GuiaT_Quimica2025_R

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Texto del documento

En las guías temáticas no están desarrollados los temas que se incluyen en las PCB, te corresponde a ti integrar los contenidos declarativos y procedimentales, es decir, que debes investigarlos y estructurar tu material de estudio realizando cuestionarios, mapas mentales, ejercicios, etc. La guía temática es una herramienta que te sirve para conocer los temas que se miden en las Pruebas de Conocimientos Básicos PCB, está elaborada con temas del Currículum Nacional Base CNB, y mide el conocimiento mínimo que debes tener en las distintas materias.

Esta se compone de los siguientes elementos: Indicador temático Contenidos Declarativos Procedimentales Es el conjunto de temas generales de cada materia que se incluyen en las PCB. En el CNB se incluyen tres tipos de contenidos: declarativos, procedimentales y actitudinales, en las PCB solamente se utilizan los declarativos y procedimentales. Es el conjunto de hechos, datos, conceptos, definiciones, teoremas, leyes, etc., que se deben comprender, dominar y conocer. Se refieren a la forma de realizar distintos procesos siguiendo leyes, normas y procedimientos específicos de cada uno de los contenidos declarativos de las guías temáticas. Química G u í a t e m á t i c a 1/6 No.

Indicador temático Contenidos Declarativos Procedimentales 1 Conceptos básicos de química y el método científico Introducción a la química Definición de química y de ciencias afines a ella Diferenciación de las ciencias afines a la química Importancia de la química Identificación de las aplicaciones de la química en la vida cotidiana Aplicación de los aportes de la química en los ámbitos de desarrollo humano Método científico Diferenciación de las fases del método científico Descripción de la importancia de utilizar el método científico en el desarrollo de la química Aplicación del método científico en un experimento relacionado con el campo de la química No.

Indicador temático Contenidos Declarativos Procedimentales 2 El cálculo y la medición en la química Mediciones fundamentales Cálculo con operaciones fundamentales de la aritmética en la solución de problemas Aplicación de criterios operativos de las cifras significativas, prefijos y de notación científica Cálculos matemáticos relacionados con la química Identificación de sistemas de medidas, factores de conversión, método del factor unitario y análisis dimensional Utilización de factores de conversión que le permiten determinar las cantidades en diferentes sistemas de medidas No.

Indicador temático Contenidos Declarativos Procedimentales 3 La materia y sus propiedades Propiedades características de la materia Definición de materia Descripción de las propiedades físicas y químicas de la materia Descripción de las propiedades intensivas y extensivas de la materia Diferenciación de cambio físico y cambio químico de la materia Sustancias puras y mezclas Definición de conceptos básicos: átomo, elemento, molécula, compuesto, sustancia pura y mezcla Diferenciación entre átomos y moléculas Diferenciación entre elemento, compuesto y mezcla Comparación entre los distintos tipos de mezcla Definición de estado de la materia Estados de la materia Identificación del estado en que se encuentran las sustancias en la naturaleza Identificación de los cambios de estado de la materia 2/6 No.

Indicador temático Contenidos Declarativos Procedimentales 4 Teoría atómica y la tabla periódica Teoría atómica Explicación de la teoría atómica de Dalton Identificación de la ley de proporciones definidas y de la ley de proporciones múltiples Diferenciación entre las teorías atómicas modernas (Thomson, Rutherford, Bohr) Análisis de la teoría atómica cuántica Relación de modelos atómicos con la teoría que lo sustenta El átomo y las partículas subatómicas Descripción de las características de las partículas subatómicas (protón, neutrón y electrón) Diferenciación entre número atómico y número de masa Definición de isótopo Cálculo del número de masa de un elemento Definición de masa atómica Definición de ión Cálculo de la carga eléctrica con base en la cantidad de electrones y protones en el átomo Tabla periódica de los elementos Descripción del desarrollo de la tabla periódica Identificación de la ley periódica Definición de niveles de energía, subniveles y orbitales Bosquejo de la configuración electrónica de un elemento dado Uso de la configuración electrónica para identificar un elemento Relación entre la configuración electrónica y la tabla periódica Relación de los nombres y símbolos de los elementos químicos en la tabla periódica Clasificación de los elementos según sus propiedades físicas y químicas en metales y no metales Diferenciación de grupos, períodos y familias de la tabla periódica Clasificación de los elementos químicos en grupos, períodos y familias de la tabla periódica Detección de los datos importantes que se muestran en la tabla periódica de los elementos Utilización de la tabla periódica como herramienta en la química No.

Indicador temático Contenidos Declarativos Procedimentales 5 Enlace químico Números cuánticos y su importancia Identificación de los cuatro números cuánticos Completación de la configuración de orbitales de un elemento dado Explicación de la estabilidad de los subniveles completos y semilleros Predicción de los números cuánticos de un elemento dado 3/6 5 Enlace químico Estructuras de Lewis en elementos Descripción de la estructura de Lewis y la regla del octeto en átomos Cationes y aniones Diferenciación entre cationes y aniones Electronegatividad Definición de electronegatividad Explicación de la importancia de la electronegatividad al momento de formar enlaces químicos Tipos de enlace químico Descripción de los tipos de enlace: enlace iónico, covalente polar, covalente apolar y metálico Aplicación de la electronegatividad para determinar tipos de enlace en una molécula Estructuras de Lewis en sustancias químicas Relación de la regla del octeto en la estructura de Lewis Explicación de la estructura de un gas noble Cálculo de electrones libres y electrones de enlace de un átomo Reacciones químicas en la formación de nuevas sustancias Definición de reacción química Descripción de tipos de reacciones químicas y la forma en que se unen los átomos para formar moléculas Categorización entre reacciones endotérmicas y exotérmicas Análisis de los factores que afectan la velocidad de reacción Explicación de la estructura de un gas noble No.

Indicador temático Contenidos Declarativos Procedimentales 6 Estequiometría química Mol y número de Avogadro Relación entre mol y el número de Avogadro Determinación de la importancia del número de Avogadro Fórmulas químicas Definición de fórmula química Interpretación de la fórmula química de un compuesto Definición de fórmulas empíricas y moleculares Cantidades químicas Definición de los términos volumen molar, masa molar y relación molar Identificación de masas moleculares y molares Cálculo de la masa molar de un compuesto a partir de su fórmula química Cálculo de número de moles de una sustancia a partir de su masa o cantidad de partículas Cálculo del número de partículas a partir de su masa o el número de moles de una sustancia Cálculo de la masa de una sustancia a partir del número de moles o la cantidad de partículas Cálculo de la composición porcentual de un compuesto Fórmulas empíricas y moleculares Diferenciación entre fórmulas empíricas y fórmulas moleculares Deducción de la fórmula empírica de un compuesto Predicción de la fórmula molecular de un compuesto Ejemplificación de fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto 4/6 No.

Indicador temático Contenidos Declarativos Procedimentales 7 Nomenclatura de compuestos inorgánicos Bases para nombrar compuestos químicos inorgánicos Diferenciación entre iones monoatómicos y poliatómicos Identificación de catión y anión en una fórmula química Cálculo de número de oxidación de cada uno de los elementos de un compuesto Clasificación de los compuestos por número de elementos que lo forman (binarios, ternarios o cuaternarios) Sistemas utilizados en nomenclatura Determinación de las principales reglas para nombrar compuestos utilizando el sistema clásico Determinación de las principales reglas para nombrar compuestos utilizando el sistema estequiométrico Determinación de las principales reglas para nombrar compuestos utilizando el sistema stock Distinción del sistema utilizado para nombrar un compuesto (sistema clásico, estequiométrico o stock) Aplicación de los principios básicos de los sistemas de nomenclatura para nombrar óxidos y anhídridos a partir de su fórmula o viceversa Aplicación de los principios básicos de los sistemas de nomenclatura para nombrar hidruros a partir de su fórmula o viceversa Aplicación de los principios básicos de los sistemas de nomenclatura para nombrar hidrácidos o ácidos binarios a partir de su fórmula o viceversa Aplicación de los principios básicos de los sistemas de nomenclatura para nombrar compuestos binarios sin oxígeno ni hidrógeno a partir de su fórmula y viceversa Diferenciación de amalgamas y aleaciones Aplicación de los principios básicos de los sistemas de nomenclatura para nombrar hidróxidos a partir de su fórmula y viceversa Aplicación de los principios básicos de los sistemas de nomenclatura para nombrar oxácidos o ácidos ternarios a partir de su fórmula y viceversa No.

Indicador temático Contenidos Declarativos Procedimentales 8 Ecuaciones químicas Componentes de la ecuación química Identificación de los componentes de una ecuación química Interpretación de la información que brinda una ecuación química Balanceo de una ecuación química Utilización de diferentes métodos para balancear una ecuación química (método de ensayo y error, y método algebraico) Estequiometría de reacciones químicas Aplicación de operaciones matemáticas para determinar la masa de una sustancia en una ecuación química Aplicación de operaciones matemáticas para determinar la cantidad de partículas de una sustancia en una ecuación química Aplicación de operaciones matemáticas para determinar la cantidad de moles de una sustancia en una ecuación química Aplicación de operaciones matemáticas para determinar el volumen de una sustancia en una ecuación química Teorías ácido - base (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis) Identificación de las teorías de ácidos y bases 5/6 Durante tu prueba » Revisa tu constancia y las indicaciones para la aplicación de tu PCB en cualquiera de las dos modalidades que te haya sido asignada: presencial digital o virtual.

» Haber estudiado con anticipación, prepararte y repasar los contenidos de la Guía Temática del SUN, te dará tranquilidad y confianza. Respira profundo unas cuantas veces, esto ayuda a calmar los nervios. Recuerda que mientras más calmado estés a la hora de la PCB, es más fácil que recuerdes los contenidos que vienen en las preguntas de la misma. » Evitahablarocopiarrespuestasatuscompañeros porque las PCB son distintas y el examinador está facultado para anular tu prueba. » Al momento de la lectura es fundamental la concentración total para obtener un buen resultado y no estar pensando en distractores que afecten el rendimiento en el examen.

Recuerda que es vital leer bien las preguntas y asegurarte de entenderlas, así como analizar bien las opciones de respuesta para poder seleccionar con claridad las que correspondan a las respuestas correctas. » Si en tu PCB habían preguntas de contenidos que no habías estudiado o tuviste dudas, se te recomienda que al salir del examen, escribas estas preguntas y las estudies para mejorar tu conocimiento. » Si obtuviste resultado satisfactorio en la PCB, debes estar pendiente de asignarte a la Prueba Específica de la carrera de tu interés, para continuar con el proceso de ingreso a la USAC.

» Si obtuviste resultado insatisfactorio en la PCB, puedes cursar el Programa Académico Preparatorio para reforzar tus conocimientos y obtener un resultado satisfactorio sin realizarte la PCB, o puedes esperar a la siguiente fecha programada para asignarte nuevamente a la PCB que no aprobaste. Recomendaciones Después de tu prueba Antes de tu prueba » Las PCB son de selección múltiple, por ello prepárate para el examen practicando con ejercicios que sean de este tipo de medición. » Estudia con anticipación, y no un día antes de la prueba. » Recuerda que las PCB miden los conocimientos mínimos requeridos y no son preguntas elaboradas en forma complicada ni que busquen confundirte.

» Ten un buen hábito de lectura, para comprender y analizar cada tema. » Debes resolver problemas de cada tema y no solo leerlos en tu cuaderno o libro de texto. » Cuando estudies evita tener distractores como celular, televisión, música o ruidos cerca de tu área de estudio. » Lee,revisa,analiza yrealízateunaautoevaluación de los contenidos de las guías temáticas de la(s) materia(s) que te vas a examinar, tema por tema, para saber cuáles dominas, cuál posees poco dominio y cuáles definitivamente no tienes idea de su significado, para posteriormente realizar un plan de estudios (de refuerzo o de aprendizaje) de los temas con poco dominio y de los que desconoces totalmente.

» Utiliza la herramienta del Simulador de PCB para medir tus conocimientos antes de la PCB real. 5/5 6/6