Problema 8 · Química PAU Castilla y León Extraordinaria 2021

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica ($u$): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

8. Para la reacción $\mathrm{H_2(g) + F_2(g) \rightleftharpoons 2\,HF(g)}$, el valor de la constante de equilibrio $K_c$ es $6{,}6\cdot 10^{-4}$ a $50\ ^\circ\mathrm{C}$. Si en un recipiente de $5\text{ L}$ se introduce $1\text{ mol}$ de $\mathrm{H_2}$ y $1\text{ mol}$ de $\mathrm{F_2}$, y se mantiene a $50\ ^\circ\mathrm{C}$ hasta alcanzar el equilibrio, calcule:

a)

Los moles de $\mathrm{H_2}$ que quedan sin reaccionar una vez que se ha alcanzado el equilibrio. (Hasta 1 punto)

b)

La presión parcial de cada una de las especies en el equilibrio. (Hasta 0,8 puntos)

c)

El valor de $K_p$ a $50\ ^\circ\mathrm{C}$. (Hasta 0,2 puntos)