Problema 3 · Química PAU Castilla y León Ordinaria 2023

El monóxido de nitrógeno (NO) es un contaminante atmosférico capaz de descomponer las moléculas de ozono ($\text{O}_3$) en la atmósfera alta. En nuestro entorno, se genera, por ejemplo, a través del funcionamiento de los motores de combustión de los automóviles dado que se produce la reacción entre el oxígeno y el nitrógeno atmosférico.

La constante de equilibrio $K_c$ para la reacción $\text{N}_2\text{ (g)} + \text{O}_2\text{ (g)} \rightleftharpoons 2\,\text{NO (g)}$ es $8{,}8\cdot 10^{-4}$ a 2200 K. Si 2 moles de $\text{N}_2\text{ (g)}$ y 1 mol de $\text{O}_2\text{ (g)}$ se introducen en un recipiente de 2,00 litros y se calienta a 2200 K:

a.

Calcule los moles de cada una de las especies en el equilibrio.

b.

Identifique si la reacción es exotérmica o endotérmica sabiendo que la constante de equilibrio $K_c$ es $8{,}8\cdot 10^{-4}$ a 2200 K y es $10^{-30}$ a 25 °C.