Problema 3 · Química PAU Cantabria Ordinaria 2024

a) Haz un esquema de la pila galvánica formada con esos elementos y con todo lo necesario para que funcione.

Solución: Esquema de dos cubetas: - Cubeta anódica (izquierda): lámina de $\text{Al}$ sumergida en una disolución de sales de $\text{Al}^{3+}$. - Cubeta catódica (derecha): lámina de $\text{Cu}$ sumergida en una disolución de sales de $\text{Cu}^{2+}$. - Conexión eléctrica externa: cable metálico conductor con un voltímetro que une los electrodos, con indicación del flujo de electrones desde el $\text{Al}$ hacia el $\text{Cu}$. - Conexión interna: puente salino que conecta ambas disoluciones para mantener la neutralidad eléctrica.

b) Indica qué electrodo funciona como ánodo.

Solución: Aluminio / $\text{Al}$

b) Reacción que tiene lugar en el ánodo.

Solución: $\text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\,e^-$

c) Indica qué electrodo funciona como cátodo.

Solución: Cobre / $\text{Cu}$

c) Reacción que tiene lugar en el cátodo.

Solución: $\text{Cu}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Cu}$

d) Señala en qué sentido circulan los electrones.

Solución: Del ánodo al cátodo / Del electrodo de $\text{Al}$ al electrodo de $\text{Cu}$

d) Calcula la diferencia de potencial de la pila.

Solución: $2{,}00$ V / $2$ V