Exámenes de Química PAU Cantabria 2023
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Cantabria (PAU/EBAU) 2023 (Ordinaria y Extraordinaria), con 20 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y enlace químico, Equilibrio químico, Solubilidad y precipitación y Ácidos y bases. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y enlace químico · Equilibrio químico · Solubilidad y precipitación · Ácidos y bases · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: isomería y reacciones
- Problema 1 · Estructura atómica y enlace químico
1. [2 PUNTOS] Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente. a) [0,5 PUNTOS] Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos en el estado fundamental. b) [0,5… - Problema 2 · Estructura atómica y enlace químico
2. [2 PUNTOS] El trifluoruro de boro (BF3) y el amoniaco (NH3) son compuestos gaseosos en condiciones normales. a) [0,5 PUNTOS] Explique la forma geométrica de sus moléculas. b) [0,5 PUNTOS] Explique… - Problema 3 · Electroquímica: pilas y electrólisis
3. [2 PUNTOS] Una muestra de metal (M) se disuelve en ácido clorhídrico (HCl) y se realiza la electrolisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 3215 C, se encuentra que en… - Problema 4 · Equilibrio químico
4. [2 PUNTOS] La siguiente tabla presenta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura para la síntesis del amoniaco según la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g) Indique,… - Problema 5 · Equilibrio químico
Cuando se calienta PCl5 se disocia en PCl3 y Cl2. A 250 °C, Kp = 1,79. En un matraz de 1,0 dm3 hay inicialmente 0,01 mol de PCl5. Calcule el grado de disociación y las concentraciones de las especies… - Problema 6 · Ácidos y bases
La fenolftaleína vira de incoloro a rosa entre pH 8 y 9,5. Razone qué color presentará en una disolución acuosa de NH4Cl y en una de NaOH 10^(-3) M. - Problema 7 · Ácidos y bases
Razone las respuestas de las siguientes cuestiones: a) El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5·10^-3 M es 2,3 ¿se trata de un ácido fuerte o débil? b) ¿El pH de una… - Problema 8 · Solubilidad y precipitación
Los productos de solubilidad del cloruro de plata (AgCl) y del fosfato de plata (Ag3PO4) son 1,6·10^-11 y 1,8·10^-18 respectivamente. a) ¿Qué sal será más soluble en agua? b) ¿Cómo se modificará la… - Problema 9 · Química orgánica: isomería y reacciones
Dados los siguientes compuestos: CH2=CHCH3, CH3COCH3, y CH3CHOHCH3: a) Escriba una reacción de sustitución del CH3CHOHCH3. b) Escriba una reacción de adición del CH2=CHCH3. c) Escriba una reacción de… - Problema 10 · Química orgánica: isomería y reacciones
10. [2 PUNTOS] a) Represente las fórmulas desarrolladas de los dos isómeros geométricos de CH3CH=CHCH3. b) Escriba y nombre un isómero de función de CH3CH2CHO. c) Razone si el compuesto CH3CH2CHOHCH3…
Extraordinaria (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y enlace químico · Cinética química · Equilibrio químico · Ácidos y bases · Reacciones redox: ajuste y estequiometría · Química orgánica: isomería y reacciones
- Problema 1 · Estructura atómica y enlace químico
Para un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) El número máximo de electrones con número cuántico n = 2 es 6. b) En un orbital 3d sólo… - Problema 2 · Estructura atómica y enlace químico
Escribir las estructuras de Lewis, deducir la geometría molecular por RPECV, razonar la polaridad y comparar el punto de ebullición para NH3 y CH4. - Problema 3 · Reacciones redox: ajuste y estequiometría
Ajustar por el método del ion-electrón la reacción redox entre KMnO4, KI y H2SO4, identificar oxidante y reductor, y calcular el volumen de disolución 2 M de KMnO4 necesario para obtener 2 moles de… - Problema 4 · Equilibrio químico
En un recipiente de 10 L a 300 °C con 2 moles de A y 1 mol de B se alcanza el equilibrio A(g) + 3B(g) <=> 2C(g). Sabiendo que n(B) = n(C) en el equilibrio, calcular las concentraciones de equilibrio… - Problema 5 · Equilibrio químico
Al calentar bicarbonato de sodio en un recipiente cerrado se establece: 2 NaHCO3 (s) <=> Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g). Indique razonadamente el efecto en la posición del equilibrio si: a) Se retira… - Problema 6 · Ácidos y bases
Completar la tabla para disoluciones A, B, C indicando pH, [H3O+], [OH-] y si son ácidas o básicas con los datos iniciales: A (pH = 1), B ([H3O+] = 2·10^-4 M), C ([OH-] = 2·10^-5 M). - Problema 7 · Ácidos y bases
La constante Kb del NH3 es 1,8·10^-5 a 25 °C. Determine: a) Concentración de especies iónicas en disolución 0,2 M de amoníaco. b) pH de la disolución. c) Grado de disociación. d) Si la disolución de… - Problema 8 · Cinética química
Indique razonadamente si son ciertas o falsas las siguientes propuestas utilizando un diagrama de energía/avance de reacción cuando se adiciona un catalizador: a) La variación de entalpía se hace más… - Problema 9 · Química orgánica: isomería y reacciones
Para el compuesto CH3CH2CH=CHCOOH (ácido pent-2-enoico), escriba: a) Un isómero que contenga la función cetona; b) La pareja de isómeros cis-trans; c) Un isómero de cadena; d) Un compuesto resultado… - Problema 10 · Química orgánica: isomería y reacciones
Conteste a las siguientes cuestiones: a) Escriba la reacción de adición de HCl a but-1-eno; b) Escriba y ajuste la reacción de combustión del propano; c) Compuesto obtenido al adicionar cloro…
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
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