Exámenes de Química PAU Cantabria 2021
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Cantabria (PAU/EBAU) 2021 (Ordinaria y Extraordinaria), con 20 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y enlace químico, Equilibrio químico, Solubilidad y precipitación y Ácidos y bases. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y enlace químico · Equilibrio químico · Solubilidad y precipitación · Ácidos y bases · Reacciones redox: ajuste y estequiometría · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: isomería y reacciones
- Problema 1 · Estructura atómica y enlace químico
1. [2 PUNTOS] El número atómico del P es 15. a) [0,5 PUNTOS] Escribe su configuración electrónica en estado fundamental. b) [0,5 PUNTOS] Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números… - Problema 2 · Estructura atómica y enlace químico
El trifluoruro de boro (BF3) y el amoniaco (NH3) son gaseosos en c.n. Se pide explicar: a) Forma geométrica de sus moléculas. b) Cuál de las dos moléculas es más polar. c) Cómo serán los enlaces… - Problema 3 · Equilibrio químico
En la tabla se recogen los valores de Kp a distintas temperaturas para el equilibrio 2 SO3(g) <=> 2 SO2(g) + O2(g). a) Justificar si es endotérmica o exotérmica. b) Explicar cómo afecta un aumento de… - Problema 4 · Ácidos y bases
En 500 mL de una disolución acuosa 0,1 M de NaOH: a) Concentración de OH-, b) Concentración de H3O+, c) pH, d) Volumen en mL de disolución de HCl 0,5 M para alcanzar el punto de equivalencia. - Problema 5 · Solubilidad y precipitación
Disolución saturada de carbonato de bario con [Ba2+] = 14 mg/L. Masa atómica Ba = 137,3. a) Calcular Kps del BaCO3. b) Razonar cómo variará [Ba2+] si se adiciona ion carbonato. - Problema 6 · Reacciones redox: ajuste y estequiometría
Reacción redox de MnO2 con HCl para dar MnCl2, Cl2 y H2O. Obtener 42,6 g de Cl2 con HCl 5 M y MnO2. a) Ajustar por el método del ion-electrón (oxidación, reducción, global). b) Volumen de disolución… - Problema 7 · Electroquímica: pilas y electrólisis
Electrólisis con Q = 3215 C en disolución clorhídrica. En el cátodo se depositan 1,74 g de metal. F = 96500 C, M(metal) = 157,2. a) Calcular la carga del ion metálico. b) Calcular el volumen de Cl2… - Problema 8 · Equilibrio químico
En un matraz de 2 L se introducen 0,40 moles de COCl2 y se calienta a 900 ºC: COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g). Con Kc = 0,083: a) Calcule las concentraciones de cada especie en equilibrio. b) Calcule el… - Problema 9 · Química orgánica: isomería y reacciones
Escribe y nombra: a) Un hidrocarburo saturado y un isómero de cadena. b) Un alcohol y un isómero de posición. c) Un aldehído que presente isomería óptica. d) Un hidrocarburo que presente isomería… - Problema 10 · Química orgánica: isomería y reacciones
Ponga un ejemplo de los siguientes tipos de reacciones orgánicas: a) Reacción de adición a un alqueno. b) Reacción de sustitución en un alcohol. c) Reacción de eliminación en un cloruro de alquilo.…
Extraordinaria (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y enlace químico · Cinética química · Equilibrio químico · Solubilidad y precipitación · Ácidos y bases · Reacciones redox: ajuste y estequiometría · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: isomería y reacciones
- Problema 1 · Estructura atómica y enlace químico
Escriba la configuración electrónica en estado fundamental de: a) Un elemento con tres electrones en orbitales p. b) Un elemento de transición. c) Un elemento alcalino. d) Un elemento del grupo 18. - Problema 2 · Estructura atómica y enlace químico
En función del tipo de enlace explique por qué: a) El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4; b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2; c) El CH4 es insoluble en agua y el… - Problema 3 · Equilibrio químico
Para el equilibrio I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g), Kc = 54,8 a 425 °C. Calcule: a) Las concentraciones de equilibrio si se calientan 0,60 moles de HI y 0,10 moles de H2 en 1 L; b) El porcentaje de… - Problema 4 · Ácidos y bases
La fenolftaleína cambia de incoloro a rosa entre pH 8 y 9,5. Razone qué color presentará en: a) una disolución acuosa de cloruro amónico, NH4Cl; b) una disolución de NaOH 10^-3 M. - Problema 5 · Solubilidad y precipitación
A 25 °C el producto de solubilidad en agua del AgOH es 2·10^(-8). a) Calcule la solubilidad en g/L. b) Calcule el pH de la disolución saturada. c) Razone la variación de solubilidad al añadir una sal… - Problema 6 · Reacciones redox: ajuste y estequiometría
Ajuste por ion-electrón de la reacción entre KMnO4 y H2O2 en medio H2SO4 para dar MnSO4, O2, H2O y K2SO4. Cálculo del volumen de O2 a 1520 mmHg y 125 °C obtenido a partir de 100 g de KMnO4. - Problema 7 · Electroquímica: pilas y electrólisis
A partir de la notación y los potenciales de dos pilas galvánicas (Zn-H2 y Zn-Cu): a) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. b) Identifique ánodo y cátodo. c) Calcule E°(Zn2+/Zn). d)… - Problema 8 · Cinética química
Indicar razonadamente si son verdaderas o falsas cuatro afirmaciones sobre energía de activación en reacciones exotérmicas, dependencia de la velocidad con la temperatura y el efecto de los… - Problema 9 · Química orgánica: isomería y reacciones
Complete las siguientes reacciones orgánicas e indique de qué tipo son: a) CH2=CH2 + H2 + Catalizador -> b) CH3-CH3 + Cl2 + luz -> ___ + HCl c) CH3OH + O2 -> d) CH3CH2CH2OH + ácido etanoico -> ___ +… - Problema 10 · Química orgánica: isomería y reacciones
Dados los compuestos CH3COOCH2CH3, CH3CONH2, CH3CHOHCH3 y CH3CH2COOH: a) Identifique los grupos funcionales presentes en cada uno. b) Nómbrelos.
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Estructura atómica y enlace químico · 23 problemas · 85 % de que salga
- Química orgánica: isomería y reacciones · 22 problemas · 85 % de que salga
- Equilibrio químico · 16 problemas · 80 % de que salga
- Ácidos y bases · 13 problemas · 75 % de que salga
- Reacciones redox: ajuste y estequiometría · 8 problemas · 70 % de que salga
- Electroquímica: pilas y electrólisis · 10 problemas · 55 % de que salga