Pregunta 7 · Química PAU La Rioja Extraordinaria 2023

Tema: Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones · Del examen Extraordinaria (2023)

Enunciado

Pregunta 7.- Se preparan 20 mL de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA, cuya constante de ionización KaK_a es igual a 4⋅10−64\cdot 10^{-6}.

a)

Calcule las concentraciones en el equilibrio de A−\text{A}^-, HA\text{HA} y H3O+\text{H}_3\text{O}^+ y el pH de dicha disolución. [1 punto]

b)

¿Cuántos miligramos de hidróxido de sodio sólido son necesarios para neutralizar la disolución del ácido HA? [0,5 puntos]

c)

Si se prepara una disolución a partir de la sal de sodio de la base conjugada (NaA) del ácido HA, ¿la disolución resultante será ácida, básica o neutra? Razone su respuesta. [0,5 puntos]

Datos

Masas atómicas:

Na = 23,0; H = 1,0; O = 16,0 g/mol

Enunciado: Pregunta 7 · Química PAU La Rioja Extraordinaria 2023

Solución

Solución de AprenAI (no es la oficial)

a) Concentración de H₃O⁺ en el equilibrio

Solución: 2,83⋅10−42{,}83\cdot 10^{-4} M / 2,83⋅10−42{,}83\cdot 10^{-4} mol/L

a) Concentración de A⁻ en el equilibrio

Solución: 2,83⋅10−42{,}83\cdot 10^{-4} M / 2,83⋅10−42{,}83\cdot 10^{-4} mol/L

a) Concentración de HA en el equilibrio

Solución: 0,01970{,}0197 M / 0,020{,}02 M / 0,01970{,}0197 mol/L / 0,020{,}02 mol/L

a) pH de la disolución

Solución: 3,55

Las soluciones de los 3 apartados que faltan y la explicación paso a paso son Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

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