Problema 3 · Química PAU Valencia Extraordinaria 2022

Tema: Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización · Del examen Extraordinaria (2022)

Enunciado

En un laboratorio se dispone de los siguientes ácidos monopróticos:

Ácido cloroetanoico: Ka=1,51⋅10−3K_a = 1{,}51\cdot 10^{-3}

Ácido láctico: Ka=1,48⋅10−4K_a = 1{,}48\cdot 10^{-4}

Ácido propanoico: Ka=1,32⋅10−5K_a = 1{,}32\cdot 10^{-5}

Ácido etanoico: Ka=1,78⋅10−5K_a = 1{,}78\cdot 10^{-5}

a)

Se mide el pH de una disolución 0,1 M0{,}1\text{ M} de uno de los ácidos, obteniéndose un valor de 2,422{,}42. Teniendo en cuenta los datos suministrados, identifique de qué ácido se trata. [1 punto]

b)

Una disolución del ácido más débil de los que figuran en la lista anterior tiene un pH 3,523{,}52. ¿Cuál es su concentración molar? [1 punto]

Enunciado: Problema 3 · Química PAU Valencia Extraordinaria 2022

Solución

Solución de AprenAI (no es la oficial)

a) Identifique de qué ácido se trata

Solución: Ácido láctico

a) Justificación / cálculos para identificar el ácido

Solución: Ka=[H3O+]2c0−[H3O+]=(10−2,42)20,1−10−2,42=1,50⋅10−4≈1,48⋅10−4K_a = \frac{[\text{H}_3\text{O}^+]^2}{c_0 - [\text{H}_3\text{O}^+]} = \frac{(10^{-2{,}42})^2}{0{,}1 - 10^{-2{,}42}} = 1{,}50\cdot 10^{-4}\approx 1{,}48\cdot 10^{-4} (ácido láctico)

La solución del apartado que falta y la explicación paso a paso son Premium. Premium

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