1. Model Atòmic i Dualitat Ona-Partícula
Flashcards
- Qui va proposar la dualitat ona-partícula?
- De Broglie
- Què és un orbital?
- Regió de l'espai on és probable trobar un electró
- Quin nombre quàntic determina l'energia d'un electró?
- Nombre quàntic principal (n)
- Quins valors pot prendre el nombre quàntic azimutal (l)?
- 0 a n-1
Preguntes tipus test
- Quin model atòmic introdueix l'electró com a ona i partícula?
- a) Model atòmic de Bohr
- b) Model atòmic de Rutherford
- c) Model mecano-quàntic de Schrödinger
- d) Model atòmic de Dalton
Resposta: c) Model mecano-quàntic de Schrödinger. El model mecano-quàntic de Schrödinger és el que descriu l'electró com a ona i partícula, incorporant la dualitat ona-partícula.
- Quina hipòtesi sustenta la dualitat ona-partícula?
- a) Principi d'incertesa de Heisenberg
- b) Hipòtesi de De Broglie
- c) Principi d'exclusió de Pauli
- d) Regla de Hund
Resposta: b) Hipòtesi de De Broglie. La hipòtesi de De Broglie postula que tota la matèria presenta propietats tant d'ona com de partícula, sustentant la dualitat ona-partícula.
- Què representa un orbital?
- a) La trajectòria exacta d'un electró al voltant del nucli
- b) Una regió de l'espai on és més probable trobar un electró
- c) El nombre total d'electrons en un àtom
- d) L'energia d'un electró
Resposta: b) Una regió de l'espai on és més probable trobar un electró. Un orbital és una regió de l'espai al voltant del nucli on hi ha una alta probabilitat de trobar un electró, segons la seva funció d'ona.
2. Què és un Orbital
Flashcards
- Què és un orbital?
- Regió de l'espai on és més probable trobar un electró.
- Quin model introdueix l'electró com a ona i partícula?
- Model mecano-quàntic de l'àtom (Schrödinger).
- Quina hipòtesi sustenta el model mecano-quàntic?
- Dualitat ona-partícula (hipòtesi de De Broglie).
- Quins valors pot tenir el nombre quàntic n?
- 1, 2, 3,...
Preguntes tipus test
- Què representa la funció d'ona Ψ en el context d'un orbital?
- a) La trajectòria exacta d'un electró.
- b) La regió on la probabilitat de trobar un electró és màxima.
- c) L'energia total d'un àtom.
- d) El nombre total d'electrons en un àtom.
Resposta: b) La regió on la probabilitat de trobar un electró és màxima.. La funció d'ona Ψ descriu la probabilitat de trobar un electró en una regió específica de l'espai al voltant del nucli. Un orbital és la regió on aquesta probabilitat és màxima.
- Quins valors pot tenir el nombre quàntic azimutal (l) si n = 3?
- a) l = 0, 1, 2
- b) l = 1, 2, 3
- c) l = -1, 0, 1
- d) l = -2, -1, 0, 1, 2
Resposta: a) l = 0, 1, 2. El nombre quàntic azimutal (l) pot tenir valors des de 0 fins a n-1. Per tant, si n = 3, l pot ser 0, 1 o 2.
- Quantes combinacions possibles de nombres quàntics hi ha per a un orbital 3p?
- a) 2
- b) 3
- c) 6
- d) 10
Resposta: c) 6. Per a un orbital 3p, n=3 i l=1. Això implica que m_l pot ser -1, 0, o +1, i m_s pot ser ±½. Per tant, hi ha 3 valors de m_l * 2 valors de m_s = 6 combinacions possibles.
3. Combinacions de Nombres Quàntics
Flashcards
- Qui va introduir el model mecano-quàntic de l'àtom?
- Schrödinger
- Quina hipòtesi sustenta la dualitat ona-partícula?
- Hipòtesi de De Broglie
- Què és un orbital?
- Regió de l'espai on és més probable trobar un electró
- Quins valors pot tenir el nombre quàntic m_s?
- +½ o -½
Preguntes tipus test
- Quina de les següents combinacions de nombres quàntics és invàlida?
- a) (4, 3, 0, -1)
- b) (3, 2, -1, ½)
- c) (2, 1, 1, ½)
- d) (3, 0, 0, ½)
Resposta: a) (4, 3, 0, -1). La combinació (4, 3, 0, -1) és invàlida perquè el nombre quàntic d'espín (m_s) només pot ser +½ o -½. Per tant, -1 no és un valor permès.
- Si n = 3 i l = 0, quantes combinacions possibles de nombres quàntics hi ha?
- a) 1
- b) 2
- c) 3
- d) 4
Resposta: b) 2. Si n = 3 i l = 0, m_l ha de ser 0, i m_s pot ser +½ o -½. Per tant, hi ha dues combinacions possibles: (3, 0, 0, +½) i (3, 0, 0, -½).
- Quina és la configuració electrònica de l'ió Cl-?
- a) [Ne]
- b) [Ar]
- c) [Kr]
- d) [Xe]
Resposta: b) [Ar]. L'ió Cl- té la mateixa configuració electrònica que l'Argó ([Ar]) perquè ha guanyat un electró per aconseguir l'estabilitat.
4. Nombres Quàntics per a un Orbital 3p
Flashcards
- Quin és el valor de 'n' per a un orbital 3p?
- 3
- Quin és el valor de 'l' per a un orbital 3p?
- 1
- Quins valors pot tenir 'm_l' per a un orbital 3p?
- -1, 0, +1
- Quins valors pot tenir 'm_s'?
- +½, -½
Preguntes tipus test
- Quants valors possibles pot tenir el nombre quàntic m_l per a un orbital 3p?
- a) 2
- b) 3
- c) 4
- d) 6
Resposta: b) 3. Per a un orbital 3p, l = 1, i m_l pot tenir els valors -1, 0, +1, donant un total de 3 valors possibles.
- Quin és el valor del nombre quàntic principal (n) per a un orbital 3p?
- a) 1
- b) 2
- c) 3
- d) 4
Resposta: c) 3. El nombre quàntic principal (n) correspon al número que precedeix la lletra que descriu l'orbital. En aquest cas, per a un orbital 3p, n = 3.
- Quin nombre quàntic determina la forma de l'orbital?
- a) Nombre quàntic principal (n)
- b) Nombre quàntic azimutal (l)
- c) Nombre quàntic magnètic (m_l)
- d) Nombre quàntic d'spin (m_s)
Resposta: b) Nombre quàntic azimutal (l). El nombre quàntic azimutal (l) determina la forma de l'orbital. Per a l = 0, l'orbital és esfèric (s); per a l = 1, l'orbital té forma de dumbbell (p), i així successivament.
5. Configuracions Electròniques
Flashcards
- Qui va introduir el model mecano-quàntic de l'àtom?
- Schrödinger
- Quina hipòtesi sustenta la dualitat ona-partícula?
- Hipòtesi de De Broglie
- Què és un orbital?
- Regió de l'espai on és més probable trobar un electró
- Quins valors pot tenir el nombre quàntic m_s?
- +½ i -½
Preguntes tipus test
- Quina de les següents combinacions de nombres quàntics és vàlida?
- a) (4, 3, 0, -1)
- b) (3, 2, -1, ½)
- c) (2, 3, 0, +½)
- d) (2, 1, 1, ½)
Resposta: b) (3, 2, -1, ½). La combinació (3, 2, -1, ½) és vàlida perquè compleix amb les regles dels nombres quàntics: n=3, l=2 (d), m_l=-1 i m_s=½ són possibles.
- Quina configuració electrònica correspon a un àtom de silici (Si) amb Z = 14?
- a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
- b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Resposta: a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². El silici (Z=14) té 14 electrons. La configuració correcta és 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², que suma un total de 14 electrons.
- Quina és la configuració electrònica de l'ió Cl⁻?
- a) [Ne]
- b) [Ar]
- c) [Kr]
- d) [Xe]
Resposta: b) [Ar]. L'ió Cl⁻ té la mateixa configuració electrònica que l'Argó [Ar] perquè ha guanyat un electró per aconseguir l'estabilitat.
6. Configuracions d'Ions
Flashcards
- Qui va introduir el model mecano-quàntic de l'àtom?
- Schrödinger
- Quina hipòtesi sustenta la dualitat ona-partícula?
- Hipòtesi de De Broglie
- Què és un orbital?
- Regió de l'espai on és més probable trobar un electró
- Quins valors pot tenir el nombre quàntic l?
- 0 a n-1
Preguntes tipus test
- Quin ió té la mateixa configuració electrònica que l'argó (Ar)?
- a) Cl⁻
- b) K⁺
- c) S²⁻
- d) Tots els anteriors
Resposta: d) Tots els anteriors. Segons el text, Cl⁻, K⁺ i S²⁻ tenen la mateixa configuració electrònica que l'argó (Ar).
- Quina de les següents configuracions electròniques correspon a un gas noble?
- a) ns² np⁶
- b) ns² np⁴
- c) ns¹ np⁶
- d) ns² np⁵
Resposta: a) ns² np⁶. Els gasos nobles tenen la capa completa, que es representa amb la configuració ns² np⁶.
- Quina de les següents opcions descriu correctament la relació entre els nombres quàntics n i l?
- a) l pot ser qualsevol nombre enter positiu.
- b) l pot ser qualsevol nombre enter entre 0 i n-1.
- c) l sempre és igual a n.
- d) l sempre és més gran que n.
Resposta: b) l pot ser qualsevol nombre enter entre 0 i n-1.. El nombre quàntic azimutal (l) pot tenir valors des de 0 fins a n-1, on n és el nombre quàntic principal.
7. Resum Final
Flashcards
- Qui va proposar el model ondulatori de l'àtom?
- Schrödinger
- Quina és la hipòtesi de De Broglie?
- Dualitat ona-partícula
- Què són els orbitals?
- Regions de probabilitat on és més probable trobar un electró
- Quins ions tenen configuració electrònica [Ar]?
- Cl-, K+ i S²-
Preguntes tipus test
- Quin model atòmic es basa en l'electró com a ona i partícula?
- a) Model de Bohr
- b) Model de Rutherford
- c) Model mecano-quàntic de Schrödinger
- d) Model de Dalton
Resposta: c) Model mecano-quàntic de Schrödinger. El model mecano-quàntic de Schrödinger és el que descriu l'electró com a ona i partícula.
- Quina hipòtesi sustenta el model que introdueix l'electró com a ona i partícula?
- a) Principi d'incertesa de Heisenberg
- b) Dualitat ona-partícula de De Broglie
- c) Teoria de la relativitat d'Einstein
- d) Llei de la conservació de l'energia
Resposta: b) Dualitat ona-partícula de De Broglie. La dualitat ona-partícula de De Broglie és la hipòtesi que sustenta el model que descriu l'electró com a ona i partícula.
- Què representa un orbital en el context del model atòmic?
- a) Una trajectòria definida d'un electró al voltant del nucli
- b) Una regió de l'espai on és més probable trobar un protó
- c) Una regió de l'espai on és més probable trobar un electró
- d) El nucli de l'àtom
Resposta: c) Una regió de l'espai on és més probable trobar un electró. Un orbital és una regió de l'espai on és més probable trobar un electró segons la seva funció d'ona.
I 42 flashcards i 28 preguntes més al document.
Text del document
**Model atòmic i configuracions electròniques** 1) **Model que introdueix l'electró com a ona i partícula:** - Model mecano-quàntic de l'àtom (Schrödinger). 2) **Hipòtesi que ho sustenta:** - Dualitat ona-partícula (hipòtesi de De Broglie). 3) **Què és un orbital:** - Regió de l'espai on és més probable trobar un electró segons la seva funció d'ona Ψ. --- ### 4) Combinacions de nombres quàntics Regles: - n = 1,2,3,... - l = 0,...,n 1 - m_l = l,...,+l - m_s = ±½ " Cas " (n, l, m_l, m_s) " Correcte?
" Orbital " "-----"------------------"------------"----------" " a) " (4, 3, 0, 1) " No " m_s invàlid " " b) " (3, 2, 1, ½) " Sí " 3d " " c) " (2, 3, 0, +½) " No " l massa gran " " d) " (2, 1, 1, ½) " Sí " 2p " --- ### 5) Nombres quàntics per a un orbital 3p n = 3, l = 1 m_l = 1, 0, +1 m_s = ±½ 6 combinacions possibles. ### 6) Si n = 3 i l = 0 m_l = 0 m_s = ±½ 2 combinacions possibles: (3,0,0,+½) i (3,0,0, ½). --- ### 7) Configuracions electròniques - **Si (Z = 14):** 1s² 2s² 2p 3s² 3p² [Ne] 3s² 3p² - **Ge (Z = 32):** 1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d¹ 4p² [Ar] 4s² 3d¹ 4p² - **Gasos nobles:** ns² np (capa completa).
--- ### 8) Configuracions d'ions - **Cl :** [Ar] - **K :** [Ar] (té la mateixa configuració que l'Argó, per estabilitat) - **S² :** [Ar] --- **Resum final:** - Model ondulatori Schrödinger. - Dualitat ona-partícula De Broglie. - Orbitals: regions de probabilitat. - (b) i (d) correctes. - Ions Cl , K i S² tenen configuració [Ar].