesma coluna.

Nessa tabela, existiam lugares por preencher, mas Mendeleev não tentou encaixar aí elementos já conhecidos e percebeu que esses lugares corresponderiam a elementos ainda por descobrir.

J. P. Leal, «Tabela Periódica dos Elementos», in Revista de Ciência Elementar, vol. 3, n.º 3, 2015, p. 194. (Texto adaptado)

Mendeleev previu as propriedades de alguns dos elementos não conhecidos à data e atribuiu-lhes um nome em função da posição ocupada na tabela. Por exemplo, deu o nome de eka-alumínio ao elemento situado imediatamente abaixo do alumínio.

Alguns anos após as suas previsões, o eka-alumínio foi descoberto por um químico francês, Paul de Boisbaudran, que lhe atribuiu o nome de gálio.

1.2.2. As duas novas riscas, I e II, que permitiram identificar o gálio, correspondem a radiações que apresentam, no vazio, comprimentos de onda de $403{,}1\text{ nm}$ e de $417{,}0\text{ nm}$, respetivamente.

A risca que corresponde à radiação de maior energia é a risca

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