Ejercicio 2B · Química PAU Madrid Ordinaria 2026

Indique el valor de «n»

Solución: 3

el nombre y símbolo del elemento X

Solución: Sodio, Na

así como el grupo y el período a los que pertenece

Solución: Grupo 1 (o alcalinos) y periodo 3

Razone cómo varía la energía de ionización a lo largo de un grupo de la tabla periódica.

Solución: La energía de ionización disminuye al descender en un grupo, ya que aumenta el radio atómico y el efecto de apantallamiento de los electrones internos. Como consecuencia, el electrón más externo se encuentra a mayor distancia del núcleo y está menos atraído por él, lo que facilita su extracción.

Justifique cuál es el catión más estable que puede formar el elemento X.

Solución: $\mathrm{Na}^+$

Indique un catión divalente, un elemento neutro y un anión monovalente que sean isoelectrónicos con el catión más estable del elemento X.

Solución: $\mathrm{Mg}^{2+}$, $\mathrm{Ne}$ y $\mathrm{F}^-$

c) Si el electrón más externo del elemento X es excitado del orbital ns al orbital np, ¿cómo cambian sus números cuánticos? Explique si se trata de una absorción o de una emisión.

Solución: El electrón pasa del orbital $3s$ al orbital $3p$. $n = 3$ no cambia. $l$: cambia de $0$ a $1$. $m_l$: pasa de $0$ a los posibles valores de $-1, 0$ o $+1$. $m_s$ puede ser $\pm 1/2$ en cada uno de los posibles valores de $m_l$. Para pasar un electrón a un nivel de energía superior ($3s \rightarrow 3p$), tiene que absorber energía; por tanto, se trata de un proceso de absorción.

d) Calcule la energía, en electronvoltios, asociada a la transición electrónica anterior, sabiendo que la longitud de onda de la radiación implicada es de 766,5 nm.

Solución: $1{,}62$ eV