Exámenes de Química PAU Castilla-La Mancha 2022
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Castilla-La Mancha (PAU/EvAU) 2022 (Ordinaria y Extraordinaria), con 10 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas y potenciales de reducción · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Pregunta 1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y Le Châtelier
En un recipiente de 1 L se introducen 0,1 mol de NO, 0,05 mol de H2 y 0,1 mol de H2O. En el equilibrio 2 NO (g) + 2 H2 (g) <=> N2 (g) + 2 H2O (g), [NO] = 0,062 M. Se pide calcular las concentraciones… - Pregunta 2 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción entre I2 y HNO3 para dar HIO3, NO2 y H2O. Identificación de oxidante y reductor, ecuaciones iónica y molecular globales, y… - Pregunta 3 · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización
Disponemos de dos disoluciones acuosas: 0,10 M de NaOH y 0,50 M de HCl. a) Calcule el pH de cada una de las disoluciones. b) Calcular el pH resultante al mezclar 80 mL de NaOH y 20 mL de HCl… - Pregunta 4 · Electroquímica: pilas y potenciales de reducción
Pila galvánica con electrodos de plata y níquel a partir de E°(Ag+/Ag) = +0,80 V y E°(Ni2+/Ni) = -0,25 V. Se pide calcular la fem estándar, escribir la notación de la pila y la reacción global, e… - Pregunta 5 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Pregunta 5 (2,0 puntos) Considere las moléculas BF3 y NH3. a) (0,5 puntos) Escriba su estructura de Lewis. b) (0,5 puntos) Indique su geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de… - Pregunta 6 · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización
Pregunta 6: Se disuelven 23 g de ácido metanoico en agua hasta 10 L de disolución. [H3O+] = 0,003 M. Calcule: a) pH y grado de disociación. b) Ka del ácido metanoico. - Pregunta 7 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Pregunta 7: La solubilidad de Mn(OH)2 en agua es de 1,96 mg/L. Calcule la constante del producto de solubilidad (Kps). Masas atómicas: Mn = 54,94; O = 16; H = 1. - Pregunta 8 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 8: Considere los elementos A (Z = 11), B (Z = 15) y C (Z = 17). a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento, indicando grupo y periodo. b) Justifique cuál es el elemento que… - Pregunta 9 · Cinética química
Para la reacción 4 HBr + O2 -> 2 H2O + 2 Br2 con v = k [HBr][O2]: a) Indique el orden de reacción. b) Indique las unidades de la constante de velocidad sabiendo que la velocidad es mol·L^-1·s^-1 y la… - Pregunta 10 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Escriba la reacción y nombre los productos obtenidos al someter al 1-butanol a un proceso de: a) Combustión, b) Un posible producto de oxidación, c) Deshidratación, d) Reacción con ácido etanoico.
Extraordinaria (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas y potenciales de reducción
- Pregunta 1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y Le Châtelier
Se coloca cierta cantidad de SO3 en un matraz de 0,80 L estableciéndose el equilibrio 2 SO3(g) <=> 2 SO2(g) + O2(g). Hay 2 moles de O2 en equilibrio y Kc = 0,22 M. Se pide: a) calcular las… - Pregunta 2 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Para el proceso redox K2Cr2O7 + HClO4 + HI -> KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 + H2O: a) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción e indique oxidante y reductor. b) Ajuste las ecuaciones iónica y… - Pregunta 3 · Electroquímica: pilas y potenciales de reducción
Dados E°(Fe2+/Fe) = -0,44 V y E°(Co2+/Co) = -0,28 V: a) Calcule el potencial estándar de la pila e indique razonadamente ánodo y cátodo. b) Escriba las reacciones en ánodo, cátodo y reacción global.… - Pregunta 4 · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización
Disoluciones: HCl 0,1 M y NaOH 0,05 M. a) Calcule el pH de cada una de ellas. b) ¿Qué pH tendrá la mezcla de 500 mL de cada una de las disoluciones? c) Calcule el volumen de disolución de NaOH… - Pregunta 5 · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización
El grado de disociación de una disolución de ácido acético en agua es del 2,53%. Dato: Ka = 1,76·10^-5. a) Escriba la ecuación de disociación. b) Calcule la concentración inicial. c) Calcule el pH. - Pregunta 6 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Sean las moléculas CH4, CO2 y NO3^-. a) Deduzca la estructura de Lewis. b) Geometría molecular según RPECV e hibridación. c) Tipo de enlaces sigma/pi. d) Polaridad. - Pregunta 7 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Calcule el producto de solubilidad del Cd(OH)2 sabiendo que la solubilidad de esta sal en agua es 1,4·10^-5 mol/L. - Pregunta 8 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Señale cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos (n, l, m, s) no son correctas e indique la razón: a) (4, 3, 2, 1); b) (1, 0, -1, -1/2); c) (4, 0, 1, 1/2); d) (3, 2, -2, 1/2). - Pregunta 9 · Cinética química
La ecuación de velocidad entre un compuesto A y otro B es v = k[A][B]^2. Indique cómo debe modificarse la concentración de A para que se mantenga la velocidad si la concentración de B se reduce a la… - Pregunta 10 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 10 (1,0 punto): Copie y complete en el cuadernillo los huecos de la tabla correspondientes a átomos neutros (símbolos, electrones, neutrones, número atómico Z y número másico A para Sr-89,…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · 22 problemas · 90 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb, neutralización · 16 problemas · 90 % de que salga
- Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · 14 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y Le Châtelier · 13 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 16 problemas · 85 % de que salga
- Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · 10 problemas · 85 % de que salga