Exámenes de Química PAU Castilla-La Mancha 2026
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Castilla-La Mancha (PAU/EvAU) 2026 (Ordinaria y Extraordinaria), con 13 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Termoquímica y espontaneidad · Equilibrio químico: Kc, Kp y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- PROBLEMA 1 · Termoquímica y espontaneidad
Existen bacterias que degradan la glucosa (C6H12O6) mediante fermentación alcohólica: C6H12O6(s) -> 2 CH3-CH2OH(l) + 2 CO2(g). a) Utilizando la Ley de Hess, determine la energía intercambiada en la… - PROBLEMA 2 - OPCION 2A · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización
Disolución de NH3 obtenida al disolver 7 g en 500 mL de disolución. a) Indique la reacción de equilibrio básico en agua. Calcule la concentración de todas las especies en el equilibrio y el grado de… - PROBLEMA 2 - OPCION 2B · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido entre K2Cr2O7 y FeCl2 en presencia de HCl. a) Ajuste de las semirreacciones, indicación de oxidante y reductor, ajuste iónico y molecular.… - PROBLEMA 3 - OPCION 3A · Equilibrios de solubilidad y precipitación
PROBLEMA 3 (OPCIÓN 3A): En un laboratorio de control de calidad de aguas, se emplea el equilibrio de precipitación del cromato de plata (Ag2CrO4) para detectar la presencia de iones plata en muestras… - PROBLEMA 3 - OPCION 3B · Equilibrio químico: Kc, Kp y Le Châtelier
Equilibrio gaseoso PCl5 <=> PCl3 + Cl2 a 300 ºC en matraz de 1 L con 0,2 moles iniciales y P(PCl3) = 0,5 atm. Calcular moles en equilibrio y P(PCl5), grado de disociación y las constantes Kp y Kc. - PROBLEMA 4 - OPCION 4A · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
PROBLEMA 4 - OPCION 4A: a) a.1 Dibuja los isómeros geométricos del oct-4-eno (CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3). a.2 Dibuja el isómero de función del ácido butanoico (CH3-CH2-CH2-COOH). b) b.1 Escribe… - PROBLEMA 4 - OPCION 4B - Hibridación · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Indicar la hibridación de cada átomo de carbono en el ácido acético (CH3-COOH) y en el but-2-ino (CH3-C≡C-CH3). - PROBLEMA 4 - OPCION 4B - Actividad óptica · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Determinar si CH2OH-CHBr-COOH y CH3-CH2-COOH presentan actividad óptica y justificar la respuesta identificando la presencia o ausencia de carbonos quirales. - PROBLEMA 5 - OPCION 5A - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos X (Z=11), Y (Z=15) y Z (Z=17) y los cuatro números cuánticos del último electrón de valencia del elemento X. - PROBLEMA 5 - OPCION 5A - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Dibuje la estructura de Lewis de la molécula YZ3. ¿Cuál es su geometría molecular? ¿Es la molécula polar? - PROBLEMA 5 - OPCION 5B · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Considere las sustancias I2, Cu y CaO y conteste razonadamente: a) tipo de enlace de cada una, b) cuál tiene menor punto de fusión, c) cuál conduce la electricidad cuando está fundido pero es…
Extraordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Termoquímica y espontaneidad · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas y potenciales de reducción · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Problema 1 - Reacciones redox · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Problema 1 (Apartados a, b y c): Semirreacciones redox por el método del ion-electrón para la oxidación de C con K2Cr2O7 en medio ácido (HCl), identificación de especies oxidante y reductora, y… - Problema 1 - Electroquímica · Electroquímica: pilas y potenciales de reducción
Apartado d: Cálculo del potencial estándar Eº(CO2/C) para que la reacción de dicromato con carbono esté en equilibrio habiendo dado Eº(Cr2O7^2-/Cr3+) = 1,44 V. - Problema 2 - Opción 2A · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización
Problema 2 (Opción 2A): neutralización de NaOH con HNO3. Cálculo del pH tras añadir 50 mL de ácido, volumen y pH en el punto de equivalencia, y justificación del pH de hidrólisis de CH3COONa. - Problema 2 - Opción 2B · Termoquímica y espontaneidad
Problema 2 (Opción 2B): reacción termita entre Fe2O3 y Al. Cálculo de entalpía estándar de reacción, calor desprendido con 100 g de Fe2O3, y variación de energía libre de Gibbs a 298 K para analizar… - Problema 3 - Opción 3A · Equilibrio químico: Kc, Kp y Le Châtelier
En un recipiente de 5 L a 727 °C se introducen 1 mol de Se y 1 mol de H2 alcanzándose el equilibrio Se(g) + H2(g) ⇄ H2Se(g) con una presión de 18,1 atm. Calcular las concentraciones en el equilibrio… - Problema 3 - Opción 3B · Cinética química
A partir de datos cinéticos experimentales para la reacción 2 NO(g) + Cl2(g) -> 2 NOCl(g), determinar órdenes parciales, orden total, ecuación de velocidad, constante de velocidad k con unidades y… - Problema 4 - Opción 4A · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
De los siguientes pares de compuestos, ¿cuáles son isómeros? ¿Qué tipo de isomería presentan? a) (E)-1,1-dicloropropeno vs (Z)-1,1-dicloropropeno (representados con ambos Cl en el mismo carbono) b)… - Problema 4 - Opción 4B · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Identificar el nombre de los grupos funcionales presentes en cuatro moléculas orgánicas. - Problema 5 - Opción 5A - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Deducir el número atómico, periodo y grupo de los elementos X e Y a partir de las configuraciones de sus iones X2+ e Y-, y comparar sus radios atómicos. - Problema 5 - Opción 5A - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Problema 5 (Opción 5A) apartados c y d: Indicar el tipo de enlace que presenta cada una de las sustancias X e Y a temperatura ambiente y justificar la estequiometría y el tipo de enlace del compuesto… - Problema 5 - Opción 5B · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Problema 5 (Opción 5B): Dadas las moléculas OCl2 y CH4, escribir sus estructuras de Lewis, describir su geometría molecular mediante TRPECV e indicar justificadamente si son o no moléculas polares.
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · 22 problemas · 90 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización · 16 problemas · 90 % de que salga
- Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · 14 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y Le Châtelier · 13 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 16 problemas · 85 % de que salga
- Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · 10 problemas · 85 % de que salga