Problema 7 · Química PAU Castilla y León Ordinaria 2022

1. Tabla periódica de los elementos

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica (u): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

7. Para el siguiente proceso a $686\ ^\circ\text{C}$:

$$\text{CO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{(g)} \rightleftharpoons \text{CO(g)} + \text{H}_2\text{O(g)}$$

las concentraciones de equilibrio de las sustancias reaccionantes son: $[\text{CO}_2] = 0{,}086\text{ M}$, $[\text{H}_2] = 0{,}045\text{ M}$, $[\text{CO}] = 0{,}50\text{ M}$ y $[\text{H}_2\text{O}] = 0{,}04\text{ M}$.

a)

Calcule los valores de $K_c$ y $K_p$. (Hasta 0,8 puntos)

b)

Si la concentración de $\text{CO}_2$ se elevara hasta $0{,}5\text{ M}$ por adición de $\text{CO}_2$, ¿cuáles serían las concentraciones de todos los gases cuando se restableciera el equilibrio? (Hasta 1,2 puntos)

M

M

M

M