Problema 2 · Química PAU Cantabria Extraordinaria 2021

a) [0,5 PUNTOS] El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4.

Solución: El $\mathrm{NH}_3$ presenta enlaces de hidrógeno intermoleculares, mucho más intensos que las débiles fuerzas de dispersión de London del $\mathrm{CH}_4$.

b) [0,5 PUNTOS] El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2.

Solución: El $\mathrm{KCl}$ forma una red cristalina iónica con fuertes atracciones electrostáticas, mientras que el $\mathrm{Cl}_2$ es una sustancia molecular con fuerzas intermoleculares débiles.

c) [0,5 PUNTOS] El CH4 es insoluble en agua y el KCl es soluble.

Solución: El $\mathrm{CH}_4$ es apolar y no interactúa favorablemente con el agua (polar), mientras que el $\mathrm{KCl}$ se disuelve gracias a la interacción ion-dipolo que solvata los iones.

d) [0,5 PUNTOS] El etano tiene un punto de ebullición menor que el etanol.

Solución: El etanol forma enlaces de hidrógeno gracias a su grupo $-\mathrm{OH}$, mientras que el etano solo presenta fuerzas de dispersión de London.