Definicions d'Àcids i Bases
Flashcards
- Com defineix Arrhenius un àcid?
- Segons Arrhenius, un àcid és una substància neutra que en solució aquosa allibera protons (H⁺).
- Com defineix Arrhenius una base?
- Segons Arrhenius, una base és una substància neutra que en solució aquosa allibera ions hidròxid (OH⁻).
- Quines són les limitacions principals de la teoria d'Arrhenius?
- Només parla de solucions aquoses, hi ha bases que no tenen OH⁻, hi ha sals que no són neutres, i hi ha substàncies amfòteres.
- Què significa que un protó 'solvata' en solució aquosa?
- És el procés on un protó (H⁺) s'uneix a una molècula d'aigua (H₂O) en solució aquosa, formant l'ió oxoni (H₃O⁺).
Preguntes tipus test
- Segons la teoria d'Arrhenius, quina de les següents afirmacions defineix correctament una base?
- a) Una espècie que capta protons.
- b) Una substància que allibera protons.
- c) Una substància neutra que allibera OH⁻ en aigua.
- d) Una substància que accepta electrons.
Resposta: c) Una substància neutra que allibera OH⁻ en aigua.. Segons la teoria d'Arrhenius, una base és una substància neutra que en solució aquosa és capaç d'alliberar ions hidròxid (OH⁻). L'opció C descriu exactament aquesta definició.
- Quina de les següents és una limitació de la teoria d'Arrhenius?
- a) Només s'aplica a solucions aquoses.
- b) No pot explicar la força dels àcids.
- c) Defineix les bases sense OH⁻.
- d) No considera les reaccions de neutralització.
Resposta: a) Només s'aplica a solucions aquoses.. La teoria d'Arrhenius té diverses limitacions, i una de les esmentades és que només considera solucions aquoses per a les definicions d'àcids i bases.
- La teoria de Brønsted-Lowry defineix una base com una espècie química que:
- a) Cedeix electrons.
- b) Cedeix protons.
- c) Allibera ions hidròxid.
- d) Capta protons.
Resposta: d) Capta protons.. Segons Brønsted i Lowry, una base és una espècie química capaç de captar protons (H⁺). Les opcions A i B defineixen un àcid, i l'opció C no s'ajusta a la definició de base Brønsted-Lowry.
Autoprotòlisi de l'aigua
Flashcards
- Què és l'autoprotòlisi de l'aigua?
- La reacció on dues molècules d'aigua reaccionen entre si per formar ions.
- Quins ions es formen en l'autoprotòlisi de l'aigua?
- Ió hidròxid (OH⁻) i ió oxoni (H₃O⁺).
- Quina és la reacció química de l'autoprotòlisi de l'aigua?
- H₂O + H₂O OH⁻ + H₃O⁺
- Com es defineix el producte iònic de l'aigua (Kw)?
- Kw = [OH⁻][H₃O⁺]
Preguntes tipus test
- Quin tipus de reacció és l'autoprotòlisi de l'aigua?
- a) Una reacció de neutralització.
- b) Una reacció redox.
- c) Una autoionització.
- d) Una reacció de precipitació.
Resposta: c) Una autoionització.. L'autoprotòlisi és el procés pel qual una substància s'ionitza espontàniament, com l'aigua que es dissocia en ions H₃O⁺ i OH⁻.
- Quins ions es generen en l'autoprotòlisi de l'aigua segons la reacció principal?
- a) H⁺ i OH⁻
- b) H₃O⁺ i OH⁻
- c) H⁺ i H₂O
- d) OH⁻ i H₂O
Resposta: b) H₃O⁺ i OH⁻. La reacció d'autoprotòlisi de l'aigua és H₂O + H₂O OH⁻ + H₃O⁺, formant ions hidròxid i oxoni.
- Quin és el valor del producte iònic de l'aigua (Kw) a 25ºC?
- a) 1·10⁻⁷
- b) 1·10⁻¹⁴
- c) 7
- d) 14
Resposta: b) 1·10⁻¹⁴. El valor experimental del producte iònic de l'aigua, Kw, a 25ºC és constant i igual a 1·10⁻¹⁴.
Concepte de pH i pOH
Flashcards
- Per a què serveix el concepte de pH?
- Per determinar l'acidesa d'una substància.
- Per a què serveix el concepte de pOH?
- Per determinar la basicitat d'una substància.
- Quina és la fórmula per calcular el pH a partir de la concentració d'ions oxoni?
- pH = -log[H₃O⁺]
- Quina és la fórmula per calcular el pOH a partir de la concentració d'ions hidròxid?
- pOH = -log[OH⁻]
Preguntes tipus test
- El concepte de pH s'utilitza principalment per determinar:
- a) La seva basicitat.
- b) La seva neutralitat.
- c) La seva acidesa.
- d) La seva conductivitat elèctrica.
Resposta: c) La seva acidesa.. El pH és una escala logarítmica inversa de la concentració d'ions H₃O⁺ (o H⁺). La fórmula és pH = -log[H₃O⁺]. Un pH baix indica una alta concentració d'ions H₃O⁺, que correspon a una solució àcida.
- El concepte de pOH s'utilitza principalment per determinar:
- a) La seva basicitat.
- b) La seva acidesa.
- c) La seva neutralitat.
- d) La seva densitat.
Resposta: a) La seva basicitat.. El pOH és una escala logarítmica inversa de la concentració d'ions OH⁻. La fórmula és pOH = -log[OH⁻]. Un pOH baix indica una alta concentració d'ions OH⁻, que correspon a una solució bàsica.
- Si una solució té un pH de 3 a 25ºC, quin és el seu pOH?
- a) 3
- b) 7
- c) 10
- d) 11
Resposta: d) 11. En solucions aquoses a 25ºC, la relació entre pH i pOH és pH + pOH = 14. Per tant, si el pH és 3, el pOH és 14 - 3 = 11.
Força relativa àcid-base
Reaccions de neutralització
Indicadors Àcid-Base
Valoracions Àcid-Base (reacció de neutralització)
Corbes de valoració
Solucions amortidores
I 18 flashcards i 12 preguntes més al document.
Text del document
Equilibri Àcid-Base Teoria d'Arrhenius defineix els àcids i las bases. Àcid una substancia neutra que en solució aquosa es capaç de alliberar protons (H+). Base una substancia neutra que en solució aquosa es capaç de alliberar ions hidròxid (OH-). *Tots el ions es troben en fase aquosa. La teoria d'Arrhenius és insuficient, perquè diu: - Només parla de solucions aquoses - Hi ha bases que no tenen OH- - Hi ha sals que no son neutres - Hi ha substàncies o especies químiques que son àcides i que son bàsiques Un protó solvata en una solució aquosa, el H s'uneix al aigua. + + 20 3 + Brønsted i Lowry defineixen àcid com una espècie que es capaç de cedir protons.
Defineixen una base com una espècie química que es capaç de captar protons. 3 + + 4 + + + 2 + + Las reaccions àcid-base, son reaccions on es reaccionen una base amb un àcid. + + 2 + + + 2 *Amfòter es un àcid o una base. 2 4 4 4 2 Autoprotòlisi de l'aigua 2 + 2 + 3 + = [ ][ 3 +] [ 2 ]2 = [ ][ 30+] A 25ºC, kw, té una valor fix de 1·10-14. L'aigua és una substancia neutra això vol dir que te la mateixa concentració de ions oxoni que de ions hidròxid. La concentració d'aquets al aigua son de: 1 10 14 = = 1 · 10 14 = 10 7 Concepte de pH i pOH Ens serveix per determinar la acidesa d'una substancia (pH). pOH ens serveix per determinar la basicitat d'una substancia.
= [ 3 +] [ +] = log[ ] + = 14 = = log Força relativa àcid-base Àcid fort substancia que te molta tendència a cedir el protó. No hi ha K, ni equilibri, reacció nomes d'una direcció. *HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4 (àcid perclòric) Àcid feble substancia que te poca tendència a cedir el protó. = [ ][ 3 +] [ ] Base forta substancia que te molta tendència a captar el protó. No hi ha K, ni equilibri, reacció nomes d'una direcció. *Hidròxids alcalins i alcalinoterris Base feble substancia que te poca tendència a captar el protó. = [ +][ ] [ ] Reaccions de neutralització Son reaccions en que un àcid reacciona amb una base. Nomes en una direcció, no equilibri.
Àcid pH < 7 " pOH > 7 Base pH > 7 " pOH < 7 Neutre pH = 7 " pOH = 7 + + 20 + + + 20 Les sals poden ser àcides, bàsiques o neutres, tenim que veure d'on provenen. + + 20 + + + 20 + *Si un es feble i l'altre fort, la sal serà de la categoria de la forta. Indicadors Àcid-Base Si volguéssim calcular el pH utilitzarem un pH-metre o un indicador. Indicador son components normalment orgànics que presenten diferents colors si es troben ionitzats o no. Tenen normalment un interval de viratge, en un rang de pH canvien de color.
Taronja metil pH (3-4) Fenolftaleïna pH (8-9) Paper tornassol escala de colors Valoracions Àcid-Base (reacció de neutralització) Es un procés mitjançant el qual podem determinar la concentració d'un àcid o d'una base de concentració desconeguda a partir d'una base o un àcid de concentració coneguda. Necessitem un matràs Erlenmeyer en el que introduirem un volum conegut de la substancia que volem saber la concentració desconeguda. Afegim una gota de indicador (fenolftaleïna). Agafem una bureta, l'omplim sense bombolles d'aire. Ens assegurem que tot quedi ple de líquid (l'omplim del qual sabem la concentració). Enrasem a zero (marca de volum a zero).
Posem sobre el matràs la bureta i obrim la clau de pas i barregem l'Erlenmeyer. Arribem al punt final quan canvia el color. Tanquem la clau de pas. Punt d'equivalència moment en que tot l'àcid reacciona amb tota la base. Corbes de valoració representacions gràfiques del pH respecte el volum de la substancia de concentració coneguda. * = Solucions amortidores (reguladores o tampó) solució formada per un àcid o una base febles y una sal del seu conjugat. Las solucions amortidores, tant si afegim àcid, base o aigua el pH es manté constant.