Exámenes de Química PAU Cantabria 2024
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Cantabria (PAU/EBAU) 2024 (Ordinaria y Extraordinaria), con 20 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y enlace químico, Cinética química, Equilibrio químico y Solubilidad y precipitación. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y enlace químico · Cinética química · Equilibrio químico · Solubilidad y precipitación · Ácidos y bases · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: isomería y reacciones
- Problema 1 · Estructura atómica y enlace químico
Respecto a la molécula CCl4 indique razonadamente: a) tipo de hibridación del átomo de carbono, b) polaridad de los enlaces y de la molécula, c) si será soluble o no en agua, d) tipo y fortaleza de… - Problema 2 · Estructura atómica y enlace químico
El aluminio tiene 13 de número atómico (Z). a) Escribe la configuración electrónica del Al en estado fundamental. b) ¿Tiene el Al electrones desapareados en estado fundamental? ¿Cuántos? c) Indica a… - Problema 3 · Electroquímica: pilas y electrólisis
Pila galvánica con Cu2+/Cu (0,35 V) y Al3+/Al (-1,65 V). a) Esquema de la pila. b) Ánodo y semirreacción. c) Cátodo y semirreacción. d) Sentido de los electrones y fem estándar. - Problema 4 · Equilibrio químico
Reacción I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g) con Kc = 54,4. Se introduce 1 mol de cada gas en un volumen V. a) Moles de cada gas en el equilibrio. b) Grado de disociación del yodo. - Problema 5 · Equilibrio químico
Dada la reacción 4NH3(g) + 3O2(g) <=> 2N2(g) + 6H2O(l) con ΔHº = -80 kJ, razona el efecto según Le Châtelier de: a) modificar la temperatura para aumentar N2; b) modificar la presión para aumentar… - Problema 6 · Solubilidad y precipitación
El hidróxido de magnesio Mg(OH)2 tiene Ks = 8,9 · 10^-12. a) Calcula los moles máximos solubles en 1 L de agua. b) Calcula el pH de la disolución saturada. c) Indica un procedimiento para aumentar su… - Problema 7 · Ácidos y bases
Disolución A (80 ml HCl 0,15 M) y B (100 ml NaOH 0,1 M). Determinar: a) pH de A; b) pH de B; c) pH de la mezcla resultante; d) volumen adicional y de qué disolución (A o B) hay que añadir a la mezcla… - Problema 8 · Cinética química
Razona si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones sobre la adición de un catalizador: a) La entalpía de la reacción aumenta. b) La reacción se hace más espontánea. c) La energía de… - Problema 9 · Química orgánica: isomería y reacciones
Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El cis-but-2-eno y el metilpropeno son compuestos isómeros. b) El etilmetiléter y el propan-1-ol no son isómeros. c) El… - Problema 10 · Química orgánica: isomería y reacciones
Dados but-1-eno y propan-1-ol: a) Compuesto obtenido preferentemente en la adición de agua en medio ácido al but-1-eno. b) Compuestos que pueden obtenerse en la oxidación del propan-1-ol. c)…
Extraordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y enlace químico · Equilibrio químico · Solubilidad y precipitación · Ácidos y bases · Reacciones redox: ajuste y estequiometría · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: isomería y reacciones
- Problema 1 · Estructura atómica y enlace químico
Cuestiones sobre el átomo de potasio (Z = 19): a) Configuración electrónica en estado fundamental; b) Valores posibles de los números cuánticos del electrón desapareado; c) Grupo y periodo; d)… - Problema 2 · Estructura atómica y enlace químico
Justificar la veracidad de: a) El NH3 tiene mayor punto de ebullición que el CH4. b) El KCl tiene mayor punto de fusión que el Cl2. c) El CH4 es insoluble en agua y el KCl es soluble. d) El H2O es… - Problema 3 · Equilibrio químico
En un matraz de 3 L a 500 °C se introducen 0,5 g de H2 y 30 g de I2. Kc = 50 para I2(g) + H2(g) <=> 2 HI(g). Calcular: a) moles de HI formados, b) moles de I2 en el equilibrio, c) Kp, d) presión… - Problema 4 · Reacciones redox: ajuste y estequiometría
Ajuste redox por método del ion-electrón de K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 -> K2SO4 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O y cálculo de la molaridad de una disolución de K2Cr2O7 (10 mL) valorada con 20 mL de FeSO4… - Problema 5 · Electroquímica: pilas y electrólisis
Al pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de Co(NO3)2 se deposita cobalto en el cátodo y se desprende oxígeno en el ánodo. Se pide calcular la intensidad de corriente para depositar… - Problema 6 · Solubilidad y precipitación
Para el hidróxido de calcio Ca(OH)2 con Ks = 5·10^-6, se pide calcular los moles máximos que se disuelven en 1 L, el pH de la disolución saturada, razonar un método para aumentar la solubilidad y… - Problema 7 · Ácidos y bases
Para una disolución 0,2 M de NH3 con Kb = 1,8·10^-5, se pide determinar la concentración de especies iónicas, el pH, el grado de disociación y razonar si la disolución de NH4Cl será ácida, básica o… - Problema 8 · Electroquímica: pilas y electrólisis
A partir de Eº(Zn2+/Zn) = -0,76 V y Eº(Cu2+/Cu) = 0,34 V, escribir las semirreacciones y la reacción global de la pila, calcular su f.e.m. e identificar el ánodo y el cátodo. - Problema 9 · Química orgánica: isomería y reacciones
Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En la adición de agua, en medio ácido, del 2-metilbut-2-eno se obtiene preferentemente 2-metilbutan-2-ol. b) En una… - Problema 10 · Química orgánica: isomería y reacciones
Indicar y razonar si son isómeros (y de qué tipo) trans-but-2-eno y metilpropeno; ácido butanoico y butanal; pentan-2-ona y pentanal; 2,3-dimetilpentano y 3,3-dimetilpentano. Si no son isómeros,…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Estructura atómica y enlace químico · 23 problemas · 85 % de que salga
- Química orgánica: isomería y reacciones · 22 problemas · 85 % de que salga
- Equilibrio químico · 16 problemas · 80 % de que salga
- Ácidos y bases · 13 problemas · 75 % de que salga
- Reacciones redox: ajuste y estequiometría · 8 problemas · 70 % de que salga
- Electroquímica: pilas y electrólisis · 10 problemas · 55 % de que salga