Pregunta 4 · Química PAU La Rioja Ordinaria 2023

Pregunta 4.- La densidad del ácido clorhídrico concentrado comercial en disolución acuosa es de $1{,}18\text{ g/mL}$ y tiene una riqueza en peso de $\text{HCl}$ del $35\,\%(\text{m/m})$, es decir, $35\text{ gramos}$ de $\text{HCl}$ por cada $100\text{ gramos}$ de disolución. Responda a las siguientes cuestiones:

a)

Se desea preparar una disolución acuosa de $750\text{ mL}$ con una concentración $0{,}8\text{ M}$ de $\text{HCl}$. Calcule el volumen de $\text{HCl}$ comercial necesario para preparar dicha disolución. [0,75 puntos]

b)

El $\text{HCl}$ reacciona rápidamente con amoniaco (azano) en una reacción de neutralización ácido-base para dar lugar a cloruro de amonio ($\text{NH}_4\text{Cl}$). ¿Qué cantidad de $\text{HCl}$ $0{,}8\text{ M}$, en mililitros, es necesaria para que reaccionen completamente $100\text{ mL}$ de una disolución de amoniaco (azano) $0{,}3\text{ M}$? ¿Cuántos gramos de cloruro de amonio se producirán? [0,75 puntos]

c)

Sabiendo que el amoniaco o azano es una base débil, determine cualitativamente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución resultante de cloruro de amonio del apartado b. [0,5 puntos]

Datos

Masas atómicas: $\text{H} = 1{,}0$; $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{N} = 14{,}0\text{ g/mol}$.