Ejercicio 2A · Química PAU Madrid Modelo 2025

A (Z = 11): Nombre

Solución: Sodio

A (Z = 11): Símbolo

Solución: Na

A (Z = 11): Configuración electrónica

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$

A (Z = 11): Ion más estable

Solución: $\text{Na}^+$

B (Z = 16): Nombre

Solución: Azufre

B (Z = 16): Símbolo

Solución: S

B (Z = 16): Configuración electrónica

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$

B (Z = 16): Ion más estable

Solución: $\text{S}^{2-}$

C (Z = 17): Nombre

Solución: Cloro

C (Z = 17): Símbolo

Solución: Cl

C (Z = 17): Configuración electrónica

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$

C (Z = 17): Ion más estable

Solución: $\text{Cl}^-$

a) Indique y explique de forma razonada cuál es su ion más estable.

Solución: Ion más estable es aquel que presenta una configuración de gas noble: $\text{Na}^+$, $\text{S}^{2-}$, $\text{Cl}^-$.

b) Justifique qué elemento presenta mayor radio atómico, mayor energía de ionización y mayor afinidad electrónica.

Solución: Mayor radio atómico: Na. Mayor EI: Cl. Mayor AE: Cl.

c) i) Considere los compuestos que se obtienen cuando se combina A consigo mismo: fórmula y tipo de enlace más probable.

Solución: Na, enlace metálico

c) ii) Considere los compuestos que se obtienen cuando se combina A con el elemento C: fórmula y tipo de enlace más probable.

Solución: NaCl, enlace iónico

c) Explique el tipo de enlace más probable.

Solución: Enlace metálico para Na (metal de baja electronegatividad) y enlace iónico para NaCl (unión metal y no metal con gran diferencia de electronegatividad).