Exámenes de Química PAU Navarra 2026
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Navarra (PAU/EvAU) 2026 (Ordinaria y Extraordinaria), con 11 problemas resueltos. Entran temas como Enlace químico: hibridación, geometría, polaridad y propiedades, Termoquímica y espontaneidad y Cinética química. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2026)
Temas del examen: Enlace químico: hibridación, geometría, polaridad y propiedades · Termoquímica y espontaneidad · Cinética química · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y valoraciones · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
- Problema 1 · Enlace químico: hibridación, geometría, polaridad y propiedades
1. Justificar la conductividad eléctrica en estado líquido de NaCl, C2H2, MgO, H2O, NH3 y C2H4. Indicar para los no conductores la geometría tridimensional y la hibridación del átomo central. Razonar… - Ejercicio 2 A · Termoquímica y espontaneidad
2 A.- Reacción SiO2(s) + 3C(grafito, s) ⇄ SiC(s) + 2CO(g), ΔHº = +624 kJ/mol. Calcular entalpía de formación de SiC, determinar si es espontánea a 298 K, calcular temperatura a partir de la cual es… - Ejercicio 2 B · Cinética química
2 B.- Reacciones fundamentales [1] A+B->C (v=2,0·10^-4 M/s) y [2] A+C+D->E (v=1,0·10^-3 M/s). Indicar la reacción limitante de la global [3], escribir la ley de velocidad, razonar unidades de k,… - Ejercicio 3 A · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y valoraciones
3 A.- Disoluciones de igual concentración de acetato de sodio y benzoato de sodio. Justificar cuál tiene mayor pH. Con pH = 8,0 para acetato de sodio, calcular la masa empleada para 1 L y calcular el… - Ejercicio 3 B · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y valoraciones
Valoración de 10,0 mL de ácido propanoico con 20,5 mL de NaOH 0,45 M. Se pide: a) equilibrios presentes en la disolución inicial, b) concentración inicial de ácido propanoico, c) constante Ka… - Ejercicio 4 A · Electroquímica: pilas y electrólisis
Electrólisis de cloruro de litio fundido: semirreacciones en ánodo y cátodo y reacción global; cálculo del potencial estándar de la reacción; cálculo de la intensidad para depositar 15 g de Li en 20… - Ejercicio 4 B · Electroquímica: pilas y electrólisis
Pila galvánica de máximo potencial a partir de electrodos de Ni, Zn, Fe y Cu. Se pide: a) Justificar la combinación de mayor voltaje, b) semirreacciones de ánodo y cátodo y reacción global, c) dibujo… - Ejercicio 5 A · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Definición de isomería y formulación de isómeros para C5H10O: a) definición de isomería, b) dos isómeros de grupo funcional, c) dos isómeros geométricos (cis/trans), d) dos isómeros de cadena. - Ejercicio 5 B · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
5 B.- Formule los reactivos y productos de las siguientes reacciones identificando y justificando si se trata de reacciones de tipo redox, sustitución, eliminación, condensación o adición: a)…
Extraordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: hibridación, geometría, polaridad y propiedades · Termoquímica y espontaneidad · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y valoraciones · Reacciones redox: ajuste ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
- Ejercicio 1 - Estructura atómica y propiedades periódicas · Estructura atómica y propiedades periódicas
1. a) Indique la configuración electrónica del gas noble del cuarto periodo y del elemento con Z=72 (0,50 ptos.). b) Escriba un conjunto de números cuánticos válido para el electrón diferenciador de… - Ejercicio 1 - Enlace químico · Enlace químico: hibridación, geometría, polaridad y propiedades
d) Razone si entre un elemento del segundo periodo y grupo 13 (boro) y un elemento del tercer periodo y grupo 17 (cloro) se formará un enlace iónico o covalente (0,25 ptos.). e) Razone si la molécula… - Ejercicio 2 A · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
2 A.- Equilibrio 2NH3 (g) <=> N2 (g) + 3H2 (g), ΔHº = +92 kJ/mol a 400 ºC. V = 5 L, P inicial = 1 atm, P equilibrio = 1,4 atm. a) Kp (0,50 pto). b) Kc (0,25 pto). c) Masa inicial de NH3 (0,25 pto).… - Ejercicio 2 B · Termoquímica y espontaneidad
2 B.- Reacción de oxidación de etano a etanol: 2 C2H6 (g) + O2 (g) -> 2 C2H5OH (g). a) Indique si es endotérmica o exotérmica calculando la entalpía con energías de enlace (1,0 pto). b) Calcule el… - Ejercicio 3 A · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y valoraciones
Se prepara una disolución acuosa de 2 g de acetato de sodio en 1 L. Se pide: a) Indicar los equilibrios que se producen en la disolución. b) Calcular el pH de la disolución. c) Calcular el grado de… - Ejercicio 3 B · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y valoraciones
Disolución 0,073 M de un ácido monoprótico HA con grado de disociación 0,0107. a) Calcular el pH. b) Calcular Ka. c) Calcular el volumen de NaOH 0,35 M necesario para valorar 50 mL de HA. d) Indicar… - Ejercicio 4 A · Electroquímica: pilas y electrólisis
En una celda electrolítica se produce H2 en un electrodo y Hg2+ a partir de Hg en el otro. a) Ajustar la reacción redox indicando ánodo y cátodo. b) Calcular el potencial estándar de la reacción. c)… - Ejercicio 4 B · Reacciones redox: ajuste ion-electrón y estequiometría
Ajuste de la reacción redox entre KI y KMnO4 en medio ácido sulfúrico por el método ion-electrón. Deducción de la espontaneidad a partir de E° y ΔG°. Cálculo del volumen de disolución 0,2 M de… - Ejercicio 5 A · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Química Orgánica: a) Definir grupo funcional. b) Formular y nombrar dos compuestos que al reaccionar den una amida. c) Formular dos isómeros geométricos de C4H8. d) Razonar si la reacción de adición… - Ejercicio 5 B · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
a) Dibuje la estructura de los siguientes compuestos: 2-metilbutano, pentan-3-ona, ácido 3-hidroxibutanoico y etanamida (1,0 pto.). Indique brevemente qué tipo de reacción emplearía para realizar las…
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
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