Ejercicios de Enlace químico: hibridación, geometría, polaridad y propiedades

13 ejercicios de Enlace químico: hibridación, geometría, polaridad y propiedades de Química que han salido en la Selectividad de Navarra (PAU/EvAU) 2021-2026.

Ejercicio 1 - Enlace químico · Extraordinaria 2026

d) Razone si entre un elemento del segundo periodo y grupo 13 (boro) y un elemento del tercer periodo y grupo 17 (cloro) se formará un enlace iónico o covalente (0,25 ptos.). e) Razone si la molécula de amoniaco puede formar puentes de hidrógeno (0,50 ptos.).

Problema 1 · Ordinaria 2026

1. Justificar la conductividad eléctrica en estado líquido de NaCl, C2H2, MgO, H2O, NH3 y C2H4. Indicar para los no conductores la geometría tridimensional y la hibridación del átomo central. Razonar cuáles formarán enlaces de hidrógeno.

Ejercicio 1 - Enlace químico · Extraordinaria 2025

1.- Apartados iii) y iv): Proponer y justificar la estructura y la hibridación del átomo central para: iii) un compuesto covalente apolar ($ \mu = 0$) formado con elementos del segundo período e hidrógeno; iv) un compuesto con átomo central con hibridación sp.

Ejercicio 1 - Enlace químico · Ordinaria 2025

iv) Razonar si el elemento (bromo) formará enlace iónico o covalente con el carbono (Z=6). v) Indicar si la molécula resultante de combinarlo con hidrógeno formará enlaces de hidrógeno.

Ejercicio 1B · Extraordinaria 2024

1B- i) Describa la hibridación de los átomos centrales y la geometría de las moléculas de eteno, agua y etino, indicando los correspondientes ángulos de enlace. ii) Para NaCl, CH4, MgO y C2H4, indique si de encontrarse en estado líquido conducirán o no la electricidad.

Ejercicio 1A · Ordinaria 2024

1A- i) Explicar la hibridación del oxígeno en H2O. ii) Justificar el ángulo H-O-H y dibujar la molécula con sus orbitales. iii) Razonar la polaridad de H2O. iv) Comparar razonadamente los puntos de ebullición de H2O y H2S.

Ejercicio B1 · Extraordinaria 2023

i) Describa y justifique la hibridación de los átomos centrales de C2H2, NH3, CH4 y C2H4. ii) Justifique en dichas moléculas su momento dipolar e indique si alguna puede formar puentes de hidrógeno.

Ejercicio A1 - Enlace químico · Ordinaria 2023

A1. iii) Calcule la energía de red para el cloruro de litio a partir de los datos termodinámicos mediante el ciclo de Born-Haber (1,0 pto.).

Ejercicio B1 · Ordinaria 2023

i) Explicar las hibridaciones sp3 y sp2 utilizando el átomo de carbono. ii) Dibujar en 3D un ejemplo de molécula con carbono sp3 y otro con carbono sp2, indicando ángulos de enlace y enlaces sigma y pi.

Ejercicio B1 · Extraordinaria 2022

B1. i) Justifique el tipo de enlace del LiF y sus propiedades. ii) Dibuje el ciclo de Born-Haber para el LiF. iii) Calcule la energía de red del LiF.

Ejercicio B1 · Ordinaria 2022

Justifique la hibridación de los átomos de carbono, nitrógeno y oxígeno en etino, amoniaco, eteno y agua. Represente las moléculas de agua y amoniaco e indique su momento dipolar.

Ejercicio B1 · Extraordinaria 2021

Describa la hibridación del átomo central y la geometría de NH3, C2H2 y C2H4. Justifique si presentan momento dipolar y si tienen enlaces de tipo pi.

Ejercicio B1 · Ordinaria 2021

i) Represente el ciclo de Born-Haber para el óxido de magnesio, MgO, a partir de magnesio y oxígeno en condiciones estándar. ii) Calcule la energía reticular del MgO a partir de los datos de entalpías proporcionados.

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