Exercice 3 : Alimentation des malades souffrant d… · Bac ST2S Chimie, Biologie et Physiopathologie Humaines Métropole remplacement 2022

Exercice 3: Alimentation des malades souffrant de la maladie d'Huntington

Mots-clés: Glucides, polymères, solubilité, vitamine C, dosage par titrage.

La dysphagie (trouble de la déglutition) peut devenir importante au cours de l'évolution de la maladie de Huntington. L'ajout d'épaississants dans les aliments liquides permet de diminuer le risque de fausses routes lors des repas.

Document 1: Des épaississants alimentaires à base d'amidon

Les agents épaississants offrent un éventail important de textures alimentaires du fait de leurs capacités à se combiner avec les molécules d'eau présentes dans les aliments, ce qui modifie leur viscosité.

L'amidon est un épaississant. Ses molécules sont constituées de deux variétés de polymère du glucose: l'amylose (a) et l'amylopectine (b) représentées ci-dessous:

(a) amylose; (b) amylopectine

1.

Définir un polymère et justifier que l'amylose est un polymère.

2.

Rappeler la formule brute du glucose.

3.

Nommer le type de liaison que ces polymères peuvent établir avec l'eau et représenter schématiquement une de ces liaisons sans reproduire la totalité de la formule du polymère.

Document 2: La vitamine C

Dans certains cas, une supplémentation en vitamines et en oligoéléments peut être nécessaire. La vitamine C, en particulier, joue un rôle important dans le métabolisme des êtres humains, pourtant elle n'est pas synthétisée naturellement par l'organisme et doit être apportée par l'alimentation. La formule chimique brute de la vitamine C (acide ascorbique) est: $C_6H_8O_6$

4.

On désire vérifier l'indication « Acide ascorbique 500 mg » portée sur une boîte de comprimés de vitamine C. On dissout un comprimé finement broyé dans 50,0 mL d'eau distillée. Ensuite on dose par pH-métrie la solution obtenue avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium $Na^+_{(aq)} + HO^-_{(aq)}$ de concentration en quantité de matière $C_b = 2{,}00\times10^{-1}$ mol·L⁻¹.

L'équation de la réaction support du dosage est:

$$C_6H_8O_6 + HO^- \rightarrow C_6H_7O_6^- + H_2O$$

La courbe représentant le pH en fonction du volume $V_b$ de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium versée est donnée ci-dessous. Faire apparaître la méthode graphique permettant de déterminer le volume versé à l'équivalence.

Ce volume, déterminé avec précision, est égal à $V_{b_E} = 14{,}2$ mL.

5.

Écrire la relation à l'équivalence entre la quantité de matière d'acide ascorbique dosée $n(C_6H_8O_6)$ et la quantité de matière d'ions hydroxyde $n(HO^-)$ introduite à l'équivalence.

6.

Montrer que la quantité de matière d'acide ascorbique dosée $n(C_6H_8O_6)$ est égale à $2{,}84\times10^{-3}$ mol.

7.

En déduire la masse $m$ d'acide ascorbique contenue dans un comprimé.

Données: Masses molaires atomiques

$M(H) = 1{,}0$ g·mol⁻¹; $M(C) = 12{,}0$ g·mol⁻¹; $M(O) = 16{,}0$ g·mol⁻¹

8.

Comparer le résultat obtenu avec l'indication portée sur l'emballage des comprimés.